Preguntas de cálculo de ecuaciones químicas

(1) Se sabe que la fracción de masa de la solución saturada de cloruro de potasio a 30°C es del 27%. Encuentre la solubilidad del cloruro de potasio a 30°C.

Solución: S=solubilidad P=fracción de masa (eliminada en %)

S=100P/(100-P)

=(100×27) /(100-27)=37 gramos

Respuesta: La solubilidad del cloruro de potasio a 30°C es de 37 gramos.

(2) Actualmente existen 50 gramos de ácido sulfúrico al 5%. Para aumentar su concentración al 20%, ¿cuántos gramos de ácido sulfúrico al 95% hay que añadir?

Solución. : Supongamos que es necesario agregar 95% de ácido sulfúrico

P%=m masa/m líquido×100%

20%=(5%×50g+95%*X)/(50g+X)×100%

20%=(2.5g+0.95X)/(50g+X)×100%

2.5g+0.95X=10g+0.2X

0.95X -0.2X=10g-2.5g

X=10g

(3) 100 gramos de solución de ácido sulfúrico al 98% se diluyen en una solución de ácido sulfúrico al 10%, ¿cuánta masa de agua? ¿Se debe agregar?

Solución: Sea X la masa de la solución que se debe diluir.

100 gramos × 98% = 10% *

(4) A 20°C, la solubilidad de la sal de mesa es 36 gramos Calcule la fracción de masa de soluto de la solución saturada de sal de mesa a 20. °C.

Solución: P%=M sustancia/M líquido×100%

=36 gramos/(100 gramos + 36 gramos)×100%

≈26.5 %

(5) 245 gramos de cierta solución de ácido sulfúrico reaccionan con una cantidad suficiente de zinc para generar 1 gramo de hidrógeno. Calcule la fracción de masa de esta solución de ácido sulfúrico.

Solución: Sea X la masa de ácido sulfúrico.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

98 2

X 1 gramo

98: 2=X: 1 gramo

X=(98 × 1 gramo)/2

=49 gramos

(6) Encuentra cuántos gramos de dióxido de carbono se producen cuando se emiten 12 g de carbono. ¿quemarse en presencia de suficiente oxígeno?

Solución: Sea x la masa de dióxido de carbono (o CO2) producida (nunca establezca x gramos)

Encienda

----- --------------------------C+O2 = CO2 O2 es suficiente

(sustituir masa atómica relativa)----- -----12````````44

(Sustituya la masa de la sustancia que participa en la reacción) 12g`````` ``x

(Ecuación de columna---------------------12/44=12g/x

(No se pueden mover menos términos)-------- ----x=(12g*44)/12

(Encontrar el número)----------- -------x=44g

Nota: Las unidades deben incluirse en el proceso de cálculo

Respuesta: ...

(7) Hay Es una muestra de piedra caliza de 4 g. Ahora agregue 40 g de ácido clorhídrico diluido en 4 veces. Después de cada reacción completa, se pesa la masa del material residual sólido después de la filtración, el secado y otras operaciones.

(Cuando se agregan 10 g por primera vez, la masa sólida restante es 3,0 g. Cuando se agregan 10 g por segunda vez, la masa sólida restante es 2,0 g. Cuando se agregan 10 g por tercera vez, la masa sólida restante es 1,0 g g. Cuando se agregan 10 g por cuarta vez, la masa sólida restante es 1,0 g. 0,4 g)

Si la masa de cal viva que contiene impurezas producida al calcinar las materias primas de piedra caliza mencionadas anteriormente es 100 T, ¿cómo? ¿Cuántas toneladas de masa de las materias primas de piedra caliza mencionadas anteriormente se requieren?

Supongamos que la masa de las materias primas de piedra caliza mencionadas anteriormente es y

CaCO3 CaO+CO2 ↑

100 56

y×90% (100-y×10%)

100：56 =90%y: (100-y×10%)

y=165,6 t

(9)O2, CO, CO2 gas mixto ***18 ml, se enciende y explota y luego se recupera Cuando alcanza la temperatura original, el volumen disminuye en 2 ml , y luego el volumen del gas pasa a través de la solución de sosa cáustica y disminuye otros 10 ml. Entonces, la proporción en volumen de O2, CO y CO2 en el gas mezclado original es ( )

A, 1:5:3 B, 5:3:1

C, 4 :2: 3 D, 5:1:3

AC

2CO+O2=2CO2

Los 2ml reducidos son la cantidad de oxígeno consumido, que puede También se calculará el dióxido de carbono 4 ml.

Los últimos 6 ml restantes pueden ser oxígeno o CO.