Resumen de fórmulas físicas y fórmulas químicas de la escuela secundaria
Fórmulas de física de la escuela secundaria
1. La fórmula de la velocidad del movimiento lineal uniforme:
Encuentra la velocidad: v=s/t
Encuentra la distancia: s=vt
Encuentra el tiempo: t=s/v
2. La fórmula de velocidad del movimiento lineal de velocidad variable: v=s/t
3. Objeto La relación entre el peso y la masa de una sustancia: G=mg (g=9.8N/kg)
4. La definición de densidad
Encontrar. la densidad de una sustancia: ρ=m/V
Encuentra la masa de la sustancia: m=ρV
Encuentra el volumen de la sustancia: V=m/ρ
4. Cálculo de la presión.
Fórmula de definición: p=F/S (aplicable a cualquier estado de la materia)
Presión del líquido: p=ρgh (h es profundidad)
Encuentra la presión: F=pS
Encontrar el área estresada: S=F/p
5 Cálculo de la flotabilidad
Método de pesaje: F flotabilidad = G —F.
Método de fórmula: F float = G fila = ρ fila V fila g
Método flotante: F float = G objeto (V fila Método de suspensión: F flotador = objeto G (fila V = objeto V) 6. Condición de equilibrio de palanca: F1L1=F2L2 7. > 8. Fórmula de definición de potencia: P=W/t Para movimiento lineal uniforme: P=Fv (F es potencia) 9. útil/W total Para levantar objetos: W útil=Gh (h es altura) W total=Fs 10 11. Absorción y liberación de calor cuando cambia la temperatura del objeto Q absorción=cmΔt (Δt=t- t0)
12. Cálculo del calor liberado por la combustión del combustible: Q liberación = qm
13. Q descarga
14. Eficiencia del motor térmico: η=W útil/Q descarga (Q descarga=qm)
15. Fórmula de definición actual: I=Q/t (Q es el cantidad eléctrica, la unidad es Coulomb)
Ley de Ohm: I=U/R
Deformación para encontrar voltaje: U=IR
Deformación para encontrar. resistencia: R=U/I
17. Características de los circuitos en serie: (Tome como ejemplo dos aparatos eléctricos puramente resistivos conectados en serie)
Relación de voltaje: U=U1 U2
La relación entre corriente: I=I1=I2
La relación entre resistencia: R=R1 R2
18. aparatos eléctricos Tome la conexión en paralelo como ejemplo)
La relación entre voltaje: U=U1=U2
La relación entre corriente: I=I1 I2
El relación entre resistencia: 1/R= 1/R1 1/R2
19. Cálculo de potencia eléctrica: W=UIt
20.
Fórmula de uso común: P=UI
Ley de Joule: Q descarga=I2Rt
Para un circuito de resistencia pura: Q descarga=I2Rt =U2t/ R=UIt=Pt=UQ= W
22. Cálculo de la potencia total del circuito de iluminación: P=P1 P1...
Fórmula de química de secundaria
1. Reacción combinada
1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg de O2 encienden 2 MgO
Fenómenos: (1) Emite luz blanca deslumbrante (2) Libera calor (3) Genera polvo blanco
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
Fenómenos: (1) Arde violentamente, irradian chispas (2) Libera calor (3) Genera un sólido negro
Nota: Se debe colocar una pequeña cantidad de agua o arena fina en el fondo de la botella para evitar que el material sólido generado salpique y explote el fondo de la botella.
4. El cobre se calienta en el aire: fenómeno 2Cu O2 △ 2CuO: el hilo de cobre se vuelve negro.
6. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3
Fenómenos: emite una luz blanca deslumbrante, libera calor y produce un sólido blanco.
7. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
Fenómenos: (1) Se produce una llama de color azul claro (2) Se libera calor (3) Aparece niebla de agua la pared interior del vaso.
8. El fósforo rojo (blanco) arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
Fenómenos: (1) emite luz blanca (2) libera calor (3) genera una gran cantidad de humo blanco.
9. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende Fenómeno SO2: A. En oxígeno puro
Emite una llama azul violeta brillante, libera calor y genera un olor acre. gas.
B. Quemar en el aire
(1) Emitir una llama de color azul claro (2) Liberar calor (3) Generar un gas con un olor acre.
10. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C O2 enciende el CO2
Fenómenos: (1) Emite luz blanca (2) Libera calor (3) El agua de cal clara se vuelve turbia
11. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
12. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbono en combustión: C CO2 alta temperatura 2CO (una reacción endotérmica)
13. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
Fenómenos: se emite una llama azul, se libera calor y el agua clara de cal se vuelve turbia.
14. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono pasa a la solución de prueba de tornasol púrpura):
CO2 H2O === H2CO3 Fenómeno: La solución de prueba de tornasol cambia de púrpura a rojo. .
Nota: Óxido ácido + agua → ácido
Por ejemplo: SO2 H2O === H2SO3 SO3 H2O === H2SO4
15. : CaO H2O === Ca(OH)2 (esta reacción libera calor)
Nota: Óxido alcalino + agua → álcali
El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O = 2NaOH
Óxido de potasio se disuelve en agua: K2O H2O=2KOH
Óxido de bario se disuelve en agua: BaO H2O ==== Ba(OH)2
16 , Sodio se quema en cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl
17. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O
2. >17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
Fenómenos: (1) Se generan burbujas en los electrodos. H2:O2=2:1
El gas producido por el electrodo positivo puede volver a encender los listones de madera con chispas.
El gas generado por el electrodo negativo puede arder en el aire, produciendo una llama de color azul claro
18 Calentando carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO H2O CO2 ↑
Fenómenos: el polvo verde se vuelve negro, se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
19. Calentar clorato potásico (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑
20 Calentar permanganato potásico: 2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2 ↑
21. Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑
Fenómenos: Se generan burbujas y se vuelven a encender tiras de madera con chispas.
22. Óxido de mercurio calentado: 2HgO 2Hg O2 ↑
23. Caliza calcinada: CaCO3 CaO CO2 ↑ (método de producción industrial de dióxido de carbono)
24. ácido Inestable y descompuesto: H2CO3 === H2O CO2 ↑
Fenómenos: La solución de prueba de tornasol cambia de rojo a morado.
25. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4 5H2O
3. Reacción de sustitución:
(1) Ácido metálico --- - ---- Sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 === ZnSO4 H2 ↑
27. ácido: Mg H2SO4 === MgSO4 H2 ↑
28 Reacción del aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2 ↑
29. zinc y ácido clorhídrico diluido: Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑
30. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2
31. aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2 ↑
Fenómenos del 26-31: se generan burbujas.
32. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑
33.
Fenómenos del 32-33: se generan burbujas y la solución cambia de incolora a verde claro.
(2) Sal elemental de metal (solución) ---Otro metal, otra sal
36. Reacción del sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4==Cu FeSO4
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Fenómenos: la superficie de la barra de hierro se cubre con una capa de sustancia roja y la solución cambia de azul a verde claro.
(El antiguo método húmedo de fabricar cobre y "Zeng Qing obtuvo hierro y luego lo convirtió en cobre" se refieren a esta reacción)
40. solución: CuSO4 Zn== ZnSO4 Cu
Fenómeno: La superficie de la lámina de zinc se cubre con una capa de material rojo y la solución cambia de azul a incolora.
41. Coloque la pieza de cobre en la solución de nitrato de plata: 2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag
Fenómenos: La superficie de la pieza de cobre está cubierta con una capa de plata. Sustancia blanca, y la solución que está compuesta de incolora se vuelve azul.
(3) Óxido metálico + carbón o hidrógeno → metal + dióxido de carbono o agua
38. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
39. Reducción con carbón de óxido de cobre: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
Fenómenos: El polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
25. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 CuO △ Cu H2O
Fenómenos: el polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en la pared interior del tubo de ensayo
34. Reacción del magnesio con óxido de cobre: Mg CuO Cu MgO
35. Reacción del hidrógeno con óxido de hierro: Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O
37. capa de carbono: H2O C Alta temperatura H2 CO
IV. Reacción de metátesis:
1. Óxido básico + ácido → sal + H2O
Fe2O3 6HCl==2FeCl3. 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O
CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O
2.
Cu(OH )2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O
NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O
NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg (OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O
Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O
3. Ácido + Sal → Nueva Sal + Nuevo Ácido
CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑ Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2 ↑
HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 H2SO4 BaCl2== BaSO4↓ 2HCl
Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2 ↑
4. 2
KCl AgNO3== AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3
Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2
5. Sal + álcali → nueva sal +Nueva base
CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4 FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl
Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH NaOH NH4Cl==NaCl NH3 ↑ H2O
V. Otras reacciones:
1. /p>
CO2 Ca(OH)2 = =CaCO3↓ Fenómeno H20: el agua clara de cal se vuelve turbia.
(Se puede probar el CO2 con agua clara de cal, o se puede probar el agua de cal con CO2)
2 Reacción del hidróxido de calcio y dióxido de azufre: SO2 Ca(OH)2 =. =CaSO3 H20
3. Reacción de hidróxido de calcio y trióxido de azufre: SO3 Ca(OH)2 ==CaSO4 H20
4. dióxido): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
5 Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de azufre (eliminación de dióxido de azufre): 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
6. . Reacción de hidróxido de sodio y trióxido de azufre (eliminación de trióxido de azufre): 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
Nota: 1-6 son todos: óxido ácido alcalino----agua salada
.7. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
Fenómenos: se emite una llama azul brillante, hay gotas de agua en la pared interior del vaso y el agua de cal clara se vuelve clara. túrbido.
8. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
Fenómenos: se emite una llama azul, hay gotas de agua en la pared interior del vaso, y la clara. el agua de cal se vuelve turbia.
9. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentamiento de Cu CO2
Fenómenos: El polvo negro no se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.
10. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 alta temperatura 2Fe 3CO2
Fenómenos: el polvo rojo no se vuelve negro y el agua de cal clara se vuelve turbia.
(El principal principio de reacción de la fundición de hierro)
11. El monóxido de carbono reduce el óxido ferroso: FeO CO alta temperatura Fe CO2
12. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: Fe3O4 4CO alta temperatura 3Fe. 4CO2
13. Fotosíntesis: 6CO2 6H2O luz C6H12O6 6O2
14. Oxidación de la glucosa: C6H12O6 6O2 == 6CO2 6H2O
Resumen de ecuaciones químicas
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
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5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. el aire Medio de combustión: S O2 enciende SO2
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. /p> p>
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. CH4 2O2 Enciende CO2 2H2O
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑
14. CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2. ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura
三． Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑
23. monóxido reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
25. 3Fe 4CO2
Cuatro. Interrelación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico ácido -------- sal hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26.
Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. ↑
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29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. H2 ↑
31 . Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2
32 .
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2 ↑
(2) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal otra sal
34 Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36.
(3) Ácido óxido alcalino---agua salada
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. p>39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
(4) Base de óxido ácido---- ---- Agua salada
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5) Ácido-base----agua salada
48. La reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. La reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. Ácido clorhídrico y oxígeno hidrógeno.
Reacción férrica: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 · 3H2O
53. Medicamento con hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 · 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56 .Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. (SO4)3·6H2O
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
(6) Ácido ácido otro ácido otro Sal vegetal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
61. La reacción del carbonato de magnesio y el ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑
64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8) Sal-----Dos nuevas sales
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70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4·5H2O
7
7. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4·5H2O ==== CuSO4·5H2O