Todas las ecuaciones químicas en la escuela secundaria son todas
Ecuaciones químicas de la escuela secundaria
1. Reacciones combinadas
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2 Fe3O4
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 2Al2O3
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 2H2O
p. >5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2 2P2O5
6. El azufre en polvo se quema en el aire: S+O2 SO2
7. Combustión media y completa: C+O2 CO2
8. Combustión incompleta del carbono en oxígeno: 2C+O2 2CO
9. 2CO
p>10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 2CO2
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol púrpura): CO2. +H2O==H2CO3
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O==Ca(OH)2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4. ?5H2O
14. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl2 2NaCl
2. Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2. 2H2O+O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
18, El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O+CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO+CO2 ↑
3. Reacción de desplazamiento
20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21. (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn+H2SO4==ZnSO4 +H2 ↑
22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑
23. Reducción del óxido de cobre por hidrógeno: H2+CuO Cu+H2O
24. El carbón reduce el óxido de cobre: C+2CuO 2Cu+CO2 ↑
25. capa: H2O+C H2+CO
26. Óxido de hierro reducido: 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ↑
Otros
27. solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
28. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 CO2+2H2O
29. . El alcohol quema en el aire: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO Cu+CO2
31. +Fe2O3 2Fe+3CO2
32. El dióxido de carbono pasa a través de agua de cal clarificada (Prueba de dióxido de carbono): Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33. de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminar dióxido de carbono): 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de laboratorio para producir dióxido de carbono): CaCO3. +2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
35. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (espuma Principio del extintor): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
⑴ Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 2MgO
2. Quemar en oxígeno
: 3Fe+2O2 Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 2Al2O3.
> 5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O2 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2 2P2O5
7. /p>
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C+O2 CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 2CO
⑵Reacción entre compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 CO2+2H2O
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de corriente continua: 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 2CuO+ H2O+. CO2 ↑
15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 2KCl+3O2 ↑
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3==H2O+CO2 ↑
18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO+CO2 ↑
Tres. . Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2+CuO Cu+H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C+2CuO 2Cu+CO2 ↑<. /p >
21. La coque reduce el óxido de hierro: 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ↑
22. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO Cu+CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. Fe3O4 3Fe+4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
⑴Elemento metálico + ácido--------sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑
28. +H2SO4 ==MgSO4+H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑
Zn y ácido clorhídrico diluido. +2HCl== ZnCl2+H2 ↑
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑
32. MgCl2+H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑
⑵Metal elemental + sal (solución) ------- Otro metal + otra Sal
34. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. ZnSO4+Cu
36. Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶Óxido alcalino + ácido--- -- --- Sal + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38.
Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4==MgSO4+H2O<. /p>
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷Óxido ácido + álcali----sal + agua
43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44. La soda cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45. La soda cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸Ácido + Base-------- Sal + Agua
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl+KOH==KCl+H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O<. /p >
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl+Al(OH). 3 ==AlCl3+3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55. 2KOH==K2SO4+ 2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57. : 3H2SO4+2Fe(OH )3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58 + sal ------- -- Otro ácido + otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 ↑
64 .Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺Alcalino + sal--------Otro álcali + otra sal
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. Oxidación de hidrógeno.
Carbonato de calcio y sodio: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻Sal + Sal ----- Dos nuevas sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O==H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O==Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O==2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O==H2SO4
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4?5H2O==CuSO4+5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O
Referencia: /question/384565484.html?fr=uc_push&push=core&oldq=1&group=1
De acuerdo 1| 2012-2-26 00:22 Año Kama Roto | Nivel 3
Ecuaciones Químicas Completas
1. Propiedades del Oxígeno:
(1 ) Reacción del elemental sustancia y oxígeno: (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 △ 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3
5. + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2
>8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos con oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH + 3O2 Enciende 2CO2 + 3H2O
(3) Fuente de oxígeno:
13. Experimento de Boyle para estudiar la composición del aire 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso como catalizador: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
2 Agua en la naturaleza:
16. Agua electrolizada: 2H2O energiza 2H2 ↑+ O2 ↑
17. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O = Ca(OH)2
18. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O + CO2=H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO △ Cu + H2O
22. Reducción de óxido de cobre por magnesio: Mg + CuO △ Cu + MgO <.
/p>
IV. Carbono y óxidos de carbono:
(1) Propiedades químicas del carbono
23. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2
p>
24. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+ 2CuO alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
25. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
(2) Tres reacciones que ocurren en los hornos de carbón: (varias reacciones combinadas)
26. Capa inferior de una estufa de carbón: C + O2 enciende el CO2
27. La capa intermedia de la estufa de carbón: CO2 + C alta temperatura 2CO
28. Generación de llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO + O2 enciende 2CO2
(3) Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 = H2O + CO2 ↑
31. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O + CO2=H2CO3
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO + CO2 a alta temperatura ↑
33. Reacción del agua de cal y dióxido de carbono: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO △ Cu + CO2
35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO + O2 enciende 2CO2
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (el principio de los extintores): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
5 Combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
39. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6 Metales
(1) Reacción de metales y oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
41. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
42 El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 △ 2CuO
43. + 3O2 = 2Al2O3
(2) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
Zn y ácido sulfúrico diluido + H2SO4. = ZnSO4 + H2 ↑
45. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
46. /p>
47. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑
48. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
49. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑
50. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 ↑
(3) Elemento metálico + sal (solución) ------- Metal nuevo + sal nueva
52 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53.
Reacción de solución de cobre: Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54 Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（ 3) Principio de refinación del hierro metálico:
55. 3CO+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
Ácidos, álcalis, sales
56. Reacción del óxido de hierro con ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. Reacción del óxido de hierro con ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. Reacción del óxido de cobre con ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. (3) Ácido + álcali-- ------ Sal + agua (reacción de neutralización)
60. El ácido clorhídrico y la sosa cáustica reaccionan: HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. El ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio reaccionan: 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. Los fármacos de Hidrógeno Alúmina tratan la hiperacidez: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
(4 ) Ácido + Sal -------- Otro ácido + Otra sal
64. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
66. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 ↑
67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2. Propiedades químicas del álcali
(1) Álcali + óxido no metálico -------- sal + agua
68. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(2) Álcali + Ácido -------- Sal + Agua (reacción de neutralización, ver la ecuación anterior)
(3) Álcali + Sal -------- Otro tipo de álcali + otro tipo de sal
73. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3. /p> p>
(1) Sal (solución) + elemento metálico ------- otro metal + otra sal
74. = FeSO4 + Cu
(2) Sal + ácido -------- Otro ácido + otra sal
75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 ↑
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O
+ CO2 ↑
(3) Sal + álcali -------- Otro álcali + otra sal
76. Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
(4) Sal + Sal ----- Dos nuevas sales
77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
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