¿Cuál es la ecuación química para producir oxígeno calentando permanganato de potasio?

La ecuación química para producir oxígeno a partir de permanganato de potasio es: 2KMnO?=△=?K?MnO?+MnO?+O? ↑.

El permanganato de potasio es un sólido de color púrpura oscuro cuando se calienta, se descompone liberando oxígeno, así como manganato de potasio y dióxido de manganeso.

Además de producir oxígeno calentando permanganato de potasio, el oxígeno a menudo se produce descomponiendo el peróxido de hidrógeno en el laboratorio. La expresión textual de la reacción es: peróxido de hidrógeno → (dióxido de manganeso) agua + oxígeno.

Información ampliada:

El permanganato potásico son cristales o partículas prismáticas alargadas, de color negro-violeta, con un brillo metálico azul. Es propenso a explotar cuando entra en contacto con cierta materia orgánica u óxidos fáciles. Es soluble en agua y álcali, y ligeramente soluble en metanol, acetona y ácido sulfúrico. Su fórmula molecular es KMnO4 y su peso molecular es 158,03400. Tiene un punto de fusión de 240°C y es estable, pero el contacto con materiales inflamables puede provocar un incendio.

El permanganato de potasio es uno de los oxidantes más fuertes. Como oxidante, se ve muy afectado por el pH y tiene la capacidad oxidante más fuerte en soluciones ácidas. Su correspondiente permanganato ácido HMnO4 y anhídrido ácido Mn2O7 son oxidantes fuertes, que pueden descomponerse automáticamente y generar calor, y provocar combustión cuando entran en contacto con la materia orgánica.

Condiciones de almacenamiento del permanganato potásico: El almacén se ventila, se carga y descarga ligeramente y se almacena separado de materia orgánica, agentes reductores y materiales inflamables como azufre y fósforo.