¿Cuáles son los puntos de conocimiento de la química de la escuela secundaria?

Conceptos básicos:

1. Cambio químico: cambio que produce otras sustancias

2. Cambio físico: cambio que no produce otras sustancias

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3. Propiedades físicas: propiedades que se expresan sin cambios químicos

(tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.)

4. Propiedades químicas: las propiedades de las sustancias que se manifiestan en cambios químicos

(tales como: inflamabilidad, propiedades de apoyo a la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, propiedades ácido-base, estabilidad , etc.)

5. Sustancia pura: compuesta por una sustancia

6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales

7. Elemento: Nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones)

8. Átomo: Es la partícula más pequeña en los cambios químicos y no se puede subdividir en. cambios químicos

9. Molécula: Es la partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas de una sustancia y se puede subdividir en cambios químicos

10. el mismo elemento

11. Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos

12 Óxido: compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno

>13. Fórmula química: utilice símbolos de elementos para expresar la fórmula de la composición del material.

14. Masa atómica relativa: tomando 1/12 de la masa de un átomo de carbono como estándar, el valor se obtiene comparando el masas de otros átomos con él

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Masa atómica relativa de un átomo =

Masa atómica relativa ≈ número de protones y número de neutrones (porque la masa de un átomo se concentra principalmente en el núcleo)

15 Masa molecular relativa: La suma de las masas atómicas relativas de los átomos en la fórmula química

16. átomos con carga

17. La estructura del átomo:

Átomo, relación entre iones:

Nota: En los iones, el número de cargas nucleares = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo

18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:

①Reacción de combinación: una reacción en la que una sustancia se produce a partir de dos o más. sustancias

Por ejemplo: A B = AB

②Reacción de descomposición: dos sustancias se producen a partir de una sustancia O la reacción de dos o más sustancias otras

Por ejemplo: AB = A B

③Reacción de desplazamiento: una reacción entre un elemento y un compuesto produce otro elemento y otro La reacción de dos compuestos

Por ejemplo: A BC = AC B

④Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos

Por ejemplo: AB CD = AD CB

19. En la reacción, se elimina el oxígeno del compuesto que contiene oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)

Reacción de oxidación: una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)

Oxidación lenta: reacción de oxidación que transcurre muy lentamente y ni siquiera es fácil de detectar

Combustión espontánea: Combustión espontánea provocada por una oxidación lenta

20. : Una sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante los cambios químicos, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (Nota: 2H2O2 === 2H2O O2 ↑ MnO2 es el catalizador de esta reacción )

21. Ley de conservación de la masa: La suma de las masas de las sustancias que participan en la reacción química es igual a la suma de las masas de las sustancias generadas después de la reacción.

(Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios)

22. dispersado en otro Sustancia que forma una mezcla uniforme y estable

La composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o el gas es el soluto y el líquido es el disolvente; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el uno el que tiene mayor cantidad es el solvente y el que tiene menor cantidad es el soluto cuando hay agua en la solución, independientemente de la cantidad de agua, generalmente consideramos al agua como el solvente y a los demás como solutos)

23. Solubilidad sólida: A cierta temperatura, una determinada sustancia sólida es 100. La masa disuelta en gramos de solvente cuando alcanza la saturación se llama solubilidad de esta sustancia en este solvente

24 Ácido: compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno

Por ejemplo: HCl==H Cl -

HNO3==H NO3-

H2SO4==2H SO42-

Álcali: generado durante la ionización Compuestos cuyos aniones son todos iones hidróxido

Por ejemplo: KOH==K OH -

NaOH ==Na OH -

Ba(OH)2==Ba2 2OH -

Sal: compuesto que genera iones metálicos e iones ácidos durante la ionización

Para ejemplo: KNO3==K NO3-

Na2SO4== 2Na SO42-

BaCl2==Ba2 2Cl -

25. ): cualquier óxido que puede reaccionar con álcalis para generar sal y agua

Óxidos alcalinos (pertenecientes a los óxidos metálicos): óxidos que pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua

26. Hidratos cristalinos: sustancias que contienen agua cristalina (Por ejemplo: Na2CO3.10H2O, CuSO4.5H2O)

27. Delicuescencia: Fenómeno por el cual una sustancia puede absorber la humedad del aire y humedecerse

Eflorescencia: Los hidratos cristalinos se evaporan a temperatura ambiente. En aire seco,

fenómeno de perder gradualmente agua cristalina y convertirse en polvo

28. que produce luz y calor

Condiciones para la combustión: ① combustibles ② oxígeno (o aire); ③ la temperatura de los combustibles debe alcanzar el punto de ignición;

Conocimientos y teoría básicos:

1. Composición del aire: el nitrógeno representa 78, el oxígeno representa 21, los gases raros representan 0,94,

dióxido de carbono. representa el 0,03, otros gases e impurezas representan el 0,03

2 Principales contaminantes del aire: NO2, CO, SO2, H2S, NO y otras sustancias

3. gases: NH3 (amoniaco), CO (monóxido de carbono), CO2 (dióxido de carbono), CH4 (metano),

SO2 (dióxido de azufre), SO3 (trióxido de azufre), NO (óxido nítrico),

NO2 (dióxido de nitrógeno), H2S (sulfuro de hidrógeno), HCl (cloruro de hidrógeno)

4 Radicales o iones ácidos comunes: SO42- (sulfato), NO3- (nitrato). , CO32- (Raíz de ácido carbónico), ClO3-(ácido clórico),

MnO4-(permanganato), MnO42-(manganato), PO43-(fosfato), Cl-(ion cloruro),

HCO3-(bicarbonato), HSO4-(bisulfato), HPO42-(hidrogenofosfato),

H2PO4-(dihidrogenofosfato), OH-(hidróxido), HS-(sulfuro de hidrógeno) , S2-(ion sulfuro),

NH4 (radical amonio o ion amonio), K (ion potasio), Ca2 (ion calcio), Na (ion sodio),

Mg2 (ion magnesio), Al3 (ion aluminio), Zn2 (ion zinc), Fe2 (ion ferroso),

Fe3 (ion hierro), Cu2 (ion cobre), Ag (ion plata), Ba2 ( ion bario)

La valencia de cada elemento o grupo atómico corresponde al número de carga del ion anterior: Libro de texto P80

Potasio monovalente, sodio, hidrógeno y plata, calcio divalente, magnesio , bario y zinc;

Uno, dos, cobre, dos, tres, hierro, aluminio tres valente, aluminio tres valente y silicio cuatro valente. (Oxígeno -2, cloro en cloruro es -1, flúor -1, bromo es -1)

(En sustancias simples, la valencia de los elementos es 0; en compuestos, el álgebra de la valencia de cada uno elemento La suma es 0)

5. Fórmula química y valencia:

(1) El significado de la fórmula química: ① Significado macroscópico: a.

b. Indica la composición elemental de la sustancia;

②Significado microscópico: a. Indica una molécula de la sustancia;

b. /p>

③El significado de cantidad: a. Indica la proporción del número de átomos en una molécula de una sustancia

b. Indica la proporción de masa de los elementos que componen la sustancia.

(2) Lectura y escritura de fórmulas químicas elementales

① Representado directamente por símbolos de elementos: a. Tales como: potasio K, cobre Cu, plata Ag, etc.

b. Tales como: carbono C, azufre S, fósforo P, etc.

c. Por ejemplo: helio (gas) He, neón (gas) Ne, argón (gas) Ar, etc.

② Elementos poliatómicos que forman las moléculas: Si la molécula está compuesta por varios átomos del mismo tipo , escríbelo en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento Varios.

Por ejemplo: cada molécula de oxígeno está compuesta por 2 átomos de oxígeno, entonces la fórmula química del oxígeno es O2

La fórmula química de las moléculas diatómicas: O2 (oxígeno), N2 (nitrógeno ), H2 (hidrógeno)

F2 (flúor), Cl2 (cloro), Br2 (bromo líquido)

Fórmula química elemental de moléculas poliatómicas: ozono O3, etc.

(3) Lectura y escritura de fórmulas químicas de compuestos: leer primero y escribir después, leer primero y escribir después

① Compuestos compuestos por dos elementos: leer "una determinada sustancia química", como : MgO (óxido de magnesio), NaCl (cloruro de sodio)

② Compuestos compuestos por radicales ácidos y elementos metálicos: se pronuncia "un cierto ácido", como por ejemplo: KMnO4 (permanganato de potasio), K2MnO4 (manganato de potasio) )

MgSO4 (sulfato de magnesio), CaCO3 (carbonato de calcio)

(4) Determinar la valencia de los elementos según la fórmula química y escribir la fórmula química del compuesto según la sobre la valencia de los elementos:

① Determinar los elementos La base de la valencia es que la suma de las álgebras de valencia positiva y negativa en un compuesto es cero.

② Pasos para escribir fórmulas químicas basadas en la valencia de elementos:

Escribe el símbolo del elemento según el lado positivo, negativo y derecho de la valencia del mismo. elemento y marcar la valencia;

b. Comprobar si la valencia de los elementos tiene un divisor y reducirla a la proporción más simple

c. se ha reducido a la proporción más simple en la esquina inferior derecha del símbolo del elemento.

6. Libro de texto P73. Recuerda estos 27 elementos, símbolos y nombres.

Disposición de los electrones fuera del núcleo: Elementos 1-20 (recuerde el nombre del elemento y el diagrama de la estructura atómica)

Reglas de disposición: ① Cada capa puede disponer hasta 2n2 electrones ( n representa el número de capas)

②El número de electrones en la capa más externa no excede 8 (la capa más externa es la primera capa y no excede 2)

③Primero llene el capa interna y luego excluye la capa externa Capa

Nota: las propiedades químicas de los elementos dependen del número de electrones en la capa más externa

El número de electrones en la capa más externa del metal átomos del elemento es lt; 4. Electrones volátiles, químicamente activos.

El número de electrones en la capa más externa del átomo de un elemento no metálico es ≥ 4. Es fácil de obtener electrones y tiene propiedades químicas activas.

La capa más externa del átomo del elemento gas noble tiene 8 electrones (Él tiene 2), con estructura estable y propiedades estables.

7. Principios para escribir ecuaciones químicas: ①Basado en hechos objetivos; ②Sigue la ley de conservación de la masa

Los pasos para escribir ecuaciones químicas: "escribir", "combinar", " nota" ""espera".

8. El método de expresión del valor de pH - valor de PH

Explicación: (1) valor de PH = 7, la solución es neutra; ; Valor de PH >7, la solución es alcalina.

(2) Cuanto más cerca esté el valor de pH de 0, más fuerte será la acidez; cuanto más cerca esté el valor de pH de 14, más fuerte será la alcalinidad, cuanto más cerca esté el valor de pH de 7, más débil será; acidez y alcalinidad de la solución, y más cerca está del sexo neutro.

9. Tabla de secuencia de actividad de los metales:

(Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino, oro)

Explicación: (1) Cuanto más a la izquierda, más fuerte es la actividad del metal. El metal de la izquierda puede reemplazar al metal de la solución salina del metal de la derecha.

(2) Los metales a la izquierda del hidrógeno pueden desplazar el hidrógeno del ácido; los metales a la derecha del hidrógeno no pueden.

(3) El potasio, el calcio y el sodio son metales relativamente activos que reaccionan directamente con el agua en la solución para desplazar el hidrógeno.

10. >

1. El significado y la escritura de los símbolos químicos:

(1) El significado de los símbolos químicos: a. Símbolos de elementos: ① representa un elemento;

b. Fórmula química: Punto 5 (1) de este punto de conocimiento

c. Símbolo de ion: representa los iones y la cantidad de cargas que llevan.

d. Símbolo de valencia: Indica la valencia de un elemento o grupo atómico.

Cuando hay un número delante del símbolo (el símbolo de valencia no tiene número), el significado del símbolo sólo representa el número de partículas de ese tipo.

(2) Escritura de símbolos químicos: a. Método de representación de los átomos: representados por símbolos de elementos

b. Método de representación de moléculas: mediante fórmulas químicas

c. Método de representación de iones: utilice símbolos de iones

d. Cómo expresar valencia: use símbolos de valencia

Nota: cuando el número de átomos, moléculas e iones es mayor que "1", solo se puede agregar delante del símbolo y no se puede agregar en ningún otro lugar.

12. La relación entre átomos, moléculas, iones, elementos y sustancias (sustancias puras y mezclas):

13. produciendo gases Dispositivo generador y dispositivo recolector:

Dispositivo generador

Dispositivo recolector

[Sólido (sólido)]

[Sólido-líquido ]

Dispositivo simple [sólido-líquido] Método de drenaje hacia arriba

Método de escape de aire hacia abajo

Método de escape de aire

Tres gases. Métodos de preparación de laboratorio y sus diferencias:

Gas oxígeno (O2) Hidrógeno (H2) Dióxido de carbono (CO2)

Fármaco permanganato de potasio (KMnO4) o peróxido de hidrógeno (H2O2) y dióxido de manganeso (MnO2)

[Sólido (sólido)] o [Sólido y líquido] Partículas de zinc (Zn) y ácido clorhídrico (HCl) o ácido sulfúrico diluido (H2SO4)

[Sólido y líquido ] Caliza (mármol) (CaCO3) y ácido clorhídrico diluido (HCl)

[Sólido-líquido]

Principio de reacción 2KMnO4 == K2MnO4 MnO2 O2 ↑

o 2H2O2 ==== 2H2O O2 ↑ Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑

Zn 2HCl=ZnCl2 H2 ↑ CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑

Dispositivo de instrumento P36 Figura 2-17 (como 14 A)

o P111 Figura 6-10 (B o C de 14) P111 Figura 6-10

(B o C de 14) P111. 6- 10

(Como B o C en 14)

Coloque un palo de madera con chispas en la botella recolectora de gas para su inspección. Si el palo de madera se enciende nuevamente, es oxígeno. ; de lo contrario, no es oxígeno lo que enciende la madera. Coloque el palo en la botella. Si la llama del palo se apaga y la llama en la boca de la botella es de color azul claro, el gas es hidrógeno. en él para ver si se vuelve turbio. Si está turbio, es CO2.

Métodos de recolección ① Método de drenaje (no es fácilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con la boca de la botella hacia arriba (la densidad es mayor que la del aire) ① Método de drenaje (difícilmente soluble en agua) ② Método de descarga de aire con el boca de la botella hacia abajo (densidad menor que el aire) ①Método de escape de aire con la boca de la botella hacia arriba

(Más denso que el aire)

(No se puede recolectar mediante el método de drenaje)

Verificar lleno

(Prueba de pureza) Utilice un palo de madera con chispas y colóquelo de manera plana en la boca de la botella de recolección de gas. Si el palo de madera se vuelve a encender, el oxígeno está lleno, de lo contrario no está lleno. ; use el pulgar para bloquear la boca del tubo de ensayo lleno de hidrógeno; 2gt; acérquese a la llama y retire el pulgar para encender el fuego.

Si hay un sonido de "pop", el el gas hidrógeno es puro; si hay un chasquido agudo, el gas hidrógeno es impuro. Utilice un palo de madera encendido y colóquelo en la boca de la botella recolectora de gas; si la llama se apaga, está llena; no está lleno

Colóquelo en posición vertical o boca abajo

Notas ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo

(Se debe tener en cuenta lo siguiente al preparar el primer medicamento )

② La boca del tubo de ensayo debe estar ligeramente inclinada hacia abajo (para evitar que las pequeñas gotas de agua condensadas en la boca del tubo de ensayo fluyan hacia el fondo del tubo de ensayo y provoquen que el tubo de ensayo romperse)

③Al calentar, el tubo de ensayo debe calentarse uniformemente primero y luego el calentamiento debe concentrarse en la parte del fármaco.

④Después de recolectar oxígeno mediante el método de drenaje, primero retire el catéter y luego la lámpara de alcohol (para evitar que el agua en el fregadero fluya hacia atrás y provoque la ruptura del tubo de ensayo) ①Compruebe la estanqueidad del dispositivo

②Longitud La boquilla del embudo del cuello debe insertarse debajo de la superficie del líquido.

③ Antes de encender el hidrógeno, asegúrese de verificar la pureza del hidrógeno (en el aire, el hidrógeno explotará; el volumen alcanza el 4-74,2 % del volumen total.) ① Compruebe la estanqueidad del dispositivo

②La boquilla del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido

③No se puede; ser recolectado por método de drenaje

16 Algunas propiedades comunes importantes de los gases (propiedades físicas y químicas)

Propiedades físicas de la materia

(en condiciones normales) Químicas. propiedades y usos

Oxígeno

(O2) Gas incoloro e inodoro, poco soluble en agua, ligeramente más denso que el aire

①C O2==CO2 (emite luz blanca y desprende calor)

1. Para respirar

2. Siderurgia

3. propiedades que favorecen la combustión, pero no es inflamable y no puede arder).

②S O2 ==SO2 (en el aire - llama azul claro

llama; en oxígeno - llama azul púrpura)

③4P 5O2 == 2P2O5 (produce humo blanco, genera P2O5 sólido blanco)

④3Fe 2O2 == Fe3O4 (quema violentamente, se esparcen chispas, libera mucho calor y produce un sólido negro)

⑤La vela arde en oxígeno y emite luz blanca, Libera calor

Hidrógeno

(H2) Un gas incoloro e inodoro, insoluble en agua. , menos denso que el aire y el gas más ligero. ① Inflamabilidad:

2H2 O2 ==== 2H2O

H2 Cl2 ==== 2HCl 1. Gas de llenado, nave espacial (la densidad es menor que la del aire)

2. Amoníaco sintético, producción de ácido clorhídrico

3. Soldadura con gas, corte con gas (inflamabilidad) 4. Refinación de metal (reducibilidad)

② Reducibilidad:

H2 CuO === Cu H2O

3H2 WO3 === W 3H2O

3H2 Fe2O3 == 2Fe 3H2O

Dióxido de carbono (CO2) Incoloro e inodoro El gas, es más denso que el aire y se puede disolver en agua. El CO2 sólido se llama "hielo seco".

CO2 H2O ==H2CO3 (ácido)

(H2CO3 === H2O CO2 ↑) (inestable)

1. Se utiliza para la extinción de incendios (no es inflamable y no soporta la combustión). propiedades)

2. Elaboración de bebidas, fertilizantes y carbonato de sodio

CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H2O (identificando CO2)

CO2 2NaOH= =Na2CO3 H2O

Propiedades oxidativas: CO2 C == 2CO

CaCO3 == CaO CO2 ↑ (CO2 industrial)

Monóxido de carbono (CO) incoloro e inodoro Gas, ligeramente menos denso que el aire, difícil de disolver en agua, gas tóxico ① Inflamabilidad: 2CO O2 == 2CO2

(La llama es azul, emite mucho calor y puede usarse como gas combustible ) 1. Combustible

2. Fundición de metales

②Reducibilidad:

CO CuO === Cu CO2

3CO WO3 === W 3CO2

3CO Fe2O3 == 2Fe 3CO2

(Se combina con la hemoglobina en la sangre, destruyendo la capacidad de la sangre para transportar oxígeno)

1 Habilidades de resolución de problemas e instrucciones:

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1. Habilidades de resolución de problemas de inferencia: observe su color, su estado, sus cambios, pruébelo en la primera generación y consígalo después de la prueba.

1. Color de las sustancias comunes: La mayoría de los gases son incoloros, la mayoría de los compuestos sólidos son blancos y la mayoría de las soluciones son incoloras.

2. Colores de algunas sustancias especiales:

Negro: MnO2, CuO, Fe3O4, C, FeS (sulfuro ferroso)

Azul: CuSO4 5H2O, Cu(OH)2, CuCO3, solución que contiene Cu2,

O2 sólido líquido (azul claro)

Rojo: Cu (rojo brillante), Fe2O3 (marrón rojizo), Fósforo rojo ( rojo oscuro)

Amarillo: azufre (elemento S), solución que contiene Fe3 (marrón)

Verde: FeSO4?7H2O, solución que contiene Fe2 (verde claro), carbonato de cobre básico [Cu2 (OH)2CO3]

Gases incoloros: N2, CO2, CO, O2, H2, CH4

Gases de colores: Cl2 (amarillo-verde), NO2 (marrón rojizo)

Gas con olor acre: NH3 (este gas puede volver azul el papel de prueba de pH húmedo), SO2

Olor a huevo podrido: H2S

3. :

① Las sustancias que son precipitadas blancas e insolubles en ácido o ácido nítrico diluido incluyen: BaSO4, AgCl (solo estas dos sustancias)

② Precipitado azul: Cu(OH)2, CuCO3

③ Precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3

El Fe(OH)2 es un precipitado floculento de color blanco, pero en el aire se transforma rápidamente en un precipitado gris verdoso , y luego en un precipitado marrón rojizo de Fe(OH)3

④El precipitado es soluble en ácido y libera gas (CO2): carbonato insoluble

⑤ Precipitado que es soluble en ácido pero no libera gas: álcali insoluble

4. La relación entre los ácidos y los óxidos ácidos correspondientes:

① Los óxidos y ácidos ácidos pueden reaccionar con bases para formar sales y agua:

CO2 2NaOH == Na2CO3 H2O (H2CO3 2NaOH == Na2CO3 2H2O)

SO2 2KOH == K2SO3 H2O

H2SO3 2KOH == K2SO3 2H2O

SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O

H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O

② Los óxidos ácidos reaccionan con el agua para formar el ácido correspondiente: (la valencia de cada elemento permanece sin cambios)

CO2 H20 == H2CO3 SO2 H2O == H2SO3

SO3 H2O == H2SO4 N205 H2O == 2HNO3

(Explique que estos gases de óxidos ácidos pueden hacer que el papel de prueba de pH húmedo se vuelve rojo)

5. La relación entre el álcali y el óxido alcalino correspondiente:

① Óxido alcalino Tanto los álcalis como los álcalis pueden reaccionar con ácidos para formar sales y agua:

CuO 2HCl == CuCl2 H2O

Cu(OH)2 2HCl == CuCl2 2H2O

CaO 2HCl == CaCl2 H2O

Ca(OH)2 2HCl == CaCl2 2H2O

②El óxido alcalino reacciona con el agua para generar el álcali correspondiente: (El álcali generado debe ser soluble en agua, de lo contrario esta reacción no puede ocurrir)

K2O H2O == 2KOH Na2O H2O == 2NaOH

BaO H2O == Ba(OH)2 CaO H2O == Ca(OH) 2

③El calentamiento de álcali insoluble descompondrá el correspondiente óxido y agua:

Mg

(OH)2 == MgO H2O Cu(OH)2 == CuO H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 3H2O

二Resolver preguntas experimentales: Ver claramente qué requiere la pregunta, qué se debe hacer y cuál es el propósito de hacerlo.

(1) Se requiere que el gas utilizado en el experimento sea relativamente puro, y los métodos específicos para eliminar impurezas comunes son:

① Para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada, CuSO4 anhidro (y puede comprobar si hay vapor de agua en las impurezas, y si hay vapor de agua, el color cambiará de blanco a azul), cal viva, etc.

② Para Eliminación de CO2: agua de cal clarificada (puede detectar si hay CO2 en las impurezas), solución de NaOH,

solución de KOH, cal sodada, etc.

③ Se puede eliminar gas HCl: AgNO3 solución (puede detectar si hay HCl en impurezas), agua de cal,

solución de NaOH, solución de KOH

El principio de eliminación de impurezas del gas: use una sustancia para absorber impurezas o reaccionar con impurezas, pero no puede absorber ni reaccionar con los ingredientes activos, o se generan nuevas impurezas.

(2) Cosas a tener en cuenta en el experimento:

① Prevención de explosiones: antes de encender gases inflamables (como H2, CO, CH4) o reducir CuO y Fe2O3 con CO o H2 , Compruebe la pureza del gas.

②Ebullición antiexplosión: al diluir ácido sulfúrico concentrado, vierta el ácido sulfúrico concentrado en agua. No vierta agua en ácido sulfúrico concentrado.

③Prevención de intoxicaciones: cuando realice experimentos sobre las propiedades de gases tóxicos (como CO, SO2, NO2), hágalos en una campana de ventilación

; Gas de escape: CO Quemarlo;

SO2 y NO2 se absorben con una solución alcalina.

④ Anti-succión: Prepárelo mediante el método de calentamiento y recoja el gas mediante el método de drenaje. Preste atención al orden de apagado de las luces.

(3) Manejo de accidentes comunes:

① Cuando el ácido fluye hacia la mesa, enjuague con NaHCO3; cuando el álcali fluye hacia la mesa, enjuague con ácido acético diluido.

② Si ​​entra en contacto con la piel o la ropa:

Ⅰ Enjuague con agua primero con ácido y luego enjuague con 3-5 NaHCO3; Enjuague con agua alcalina y luego aplique ácido bórico;

III. El ácido sulfúrico concentrado debe limpiarse con un trapo antes de realizar el paso I.

(4) Impurezas comunes que deben eliminarse al producir tres gases principales en el laboratorio:

1. Impurezas que deben eliminarse al producir O2: vapor de agua (H2O).

2. Impurezas que se deben eliminar al fabricar H2 con ácido clorhídrico y gránulos de zinc: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl, niebla de ácido clorhídrico) (use ácido sulfúrico diluido para eliminar esta impureza)

3. Impurezas a eliminar al producir CO2: vapor de agua (H2O), gas cloruro de hidrógeno (HCl)

Reactivos para eliminar el vapor de agua: ácido concentrado, CaCl2 sólido, cal sodada ( los ingredientes principales son NaOH y CaO), cal viva, CuSO4 anhidro (y puede detectar si hay vapor de agua en las impurezas, y si hay vapor de agua, el color cambiará de blanco a azul), etc.

Reactivos para eliminar gas HCl: solución de AgNO3 (y puede detectar si hay HCl en las impurezas), agua de cal clarificada, solución de NaOH (o sólido), solución de KOH (o sólido)

[Cal viva y la cal sodada también puede reaccionar con el gas HCl]

(5) Método experimental comúnmente utilizado para verificar que el gas mezclado contiene un determinado gas

1. : (Primero verifique si hay CO2 en el gas mezclado y elimínelo primero)

El gas mezclado se pasa al CuO caliente y luego el gas mezclado después del CuO caliente se pasa a la cal transparente. agua. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el agua de cal clara se vuelve turbia.

2. Método de verificación de la presencia de H2: (Primero verifique si hay agua en el gas mezclado y retírela primero)

Vierta el gas mezclado en el CuO caliente, y luego el gas mixto de CuO calentado se pasa a CuSO4 anhidro. Fenómeno: el CuO negro se vuelve rojo y el CuSO4 anhidro se vuelve azul.

3. Método de verificación del CO2: Pasar el gas mezclado a agua limpia de cal. Fenómeno: El agua de cal clara se vuelve turbia.

(6) Experimento de diseño propio

1. Intenta diseñar un experimento para demostrar que las velas contienen dos elementos: carbono e hidrógeno.

Pasos experimentales y conclusión de los fenómenos experimentales

① Enciende la vela y cubre un vaso de precipitados seco y limpio sobre la llama, se forman pequeñas gotas de agua en la pared interior del vaso. prueba que la vela contiene hidrógeno

②Cubra un vaso de precipitados sumergido en agua de cal clarificada sobre la llama de la vela. El agua de cal clarificada se vuelve turbia para demostrar que la vela contiene elementos de carbono.

2. diseñar un experimento para demostrar que el CO2 no favorece la combustión y es más denso que el aire en la gran naturaleza.

Pasos experimentales, diagrama de conclusión del fenómeno experimental

Coloque las dos velas en el estante con escaleras, coloque el estante en el vaso de precipitados (como se muestra en la imagen), encienda las velas y luego muévase a lo largo del vaso. Las velas del nivel inferior de la escalera de CO2 se apagan primero, seguidas por las velas del nivel superior. Demostrar que el CO2 tiene las propiedades de no soportar la combustión y ser más denso que el aire

3 Resolución de problemas de cálculo:

Los tipos de problemas de cálculo son: ① Cálculo de fracciones de masa (elementos y. solutos)

② Cálculo basado en ecuaciones químicas

③ Cálculo mezclando los dos tipos ① y ② juntos

(1) Cálculo de la fracción de masa de soluto en la solución

Fracción másica del soluto = ╳ 100

(2) Cálculo de la fracción másica de un determinado elemento en un compuesto (sustancia pura)

La masa fracción de un determinado elemento = ╳ 100

(3) Cálculo de la fracción de masa de un determinado compuesto en la mezcla

Fracción de masa del compuesto = ╳ 100

(4) Fracción de masa de un determinado elemento en la mezcla Cálculo

La fracción de masa de un determinado elemento = ╳ 100

O: la fracción de masa de un determinado elemento = el fracción de masa del compuesto ╳ la fracción de masa del elemento en el compuesto

(5) Habilidades de resolución de problemas

1. Revisión de la pregunta: observe claramente los requisitos de la pregunta. lo que se sabe y lo que se busca. Si tiene una ecuación química, escríbala primero. Encuentre la fórmula relevante para resolver este problema.

2. Pasos para la resolución de problemas basados ​​en cálculos de ecuaciones químicas:

①Asume la cantidad desconocida

②Escribe la ecuación química correcta

③Escribe la masa molecular relativa, la cantidad conocida y la cantidad desconocida de la sustancia relevante

④Enumere la fórmula proporcional y resuélvala

⑤Respuesta.