¿Cuáles son algunos ejemplos clásicos de preguntas sobre experimentos ácido-base-sal en química de la escuela secundaria?
1. Existe un paquete de polvo, que puede estar compuesto por una o más de tres sustancias: C, CuO y Fe. Para explorar su composición, un compañero realizó un experimento siguiendo los siguientes pasos.
(1) Primero, se hicieron las siguientes suposiciones y análisis sobre el experimento. Tome una pequeña cantidad de polvo en un vaso de precipitados y agregue el exceso de ácido sulfúrico diluido al vaso. Los posibles fenómenos y las conclusiones correspondientes en el experimento se muestran en la siguiente tabla (no todas las situaciones se enumeran en la tabla). Por favor complete el formulario a continuación.
Conclusión de posibles fenómenos en el vaso
① Contiene solo C
② Contiene C y CuO
③Hay materia negra insoluble, Se escapan burbujas y la solución es de color verde claro
(2) Mediante experimentos y análisis, se determina que el polvo es una mezcla de C y CuO. Para explorar más a fondo las propiedades del C y el CuO, utilizó esta mezcla para realizar los siguientes dos experimentos adicionales.
Experimento 1: Quemar el polvo completamente en el aire. Después de enfriar a temperatura ambiente, poner el sólido restante en un vaso de precipitados, agregar el exceso de ácido sulfúrico diluido y dejar reposar una vez completada la reacción. (Rellene "sí" o "no") Materia insoluble en el vaso, la solución es
color.
Experimento 2 Calentar este polvo aislado del aire (si el carbón reacciona completamente después de enfriar a temperatura ambiente, tomar el sólido restante en un vaso de precipitados, agregar el exceso de ácido sulfúrico diluido y dejar reposar después del proceso). la reacción está completa. Por favor responda:
① Materia insoluble en el vaso de precipitados (rellene "sí" o "no"
②Si la solución es incolora después de reposar, entonces el soluto en la solución es (Escribe una fórmula química);
③Si la solución se vuelve azul después de reposar, ¿cuál es la ecuación química de la reacción que ocurrió durante el experimento?
,.
2. Para probar si el monóxido de carbono está mezclado en la mezcla de gas de hidrógeno y dióxido de carbono, utilice el dispositivo que se muestra en la siguiente figura para realizar un experimento. Pruebe la respuesta:
A B C D
(1) El reactivo contenido en el dispositivo B es ____________ y el propósito es ___________.
(2) Cuando se observa _______________________________________, significa que debe haber monóxido de carbono mezclado en el gas mezclado.
(3) Si el gas mezclado contiene monóxido de carbono, para proteger el medio ambiente, las medidas que se deben tomar en el tubo de escape del dispositivo D son ____________________________.
3. El agua dura contiene una gran cantidad de compuestos solubles de calcio y magnesio. El compuesto de calcio es Ca(HCO3)2, que es fácil de descomponer cuando se calienta, genera agua y una gran cantidad de. gas También hay una sal poco soluble que es uno de los componentes de las incrustaciones.
⑴〖Haz una pregunta〗Explora los otros dos productos de la descomposición térmica del Ca(HCO3)2.
⑵〖Conjetura〗①Xiaogang cree que el gas en el producto puede ser dióxido de carbono.
②¿Crees que el sólido del producto puede ser .
⑶〖Diseño de plan experimental〗 Diseñe un plan experimental simple para verificar si la conjetura anterior es correcta.
Plan para verificar la conjetura ①
Plan para verificar la conjetura ②
⑷〖Fenómenos y conclusión〗Si la conjetura de Xiaogang es correcta, el fenómeno debería serlo;
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Si su suposición es correcta, el fenómeno debería serlo.
⑸Escribe la ecuación química de la descomposición térmica del Ca(HCO3)2.
4. Un grupo de estudiantes realizó una investigación científica fuera de clase para comprobar que la sustancia negra generada en la superficie de una lámina de cobre después de quemarla en el aire era efectivamente CuO producido por la combinación de cobre y oxígeno. Realizaron los siguientes experimentos:
(1) A juzgar por los dos pasos experimentales en la figura anterior: la sustancia negra en la superficie de la lámina de cobre después de quemarse no lo es.
(2) Para probar aún más la composición elemental de la sustancia negra en la superficie de la lámina de cobre en el paso 2, eligieron el siguiente dispositivo para continuar el experimento:
A B C
a. El estudiante A pasa H2 puro al dispositivo A. Para probar el producto de reacción, el lado derecho de A debe conectarse al dispositivo de arriba (llene el número). es el dispositivo seleccionado.
b. El estudiante B introduce CO puro en el dispositivo A. Para probar el producto de la reacción, el lado derecho de A debe conectarse al dispositivo de arriba (llene el número de serie en). el dispositivo seleccionado es;
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Este método solo utiliza el dispositivo mencionado anteriormente para realizar experimentos, el cual tiene defectos obvios para compensar este defecto, las medidas que se deben tomar son: ____________________.
c. Si el gas entrante contiene una pequeña cantidad de vapor de agua, se debe conectar un dispositivo _______ a la izquierda del dispositivo A.
5. Cuando entras al laboratorio, si observas atentamente, encontrarás muchas cosas. Xiao Ming es un estudiante muy cuidadoso, bueno haciendo preguntas y dispuesto a estudiar. Aquí hay algunas preguntas que registró:
(1) Algunos instrumentos de vidrio deben esmerilarse y las partes esmeriladas sí. diferente, como la superficie esmerilada de la botella colectora de gas está en la superficie plana de la boca de la botella, mientras que la superficie esmerilada de la botella cuentagotas está en la pared interior del cuello.
(2) La botella de boca estrecha que contiene la solución de NaOH está equipada con un tapón de goma, mientras que la botella que contiene ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido está equipada con un tapón de vidrio.
(3) La solución de nitrato de plata se almacena en una botella marrón. ¿Por qué no utilizar una botella de vidrio transparente normal?
Para la primera pregunta, la entendió después de pensar detenidamente. Por favor ayúdeme a escribir la respuesta____________________. Para las dos últimas preguntas, consultó la información y le preguntó al maestro. Aprendió que si la boca del frasco que contiene la solución de NaOH se tapa con un tapón de vidrio, después de un tiempo, el tapón y el frasco de boca estrecha se pegarán. juntos, lo que dificulta su apertura, porque el vidrio contiene una sustancia llamada dióxido de silicio, que es una sustancia del mismo tipo que el CO2. Utilice una ecuación química para explicar por qué es difícil abrirlo y adivinar las propiedades del producto ____________________. ____________________.
La solución de nitrato de plata es inestable y se descompone fácilmente en condiciones de luz para producir dióxido de nitrógeno, oxígeno y una sustancia simple, por lo que se debe almacenar en una botella marrón. Escribe la ecuación química de esta reacción__________ _________.
6. El amoníaco (fórmula química: NH3) es un gas incoloro con un olor acre. Este gas es fácilmente soluble en agua en condiciones normales y tiene una densidad menor que la del aire. El gas amoníaco se produce comúnmente a partir de una mezcla sólida de cloruro de amonio y cal sodada en condiciones de calentamiento. El amoníaco es una materia prima importante para la producción de ácido nítrico en la industria. En determinadas condiciones (altas temperaturas, rayos), puede reaccionar con el oxígeno para generar óxido nítrico. El óxido nítrico reacciona con el oxígeno para generar dióxido de nitrógeno. agua para generar ácido nítrico y amoníaco.
Responda las siguientes preguntas basándose en la descripción del texto anterior.
⑴ Al preparar amoniaco en el laboratorio, el dispositivo generador utilizado es el mismo que el dispositivo generador utilizado para preparar ___________ (llenar O2 o H2) en el laboratorio. Anote los nombres de los instrumentos utilizados en el dispositivo generador (al menos tres). Respuesta: _______________;
⑵ Si quieres recolectar amoníaco, solo puedes usar el método ___________. Esto se debe a que ___________.
⑶La ecuación química de cada paso de la reacción en la producción industrial de ácido nítrico es ____________________.
____________________________ _______________________________
7. La imagen de la derecha es un dispositivo diseñado por un estudiante para la limpieza, prueba y almacenamiento de gas.
(1) Al eliminar vapor de agua mezclado con oxígeno, el gas mezclado debe ingresar al tubo desde (llene "A" o "B")
, y el vapor de agua contenido en la botella debe haber sustancias que puedan ser __________.
(2) Al probar si el hidrógeno producido en el laboratorio contiene cloruro de hidrógeno, el reactivo contenido en la botella puede ser .
(3) Cuando se utiliza el método de recolección de gas de drenaje para recolectar monóxido de carbono, primero se llena la botella con agua y el gas se introduce a través del tubo en (llene "A" o "B", lo mismo a continuación). Si desea utilizar agua para descargar el monóxido de carbono en la botella, el agua debe entrar por la tubería.
8. Para verificar los productos de combustión de las velas (el componente principal es la parafina) y medir la proporción de masa de carbono e hidrógeno en las velas, los estudiantes del equipo de química diseñaron el dispositivo experimental de la siguiente manera. (Nota: antes de la reacción, se ignoran el aire que queda en el conjunto completo de dispositivos y los productos de combustión que quedan en la botella A después de la reacción, y cada dispositivo se puede absorber por completo).
A B C D E
(1) Los pasos experimentales son: ① Pesar ② Pesar nuevamente ③ Encienda la vela e introduzca oxígeno (controle el flujo de oxígeno) ④ Detenga el oxígeno y apague la vela ⑤ Conecte el instrumento como se muestra en la figura ⑥ Enfríe el dispositivo a temperatura ambiente. Entonces el orden de los pasos experimentales es (completar la secuencia numérica) _______________.
(2) Los reactivos disponibles son: ácido sulfúrico diluido, ácido sulfúrico concentrado, ácido clorhídrico, agua de cal clarificada, solución concentrada de hidróxido sódico, etc. Entonces los reactivos contenidos en los dispositivos C y D son ______ ____ en orden la función del dispositivo E es ______________.
(3) Para determinar la proporción de masa de los elementos de carbono e hidrógeno en la vela, se debe pesar la masa del dispositivo (llene el número de serie del dispositivo) _______________ antes y después de la reacción.
9. Utilice el hidrógeno puro preparado para reducir el óxido de cobre y determinar experimentalmente la composición másica del agua. El dispositivo completo se puede montar a partir del instrumento que se muestra en la imagen siguiente. [El ácido sulfúrico concentrado, el cloruro de calcio y la cal sodada (CaO+NaOH) absorben agua y a menudo se usan como desecantes]
(1) Escriba la secuencia de la interfaz de conexión del dispositivo completo: a→_______________.
Masa antes del experimento (g) Masa después del experimento (g)
Óxido de cobre + tubo de vidrio 85,6 79,2
( ) es B, es C o D 140,0 147.2
(4) Complete los espacios en blanco de acuerdo con los datos experimentales, la masa de agua producida___________; la masa de hidrógeno que reduce el óxido de cobre_______; la masa de oxígeno en el agua producida_______; agua en agua La proporción de masa de oxígeno es _________.
(5) Si no hay ____________ en el extremo derecho del dispositivo completo, la relación de masa medida de hidrógeno y oxígeno será ___________ (demasiado grande, demasiado pequeña, sin impacto)