Preguntas del examen de ingreso a la universidad de química

Análisis: ① Utilice un medidor de pH para medir que el pH de la solución sea superior a 7, lo que indica que la solución es alcalina.

② Agregue ácido clorhídrico para producir un color irritante; gas, lo que indica que la solución contiene NO2-

③Agregue una solución de AgNO3 acidificada con ácido nítrico para producir un precipitado blanco y libere un gas irritante coloreado, lo que indica que la solución contiene Cl-, NO2-; p>④Agregue suficiente solución de BaCl2 para producir un precipitado blanco. Este precipitado se disuelve en ácido nítrico diluido y libera gas. Pase el gas a la solución magenta. La solución no se desvanece, lo que indica que la solución no contiene CO32- ni SO42- ni SO32-. ;

⑤Agregue suficiente BaCl2. La solución produce un precipitado blanco. Agregue la solución acidificada de (NH4)2Fe(SO4)2 al filtrado y luego agregue la solución de KSCN gota a gota. Si aparece rojo, indica que. la solución contiene iones oxidantes NO2- o SO32-.

Respuesta: Solución: Según el experimento 4, agregue suficiente solución de BaCl2 para producir un precipitado blanco. El precipitado se disuelve en ácido nítrico diluido y libera gas. El gas se pasa a la solución magenta. no se desvanece, se puede ver que el precipitado blanco es BaCO3, el gas es CO2, por lo que se pueden excluir SO42- y SO32-.

El experimento ③ puede demostrar que contiene Cl-, ya que es coloreado e irritante. Se liberan gases, solo puede ser la autodescomposición del ácido nitroso y la reacción La ecuación es: 2HNO2═H2O+NO ↑ + NO2 ↑ Por lo tanto, el estudiante solo necesita completar los dos experimentos ③④ para sacar esta conclusión. La opción B es correcta.

Así que elige B.

Comentarios: esta pregunta examina las pruebas de aniones comunes. Debe dominar los métodos de prueba de aniones comunes y ser capaz de diseñar experimentos razonables.