Resumen de reacciones de oxidación y ecuaciones de reacciones de descomposición comunes en química de la escuela secundaria

Resumen de reacciones de oxidación comunes y ecuaciones de reacciones de descomposición en química de la escuela secundaria.

La reacción de oxidación se refiere a la reacción química entre una sustancia y el oxígeno, que proporciona oxígeno en el proceso. En sentido estricto, la reacción de oxidación se refiere a la combinación de sustancias y la reacción de reducción de oxígeno se refiere a la pérdida de oxígeno por parte de las sustancias; El siguiente es un resumen de las ecuaciones de reacciones de oxidación comunes en la química de la escuela secundaria que les he traído. Espero que pueda ayudarlos.

Resumen de las ecuaciones de reacciones de oxidación comunes en la química de la escuela secundaria

Reacción de oxidación:

1. El magnesio se quema en el aire: bomba de señal blanca de 2Mg+O22MgO

Fenómeno: (1) Emite una luz blanca deslumbrante (2) Libera calor ( 3) Genera polvo blanco

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2Fe3O4

Fenómeno: (1) Arde violentamente, irradian chispas (2) Libera calor (3) Genera un polvo negro sólido

Nota: Coloque una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido generado salpique y explote el fondo de la botella.

3. El cobre se calienta en el aire: Fenómeno 2Cu+O22CuO: el hilo de cobre se vuelve negro y se utiliza para comprobar si contiene oxígeno.

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O22Al2O3

Fenómeno: emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y produce sólidos blancos.

5. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2+O22H2O combustible de alta energía

Fenómeno: (1) Produce una llama de color azul claro (2) Libera calor (3) Aparece niebla de agua en la pared interior del vaso.

6. El fósforo rojo (blanco) se quema en el aire: 4P+5O22P2O5 demuestra el contenido de oxígeno en el aire

Fenómeno: (1) emite luz blanca (2) libera calor ( 3) genera mucho humo blanco.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: Fenómeno S+O2SO2:

A. En oxígeno puro

Emite una llama azul violeta brillante y emite El calor produce un gas de olor acre.

B. Quemar en el aire

(1) Emitir una llama de color azul claro (2) Liberar calor (3) Generar un gas con un olor acre.

8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C+O2CO2

Fenómeno: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3) El agua de cal clara se vuelve turbia

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O22CO

10. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono en combustión: C+CO22CO (una reacción endotérmica)

11 . El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O22CO2

Fenómeno: Emite una llama azul y desprende calor. El gas producido puede convertir el agua de cal clara en turbidez.

12. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono pasa a una solución de prueba de fuego violeta):

CO2+H2O===Fenómeno H2CO3: la solución de prueba de fuego cambia de púrpura a rojo.

Nota: ¿óxido ácido + agua?ácido

Por ejemplo: SO2+H2O===H2SO3SO3+H2OH2SO4

13. La cal viva se disuelve en agua: CaO+ H2O ===Ca(OH)2 (esta reacción libera mucho calor)

Nota: ¿óxido alcalino + agua? Álcali

El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O == 2NaOH

El óxido de potasio se disuelve en agua: K2O+H2O===2KOH

El óxido de bario se disuelve en agua: BaO+H2O===Ba(OH)2

14. El sodio se quema en cloro: 2Na+Cl22NaCl (puede arder sin oxígeno)

15. 2Hg+O22HgO el líquido blanco plateado produce un sólido rojo Experimento de Lavoisier para medir el oxígeno en el aire

16. El metal rojo 2Cu+O22CuO se convierte en un sólido negro para comprobar si contiene oxígeno

17. Se utiliza sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2OCuSO4?5H2O

Ecuaciones químicas de reacciones de descomposición comunes en la química de la escuela secundaria

Reacción de descomposición:

1. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O2H2?+O2? : (1) Se generan burbujas en el electrodo. H2:O2=2:1

El gas producido por el electrodo positivo puede volver a encender los listones de madera con chispas.

El gas generado por el electrodo negativo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro

2. Calentamiento de carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

Fenómeno: el polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

3. Calentar clorato de potasio y dióxido de manganeso para producir oxígeno: 2KClO32KCl+3O2

4. Calentar permanganato de potasio para producir oxígeno: 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

5. ¿Cómo producir oxígeno a partir de peróxido de hidrógeno en el laboratorio: 2H2O22H2O+O2?

Fenómeno: se generan burbujas y las tiras de madera con chispas se vuelven a encender.

6. Calentar óxido de mercurio: 2HgO2Hg+O2? El color rojo cambia a blanco plateado, produciendo un gas que hace que los palitos de madera se vuelvan a encender.

7. Caliza calcinada. : CaCO3CaO +CO2? (Método de producción industrial de dióxido de carbono)

8. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3===H2O+CO2

Fenómeno: ¿La solución de prueba de fuego cambia de? rojo a morado.

9. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O