Puntos de conocimiento básico de la química.

Para aprender bien la química, debes dominar los conocimientos básicos de la química. A continuación, he recopilado los puntos de conocimiento básico de la química para usted, echemos un vistazo juntos.

Conocimientos básicos de química punto 1, nombre científico, nombre común y fórmula química de las sustancias

⑴Diamante, grafito: C

　⑵Mercurio, mercurio: Hg

　(3) Cal viva, óxido de calcio: CaO

　(4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2 (5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl

　(6) Asia Ácido sulfúrico: H2SO3 (7) Ácido hidrogenosulfúrico: H2S

(8) Cal hidratada, cal apagada: Ca(OH)2

(9) Soda cáustica , sosa cáustica, sosa cáustica: NaOH

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(10) Ceniza de sosa: Na2CO3 cristal de carbonato de sodio, cristal de carbonato de sodio: Na2CO3?10H2O

(11) Bicarbonato de sodio , carbonato ácido de sodio: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio)

(12) Vitriolo biliar, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: ​​CuSO4?5H2O

(13) Pátina, malaquita: Cu2 (OH)2CO3 (sustancias que se descomponen para formar tres óxidos)

(14) Metanol: CH3OH es venenoso, ciego y muerto

(15) Alcohol, etanol: C2H5OH

(16) Ácido acético, ácido acético (16,6 ℃ hielo Ácido acético) CH3COOH (ion CH3COO-acetato) tiene propiedades ácidas

(17) Gas amoníaco: NH3 (gas alcalino)

(18) Agua con amoníaco, monohidrato de amoníaco: NH3?H2O (una base común con propiedades alcalinas y una base que no contiene iones metálicos)

(19) Nitrito de sodio: NaNO2 (industrial sal, tóxico)

Conocimientos básicos de química 2. Estados de color de sustancias comunes

1. Sólidos blancos: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3,. KCl, Na2CO3, NaCl, hierro anhidro CuSO4 y magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido blanco plateado)

2. Sólido negro: grafito, polvo de carbón, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4▲ KMnO4 es negro púrpura

3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo ▲Azufre: amarillo claro ▲ Cu2(OH)2CO3 es verde

4. Color de la solución : Todas las soluciones que contienen Cu2+ son de color azul; las soluciones que contienen Fe2+ son de color verde claro; las soluciones que contienen Fe3+ son de color marrón y otras soluciones generalmente no son incoloras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)

5. Precipitación (es decir, sales y álcalis insolubles en agua): ① Sal: ¿blanca?: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 (también Insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Álcali: ¿Azul?: Cu(OH)2 ¿Marrón rojizo?: Fe(OH)3 ¿Blanco?: Otras bases.

6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros)

(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 , CO (altamente tóxico)

▲Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.

7. Tóxico, gas: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2 CuSO4 (se puede utilizar como bactericida, mezclado con cal hidratada para formar una sustancia viscosa de color azul cielo? líquido bordelés)

Punto de conocimiento de química básica 3. Solubilidad de las sustancias

1. Solubilidad de la sal

Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua

Entre los compuestos que contienen Cl, sólo AgCl es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua

Entre los compuestos que contienen SO42-, sólo BaSO4 es insoluble en agua, y los demás son solubles en agua; .

Solo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son solubles en agua, y los demás son insolubles en agua.

2. Solubilidad de los álcalis

Álcali que son solubles en agua incluyen: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua. Entre los álcalis poco solubles, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otros álcalis poco solubles son blancos. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido, mientras que otros precipitados son solubles en ácido.

Tales como: Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3, etc.

3. La mayoría de los ácidos y óxidos ácidos son solubles en agua (¿óxidos ácidos + agua? ácido) la mayoría de los óxidos alcalinos son insolubles en agua Agua puede disolver: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio (óxido alcalino + agua?álcali)

Conocimientos básicos de química punto 4, lo mejor de la química

1. El El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el aluminio.

2. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el oxígeno.

3. La sustancia más abundante en el aire es el nitrógeno.

4. La sustancia natural más dura es el diamante.

5. El compuesto orgánico más simple es el metano.

6. El metal más móvil en la secuencia de actividad metálica es el potasio.

7. El óxido con menor masa molecular relativa es el agua. El compuesto orgánico más simple CH4

8. El gas con menor densidad en las mismas condiciones es el hidrógeno.

9. El metal más conductor es la plata.

10. El átomo con menor masa atómica relativa es el hidrógeno.

11. El metal con menor punto de fusión es el mercurio.

12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el oxígeno.

13. El elemento que forma más tipos de compuestos es el carbono.

14. El metal más utilizado en la vida diaria es el hierro.

15. China fue la primera en utilizar gas natural; la base de carbón más grande de China se encuentra en la provincia de Shanxi; China fue la primera en utilizar la fundición hidrometalúrgica de cobre (descubierta en la dinastía Han Occidental ["Huainan Wanbi Shu" de Liu An). "? Zeng Qingde ¿El hierro se transforma en cobre? ], aplicado en la dinastía Song); el primero en descubrir los electrones fue Thomson de Inglaterra; el primero en concluir que el aire está compuesto de N2 y O2 fue Lavoisier de Francia.

Conocimientos básicos de química cinco, tres en química de secundaria

1. Los tres tipos de partículas que forman la materia son moléculas, átomos e iones.

2. Hay tres agentes reductores comúnmente utilizados para reducir el óxido de cobre: ​​hidrógeno, monóxido de carbono y carbono.

3. El hidrógeno tiene tres grandes ventajas como combustible: es rico en recursos, tiene un alto poder calorífico y el producto tras la combustión es agua y no contamina el medio ambiente.

4. Generalmente existen tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.

5. Sólo existen tres tipos de metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.

6. Los elementos que constituyen la materia se pueden dividir en tres categorías: (1) elementos metálicos, (2) elementos no metálicos y (3) elementos de gases raros.

7. Hay tres tipos de óxidos de hierro, y sus fórmulas químicas son (1) FeO, (2) Fe2O3 y (3) Fe3O4.

8. Hay tres características de una solución (1) homogeneidad; (2) estabilidad;

9. Las ecuaciones químicas tienen tres significados: (1) Indica qué sustancias participan en la reacción y qué sustancias se producen como resultado (2) Indica la proporción del número de partículas de moléculas o; átomos entre reactivos y productos; (3) Indica la relación de masa entre reactivos y productos. Las ecuaciones químicas tienen dos principios: basadas en hechos objetivos; siguiendo la ley de conservación de la masa.

10. El arrabio se divide generalmente en tres tipos: hierro blanco, hierro gris y hierro dúctil.

11. El acero al carbono se puede dividir en tres tipos: acero con alto contenido de carbono, acero con medio carbono y acero con bajo contenido de carbono.

12. Hay tres tipos de minerales de hierro comúnmente utilizados en la fabricación de hierro: (1) Hematita (el componente principal es Fe2O3); (2) Magnetita (Fe3O4);

13. Hay tres equipos principales para la fabricación de acero: convertidor, horno eléctrico y hogar abierto.

14. Las tres condiciones de reacción frecuentemente relacionadas con la temperatura son la ignición, el calentamiento y la alta temperatura.

15. Hay dos formas de convertir una solución saturada en una solución insaturada: (1) elevando la temperatura, (2) agregando un disolvente; hay tres formas de convertir una solución insaturada en una solución saturada; : enfriar, agregar un soluto y evaporar el solvente a temperatura constante. (Nota: Sustancias cuya solubilidad disminuye con la temperatura, como: la solución de hidróxido de calcio cambia de una solución saturada a una solución insaturada: enfriando, agregando solvente; hay tres formas de cambiar una solución insaturada a una solución saturada: calentando, agregando soluto, evaporando a temperatura constante solvente).

16. Generalmente existen tres métodos para recolectar gas: método de drenaje, método de vaciado hacia arriba y método de vaciado hacia abajo.

17. Las tres causas principales de la contaminación del agua: (1) residuos, gases residuales y aguas residuales en la producción industrial; (2) vertido arbitrario de aguas residuales domésticas; en la producción agrícola Desemboca en el río con la lluvia.

18. Hay tres extintores de uso común: extintores de espuma; extintores de polvo seco; extintores de dióxido de carbono líquido.

19. El cambio de solubilidad de sustancias sólidas con la temperatura se puede dividir en tres categorías: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura (2) La solubilidad de algunas sustancias; se ve afectado por la temperatura. El efecto es muy pequeño. (3) La solubilidad de muy pocas sustancias disminuye con el aumento de la temperatura.

20. Hay tres razones por las que el CO2 puede extinguir incendios: no puede arder, no puede favorecer la combustión y es más denso que el aire.

21. Las sustancias elementales se pueden dividir en tres categorías: elementos metálicos; elementos no metálicos y elementos gaseosos raros.

22. Los tres combustibles fósiles más importantes del mundo hoy en día son: carbón, petróleo y gas natural.

23. Los tres óxidos negros que conviene recordar son: óxido de cobre, dióxido de manganeso y óxido férrico.

24. Los elementos hidrógeno y carbono tienen tres propiedades químicas similares: estabilidad a temperatura ambiente, inflamabilidad y reducibilidad.

25. Tres veces aparece azul claro en el libro de texto: (1) El oxígeno líquido es azul claro (2) El azufre arde en el aire con una débil llama azul claro, (3) El hidrógeno arde en el aire Quema con llama azul claro.

26. Tres colores azules relacionados con el elemento cobre: ​​(1) cristal de sulfato de cobre; (2) precipitación de hidróxido de cobre; (3) solución de sulfato de cobre. 27. Hay tres cosas en la operación de filtración: (1) El extremo inferior del embudo está apretado contra la pared interior del vaso; (2) El extremo de la varilla de vidrio está ligeramente contra la tercera capa del papel de filtro; (3) El borde del vaso que contiene el filtrado está firmemente contra el soporte de vidrio y atrae el tráfico.

28. Tres gases contaminantes principales: SO2, CO, NO2

29. La llama de la lámpara de alcohol se divide en tres partes: llama exterior, llama interior y núcleo de llama. La llama exterior La temperatura más alta.

30. Hay tres principios del “no” al tomar medicamentos: (1) No tocar los medicamentos con las manos (2) No acercar la nariz a la boca del recipiente para oler el gas; (3) No pruebe los medicamentos.

31. Los tres principales procesos químicos en la antigüedad: fabricación de papel, fabricación de pólvora y combustión de porcelana.

32. Tres desechos industriales: aguas residuales, residuos y gases residuales

34. Puede ser directamente Tres instrumentos para calentar: tubos de ensayo, crisoles y platos de evaporación (además de cucharas para quemar)

35. Las tres invariantes de los átomos explicadas por la conservación de la masa : el tipo no cambia, el número no aumenta ni disminuye y la masa no cambia

36. Tres gases que pueden explotar cuando se mezclan con aire: H2, CO, CH4 (en realidad, cualquier gas inflamable y polvo).

37. Tres productos de la carbonización del carbón (cambio químico): coque, alquitrán de hulla, gas de coque

38. Tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y fuerte oxidación

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39. Tres prohibiciones en el uso de lámparas de alcohol: encender, agregar alcohol a la lámpara encendida y apagarla con la boca

40. Tres pasos para preparación de soluciones: cálculo, pesaje (medición), disolución

41 Los tres elementos más abundantes en las células biológicas: O, C, H

42. carga = Número de protones = Número de electrones fuera del núcleo = número atómico

Tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones

Conocimientos básicos de química. punto 6. Reacciones químicas experimentales

1. Tipos de reacciones básicas:

Reacción de combinación: cambios múltiples - reacción de descomposición: uno cambia a muchos

Reacción de reemplazo: uno cambio a un cambio Reacción de metátesis: intercambio de iones

2. Valencia (valencia positiva) de elementos comunes:

Elementos monovalentes cloruro de sodio, potasio y plata, elementos divalentes oxígeno, calcio, zinc, bario y magnesio, elementos metálicos trivalentes aluminio y hierro;

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No es difícil cambiar la valencia Di, tetracarbono, silicio, tripenta, nitrógeno y fósforo, di, tetra y. hexa azufre están todos disponibles.

3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:

?Té (verificar), aldea (instalación), fijar, apuntar, recoger, beneficiar (dejar), respirar (extinguir). )

Compruebe la estanqueidad del dispositivo. Contenga el medicamento y conecte el dispositivo.

Fije el tubo de ensayo en el soporte de hierro y encienda la lámpara de alcohol para calentar. >

Recoge el gas y aleja el tubo de centrifugación del agua.

Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.

4. Pasos experimentales para la reducción del óxido de cobre con CO:

? ¿Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco tratamientos? ¿Pase primero el gas hidrógeno y luego encienda la lámpara de alcohol para calentar a las 2 en punto?

3 apague la lámpara de alcohol después de completar el experimento, 4 deténgase, espere hasta que esté a temperatura ambiente y luego deténgase. el gas hidrógeno; 5 procesamiento? Tratar los gases de escape para evitar que el CO contamine el medio ambiente.

5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:

?Oxígeno positivo e hidrógeno negativo, más uno y menos dos?: El electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera hidrógeno el volumen; La proporción de oxígeno a hidrógeno es 1:2.

6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio)

7. La relación entre la capa más externa del átomo y la formación de iones y valencia :

? ¿Pierde yang positivo y se vuelve negativo y el valor permanece sin cambios?: Después de que la capa más externa del átomo pierde electrones, forma un catión y la valencia del elemento es positiva; la capa más externa del átomo gana electrones, forma un anión y la valencia del elemento es negativa: O el número de electrones perdidos = el número de cargas = el valor de valencia;

8. Instrucciones básicas de funcionamiento para experimentos químicos:

Para los sólidos, necesitas una cuchara o una ranura para papel, una para enviar dos en vertical y tres para rebotar para los bloques sólidos, unas pinzas; son mejores, uno horizontal, dos lentamente y tres verticalmente.

El líquido se debe poner en una botella de boca estrecha, etiquetada a mano antes de verter la lectura debe estar al nivel de la superficie cortada, cuando sea baja; mirando hacia arriba y hacia arriba cuando mira hacia abajo

El gotero debe agregarse con una punta de pellizco y debe suspenderse verticalmente para evitar manchas. Si no es plano, no lo coloque al azar y no lo coloque; olvídese de limpiarlo después de su uso

La balanza del palet debe estar nivelada, y la aguja del tornillo de la balanza debe estar centrada, coloque los elementos a la izquierda y a la derecha, y use pinzas para sujetar los grandes; los y los pequeños

Para probar el líquido, primero corte el papel de prueba en trozos pequeños, y es mejor sumergir la varilla de vidrio en el líquido para realizar la mejor prueba para probar el gas, humedezca el; primero pruebe el papel, luego péguelo a la varilla y apóyelo contra el gas

Use la llama externa para calentar con la lámpara de vino, dos tercios de ella es el límite; agregue el ácido sulfúrico al agua; e inyéctelo lentamente para evitar que hierva y salpique

En el experimento, primero verifique la estanqueidad y caliente la taza y la botella con una malla después de drenar y recolectar el gas, primero retire el tubo y luego mueva el; lámpara

9. El orden de actividad del metal:

El orden de actividad del metal de fuerte a débil: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(Recitar en orden) Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino

(.. .total cien kilogramos)

10 , ?Método cruzado? Consejos para escribir fórmulas químicas:

?La valencia positiva está a la izquierda, la valencia negativa está a la derecha y hay un número simplificado de cruces Escriba la derecha y la parte inferior para comprobar si está bien o mal

11. Consejos para la operación de filtración:

¿El soporte del cubo, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio, el filtro? El ángulo del papel y del embudo es el mismo; déjelos reposar antes de filtrar, no olvide el tres y el dos.

12. Reglas del experimento:

① Cualquiera que utilice calentamiento sólido para producir gas debe usar un dispositivo de producción de O2 de permanganato de potasio (tipo calentamiento sólido

); Cualquiera que reaccione entre sólido y líquido y no necesite calentar el gas debe utilizar un dispositivo de producción de peróxido de hidrógeno O2 (tipo sólido-líquido sin calentamiento).

②Siempre que se caliente un tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo.

③Cualquier gas generado que sea insoluble en agua (no reaccione con el agua) se puede recoger mediante drenaje.

Cualquier gas generado que sea más denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire hacia arriba.

Cualquier gas generado que sea menos denso que el aire se puede recoger mediante el método de extracción de aire hacia abajo.

④ Durante cualquier experimento de producción de gas, primero verifique la estanqueidad del dispositivo. El tapón de goma debe quedar expuesto entre 1 y 2 ml en el tubo y la abrazadera de hierro debe sujetarse a 1/3 de la boca. el tubo.

⑤Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para realizar experimentos con gases, la boquilla final del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

⑥Siempre que se enciende un gas inflamable, primero se debe probar su pureza.

⑦Siempre que se utilicen gases tóxicos para experimentos, el gas de cola debe eliminarse al final.

⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos, ¿debe ser una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas?

13. Reglas de reacción:

Reacción de desplazamiento:

(1) ¿Elemento metálico + ácido? Sal + gas hidrógeno

(2) ¿Elemento metálico + sal (solución)? >

(3) ¿Óxido de metal + carbón o hidrógeno? Metal + dióxido de carbono o agua

Reacción de metátesis:

①¿Óxido alcalino + sal ácida + H2O　②Álcali + ácido? + H2O

　③¿Ácido + sal? Nueva sal + nuevo ácido ④ ¿Sal 1 + sal 2? Nueva sal 1 + nueva sal 2

　⑤ ¿Sal + álcali? /p>

14. ¿Metal + ácido? ¿Sal + H2?:

① Masas iguales de metal reaccionan con una cantidad suficiente de ácido para liberar hidrógeno del orden de más que mínimo: Al>Mg >Fe>Zn (qué tan rápido o lento)

② Diferentes ácidos de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de metal Cuanto menor es la masa molecular relativa del ácido, más gas hidrógeno se libera.

③ Cuando masas iguales de un mismo ácido reaccionan con una cantidad suficiente de metales diferentes, se libera la misma cantidad de hidrógeno.

④Después de la reacción del metal + sal ácida + H2?, la calidad de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.

¿Metal + solución salina? Metal nuevo + sal nueva:

① Cuando la masa atómica relativa del metal > la masa atómica relativa del metal nuevo, la masa de la solución se convierte en Más pesado después de la reacción, y el metal se vuelve más ligero.

② Cuando la masa atómica relativa del metal < la masa atómica relativa del nuevo metal, la masa de la solución después de la reacción se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado.

15. Catalizador: uno cambia a otro (una sustancia que cambia la velocidad de reacción de una sustancia pero no cambia sus propiedades químicas y su masa es un catalizador)

Agente oxidante y agente reductor: obtenga Las propiedades reductoras de los agentes redox de oxígeno y las propiedades oxidantes de los oxidantes de reducción que pierden oxígeno (las sustancias que eliminan elementos de oxígeno son agentes reductores y las sustancias que pierden elementos de oxígeno son oxidantes)

16 La conexión del uso de una botella de limpieza de gas para eliminar impurezas: Changjin Short out

Utilice una botella de limpieza de gas para drenar y recoger el gas: entrada corta y salida prolongada

Utilice una botella de limpieza de gas. botella para drenar y recolectar conexiones de gas: si la densidad es pequeña, se usarán las de entrada corta y salida larga. Las grandes son de entrada larga y salida corta.

17. El principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar. otras cosas primero, luego el vapor de agua

El principio de inspección experimental: probar el agua primero, luego otras cosas

　18. Reducción del óxido de cobre por hidrógeno

Poner primero el de hidrógeno, luego enciende la lámpara. Si la sustancia se pone roja, apaga la lámpara; ponla a temperatura ambiente y luego apaga la lámpara de alcohol. ¿Llegas tarde y te vas temprano? ¿Temprano y salir tarde?

Bao Gong estaba sentado tranquilamente en la sala de cristal, con la brisa soplando en su rostro y sintiéndose feliz. De repente, un fuego comenzó desde el suelo, y Bao Gong se convirtió en Guan Yunchang. Chang inmediatamente apagó el fuego, dejando sólo la brisa para calentar la habitación.

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