En los informes de experimentos químicos, ¿el registro y el procesamiento de datos (es decir, los cálculos) son pasos experimentales?

En el informe del experimento químico, si el registro y el procesamiento de datos (es decir, el cálculo) son pasos experimentales

El contenido del informe del experimento incluye principalmente: nombre del experimento, propósito y principio del experimento. , equipo, principio,

Métodos y procedimientos

, datos experimentales, cálculo y procesamiento de datos, conclusiones experimentales y análisis de errores, etc.

Entonces esto no pertenece. Al buscar un informe de experimento de química para el tercer grado de la escuela secundaria, se requieren pasos experimentales detallados y materiales experimentales.

¿Qué tipo de informe de experimento existe? ¿Cuáles son los pasos en un informe de experimento químico?

El propósito del experimento, el principio experimental, las operaciones básicas, el contenido experimental, el registro y procesamiento de datos, la discusión de los resultados experimentales y los pasos del experimento químico.

Observar las propiedades predichas

Diseñar procedimientos experimentales

. Iniciar exploración experimental

Registrar resultados

Análisis integral Pasos experimentales químicos para la escuela secundaria de propiedades físicas y químicas

1-1 1-2 Purificación de sal gruesa

Pasos experimentales:

1. Disolución de la sal gruesa: pesar unos 4 g de sal gruesa y añadir unos 12 ml de agua.

2. Filtración: Realizar un filtro, montar el dispositivo filtrante y realizar operaciones de filtrado.

3. Evaporación.

4. Lavado de cristales de sal: Hacer un filtro nuevo, transferir todo el contenido del plato evaporador al filtro y lavar la sal con una pequeña cantidad de agua destilada.

5. Inspección de iones de impureza (S042-): Poner 0,5kg de la sal obtenida anteriormente en un tubo de ensayo, añadir unos 2mL de agua para hacer una solución, primero dejar caer unas gotas de ácido nítrico diluido para acidificar y luego colocar unas gotas de solución de BaCl2.

6. Eliminación de impurezas

1-3 Preparación de agua destilada

Pasos experimentales:

1 Inspección antes de la destilación: en tubo de ensayo Añade una pequeña cantidad de agua del grifo, unas gotas de solución de AgNO3 y unas gotas de ácido nítrico diluido.

2 Montar el dispositivo de condensación. Verifique la estanqueidad del aire.

3 Destilación: Añadir aproximadamente 1/2 volumen de agua del grifo al matraz, añadir unos granos de zeolita (o trozos de porcelana rotos) y volver a conectar el dispositivo. Calentar, recoger unos 10 ml de líquido en el matraz Erlenmeyer y dejar de calentar.

4 Inspección después de la destilación: Añadir una pequeña cantidad de líquido destilado al tubo de ensayo, añadir unas gotas de solución de AgNO3 y unas gotas de ácido nítrico diluido.

1-4 Extracción de yodo

Pasos experimentales:

1 Mezcla: Usar una probeta graduada para medir 10 mL de solución acuosa saturada de yodo, verterlo en un embudo de decantación y luego agregue 4 ml de tetracloruro de carbono y cubra con el tapón de vidrio

2 Oscilación: presione la boca del embudo de decantación (el tapón de vidrio en la parte superior) con la mano derecha, sostenga el pistón separe con la mano izquierda y gire el embudo de decantación. Agite vigorosamente.

3 Dejar reposar: Coloque el embudo de decantación sobre el soporte de hierro y déjelo reposar

4 Separar: Después de separar el líquido, abra el tapón de vidrio en la parte superior del embudo ( o cerrar el tapón) Alinee la ranura con el pequeño orificio en el embudo), luego abra el pistón debajo del embudo, de modo que el líquido inferior permanezca lentamente a lo largo de la pared del vaso y cierre rápidamente el pistón cuando el líquido coloreado esté casi terminó de fluir

1-5 Prepare 100 ml de solución de NaCl de 1,00 mol/L

Pasos experimentales:

1 Cálculo : Calcule la masa de NaCl sólido requerida para el experimento: ______ gramos.

2 Pesar o medir: Según los resultados del cálculo, pesar el NaCl sólido. (Nota: Si es un soluto líquido se debe medir con una probeta graduada o una pipeta)

3 Disolución: Disolver el NaCl sólido en un vaso de precipitados con unos 40mL de agua destilada.

(Si se libera calor durante la disolución y la temperatura de la solución aumenta, se debe dejar enfriar durante un período de tiempo a una temperatura alta)

4 Transferencia y lavado: Drene la solución en el vaso de precipitados junto Introduzca la varilla de vidrio en el matraz aforado (el extremo inferior de la varilla de vidrio debe extenderse hacia la escala del cuello de la botella) y lave la pared interior del vaso con una pequeña cantidad de agua de 2 a 3 veces. Todo el líquido de lavado debe ser. inyectado en el matraz aforado.

5. Agitar: Agite suavemente el matraz aforado para mezclar la solución de manera uniforme.

6. Destile el volumen: utilice también una varilla de vidrio para drenar y agregue agua destilada hasta que el nivel del líquido esté aproximadamente a 1 ~ 2 cm de la línea de escala. En su lugar, use un gotero de goma para agregar agua destilada gota a gota. el borde inferior de la superficie cóncava del nivel del líquido es tangente a la línea de escala.

7 Agitar bien: Tapar el corcho, sujetar el fondo del matraz aforado con las yemas de los dedos de la mano derecha, sujetar el corcho con la mano izquierda, darle la vuelta repetidamente y agitar bien.

3-1 3-2 Reacción del sodio metal y el oxígeno

Pasos experimentales:

1 Tomar un pequeño trozo de sodio y absorberlo con papel de filtro Seco el queroseno en la superficie y use un cuchillo para cortar la piel en un extremo

2. Exponga la superficie recién cortada al aire por un tiempo

3. Tome un pequeño trozo de sodio metálico y colocarlo en el crisol a calentar

3-3 Reacción del sodio metálico y agua

Pasos experimentales:

1. Poner un poco de agua en un vaso pequeño, agregue unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína, luego coloque un pequeño trozo de sodio metálico y observe el fenómeno

2. Tome otro vaso pequeño, ponga un poco de solución de sulfato de cobre, luego agregue una pequeño trozo de sodio metálico y observar el fenómeno

3-4 Reacción del aluminio con ácido y álcali

Pasos experimentales:

1 Añadir 5 mL de 2mol/ L de solución de HCl y 5 ml de solución de HCl de 2 mol/L en dos pequeños tubos de ensayo de NaOH respectivamente, y luego coloque un pequeño trozo de aluminio respectivamente

2 Después de un período de tiempo, coloque las tiras de madera encendidas. en las bocas de los dos tubos de ensayo

3-5 Óxidos metálicos y ácidos, reacción de álcali

Pasos experimentales:

1. Poner una pequeña cantidad de MgO, Fe2O3 y CuO en polvo en tres tubos de ensayo, luego agregue ácido clorhídrico respectivamente, agite los tubos de ensayo y observe el fenómeno

2 Tome dos tubos de ensayo, ponga una pequeña cantidad de polvo de Al2O3 en cada uno, y luego agregue ácido clorhídrico y solución de NaOH respectivamente

3-6 3-7 3-8 Óxido de hierro e hidróxido de aluminio Preparación de propiedades del hidróxido de aluminio

1 Tome dos tubos de ensayo , coloque una pequeña cantidad de solución de FeCl3 y solución de FeSO4 en cada una, y luego agregue una solución de NaOH respectivamente

2 Tome un tubo de ensayo y agregue 10 ml de solución de Al2(SO4)3 de 0,5 mol/l, agregue agua con amoníaco en exceso

3. Tome el Al(OH)3 generado en el experimento anterior, colóquelo en dos tubos de ensayo y agregue 2mol gota a gota a una solución de NaOH/L, oscile mientras agrega, observe el fenómeno.

3-9 Reacción de la llama

1. Limpie el alambre de platino: lave el alambre de platino con ácido clorhídrico y quémelo, repita muchas veces hasta que la llama se vuelva incolora

2 Sumerja la solución de NaCO3 en un alambre de platino limpio, quémelo en la llama exterior de la lámpara de alcohol y observe el color de la llama.

3 Utilice un hilo limpio Tome la solución de K2CO3 del alambre de platino, quémelo en la llama exterior de la lámpara de alcohol y observe el color de la llama a través del vidrio azul cobalto

4 Repita el experimento anterior con NaCl sólido y KNO3 sólido respectivamente, y observe el color de la llama

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4-1 Preparación de ácido silícico

1 Agregue 3 ~ 5 ml de solución saturada de Na2SiO3 al tubo de ensayo y agregue 1 ~ 2 gotas de solución de prueba de fenolftaleína

2 Luego use un gotero con punta de goma para agregar ácido clorhídrico diluido a la solución anterior gota a gota, agitando mientras agrega, hasta que el color rojo de la solución se vuelva más claro y casi desaparezca.

Dejar reposar

3 Añadir 3~5 ml de solución saturada de Na2SiO3 a otro tubo de ensayo y luego pasar suficiente CO2

4-2 Propiedades del silicato

1. Tome dos pequeñas tiras de madera (o tiras de papel de filtro) y colóquelas en agua destilada y una solución saturada de Na2SiO3 respectivamente para absorber completamente la humedad. Sacar y escurrir (sin goteo)

2 Encender las pequeñas tiras de madera (o tiras de papel de filtro) anteriores en la llama exterior de la lámpara de alcohol

4-3 Reacción del cloro gaseoso y otras sustancias simples

1 Coge una botella de cloro gaseoso, observa su color y huele el cloro gaseoso de la forma correcta

2 Pon en el fuego las partículas de sodio del tamaño de una semilla de soja. cuchara, enciéndalo y colóquelo en la botella llena de cloro gaseoso en la botella recolectora de gas

3. Utilice unos alicates para crisol para sujetar un manojo de alambre de cobre delgado y brillante (o alambre de hierro en espiral), quémelo y inmediatamente colóquelo en la botella recolectora de gas llena de cloro gaseoso y luego póngalo en la botella recolectora de gas. Vierta una pequeña cantidad de agua en la botella recolectora de gas, cubra la boca de la botella con un trozo de vidrio y agite. p>

4. Encienda el hidrógeno en el aire y luego extienda el tubo hacia la botella recolectora de gas que contiene cloro

4-4 4-5 Comparación de la reacción entre cloro gaseoso, agua y álcali Comparación del efecto blanqueador del cloro gaseoso seco y el cloro agua

1 Añadir unos 5 ml de agua y solución de hidróxido de sodio a las dos botellas de cloro gaseoso respectivamente, y taparlas Retire el trozo de vidrio y agítelo

2. Coloque una pequeña cantidad de agua con cloro recién preparada en el tubo de ensayo y agregue gota a gota una solución de nitrato de plata.

3. Agregue 2 a 3 gotas de tornasol púrpura al agua con cloro recién preparada. solución, agite el tubo de ensayo

4. Coloque tres tiras de papel o tela de colores y pétalos de colores en un frasco que contenga agua con cloro, un frasco que contenga ácido clorhídrico y un recipiente de recolección que contenga cloro gaseoso seco en la botella de gas. , cubra la pieza de vidrio

4-6 Monitoreo de iones de cloruro

Agregue 2~3 ml de las cinco soluciones o líquidos de la derecha a los cinco tubos de ensayo y luego agregue algunos gotas Deje caer la solución de nitrato de plata y observe el fenómeno. Luego agregue una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido y observe el fenómeno

4-7 Propiedades del dióxido de azufre

1 Tome un tubo de ensayo de gas dióxido de azufre, observe su color y olor. su olor

2 Coloque el tubo de ensayo que contiene gas de dióxido de azufre boca abajo en el agua, abra el tapón de goma debajo del agua y agite suavemente el tubo de ensayo hasta que la página dentro del tubo esté estable

3 Tape bien la boca del tubo de ensayo con el tapón de goma debajo del agua, y sáquelo Tubo de ensayo, use papel test de pH para medir el pH de la solución

4 Divida la solución obtenida en el paso 3, en 3 partes, agregue 1 ~ 2 gotas de solución de prueba de tornasol púrpura a la primera parte; agregue de 1 a 2 gotas de solución de prueba de tornasol púrpura a la segunda parte; agregue 1 a 2 de la solución de prueba de fenolftaleína; gotas de solución magenta a la tercera parte y agitar

5. Caliente la solución en el tubo de ensayo en el paso 4 para preparar una determinada sustancia en química Cómo registrar y procesar los datos experimentales en el informe experimental. ¿Experimentos que involucran soluciones cuantitativas y concentradas?

Su registro de datos experimentales es la masa de la sustancia que pesó y la cantidad de agua recién agregada. Luego puede calcular la concentración que configuró de acuerdo con la fórmula de concentración de la sustancia y luego compararla con la concentración requerida. Ver Tus datos serán tratados si cumplen los requisitos.

El primer paso en los experimentos químicos es pesar o calcular.

(1) Cálculo: la masa requerida de NaCl es 50 g × 5 = 2,5 g, y la masa requerida de agua es 50 g-2,5 g = 47,5 g , es decir, la masa de agua. El volumen es de aproximadamente 47,5 ml;

(2) Pesaje: la balanza de bandeja solo puede pesar con precisión hasta 0,1 g. Durante la inspección, si se encuentra que el indicador está hacia la derecha, la tuerca de equilibrio debe ajustarse hacia la izquierda para equilibrar. Si el peso se coloca en el plato izquierdo al pesar (use un peso libre de menos de 1 g), la masa de NaCl es 2 g-0,5 g = 1,5 g. Si la operación de medir el agua es correcta, la fracción masiva de soluto en la solución preparada es en realidad

1,5 g

47,5 g 1,5 g

×100≈ 3.06. Para convertir esta solución en una solución de 5. La masa de NaCl que se debe agregar es: 2,5 g-1,5 g = 1 g

(3) El volumen de agua disuelta es de aproximadamente 47,5 ml, por lo que se debe seleccionar el tamaño de la probeta graduada; es 50 ml. Al medir, si mira la línea de escala, la lectura del cilindro graduado es demasiado pequeña, el volumen de agua real es demasiado grande y la fracción de masa del soluto en la solución preparada es demasiado pequeña; p>

Entonces la respuesta es: (1) 2,5; 47,5; (2) 0,1;3,06;1;(3)50;pequeño;grande;pequeño. Informes de experimentos de química en las escuelas secundarias

¿Las escuelas secundarias también escriben informes de experimentos de química?

Ahora que estoy en la universidad, suelo escribir:

Propósito del experimento

Instrumentos experimentales

Principio experimental

Procedimientos experimentales

Registro de datos experimentales

Procesamiento de datos

Discusión de resultados sobre preguntas del informe del experimento de química

Experimento de hierro más sulfato de cobre

1 Agregue la mitad de las partículas de sulfato de cobre dadas por el maestro al agua para preparar una solución de sulfato, (una quinta parte del tubo de ensayo) sulfato de cobre La solución es de color azul claro. Hay algunas partículas de sulfato de cobre sin disolver en el fondo del tubo de ensayo, lo que indica que la solución está saturada.

2 Coloque un clavo de hierro en el tubo de ensayo. Inmediatamente aparecerá una capa de material rojo púrpura en la superficie del clavo de hierro. Agite el tubo de ensayo y el sólido rojo púrpura se caerá (esto. El sólido es cobre). Déjelo reposar durante diez minutos. Después de unos minutos, la solución se volvió verde claro. (Color de la solución de sulfato ferroso)

3 Principio experimental Fe CuSo4 = Cu FeSo4

4 Después de dejarla durante una hora, la solución se estratificó y la capa inferior era aproximadamente transparente. La capa es azul claro y la capa superior es verde claro. La densidad del sulfato de cobre (3.603) es mayor que la del sulfato ferroso, por lo que la solución de sulfato de cobre está debajo del sulfato ferroso, pero ¿cuál es la capa inferior?

1. Lo más probable es que sea agua. Se debe colocar agua dulce en la capa superior.

2. ¿Se producirán otras sustancias? Lo más probable es que sea ácido sulfúrico, porque la solubilidad del sulfato de cobre y el sulfato ferroso no es alta y puede alcanzar fácilmente la saturación, por lo que la densidad del ácido sulfúrico concentrado debe ser mayor que la del sulfato de cobre anhidro. Informe del experimento de química de la escuela secundaria 0

No importa qué tipo de experimento sea, debe tener los siguientes puntos:

1. Nombre del experimento

2. Propósito del experimento

3. Principios experimentales (ecuaciones químicas)

4. Reactivos e instrumentos experimentales

5. Procedimientos experimentales

6. Fenómenos experimentales

7. Conclusión