¿Cuáles son los seis tipos de reacciones básicas en química?
Los seis tipos de reacciones básicas de la química son:
1. Reacción de combinación: Una reacción de combinación se refiere a una reacción en la que dos o más sustancias reaccionan para formar una nueva sustancia (reacción de combinación). ). Algunas de estas reacciones son reacciones redox y otras son reacciones no redox. Además, las reacciones químicas generalmente liberan energía.
2. Reacción de descomposición: Una reacción en la que una sustancia reacciona para producir dos o más sustancias nuevas se denomina reacción de descomposición. Algunas de estas reacciones son reacciones redox y otras son reacciones no redox. Según diferentes estándares de clasificación, las reacciones de descomposición se pueden dividir en diferentes categorías. Además, sólo los compuestos químicos pueden sufrir reacciones de descomposición.
3. Reacción de desplazamiento: Una reacción de desplazamiento es una reacción química en la que un elemento reacciona con un compuesto para generar otro elemento y compuesto. Es uno de los cuatro tipos de reacción básicos en química, incluida la reacción entre. metal y sal metálica, la reacción entre metal y reacciones ácidas, etc. Es una reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto.
4. Reacción de metátesis: La reacción de metátesis es uno de los cuatro tipos de reacciones básicas. La reacción de metátesis es una reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para producir otros dos compuestos. La esencia de la reacción de metátesis es que las dos sustancias que se someten a la reacción de metátesis intercambian iones en una solución acuosa y se combinan para formar una sustancia difícil de ionizar: precipitado, gas o electrolito débil (el más común es el agua), que reduce la concentración de iones en la solución. La reacción química es en la dirección de concentración de iones decreciente. Se puede abreviar como AB+CD→AD+CB.
5. Reacción de oxidación-reducción: La reacción de oxidación-reducción (reacción de oxidación-reducción, también llamada reacción redox) es un tipo de reacción en la que el número de oxidación de un elemento cambia antes y después de una reacción química. La esencia de la reacción redox es la ganancia y pérdida de electrones o el desplazamiento del par de electrones primario. ?
6. Reacciones no redox: A diferencia de las "reacciones redox", en las reacciones químicas, las reacciones en las que la valencia de los elementos no cambia se denominan "reacciones no redox". p>Información ampliada:
La abreviatura de la reacción química es: A + B = C. La abreviatura de la reacción de descomposición es: A = B + C. La abreviatura de la reacción de sustitución (reacción de sustitución única ) es: A+BC=B. +AC. La reacción de metátesis (reacción de doble sustitución) se abrevia como: AB+CD=AD+CB. La reacción suele ir acompañada de luminiscencia, generación de calor, decoloración y formación de precipitados. La base para juzgar si una reacción es una reacción química es si es una reacción química. Generar nuevas sustancias
Referencia: Reacción química-Enciclopedia Baidu
.