Operaciones básicas de experimentos químicos.

1. Limpieza de instrumentos

El estándar para la limpieza de instrumentos de vidrio es: la película de agua adherida a la pared interior es uniforme, no se acumula en gotas de agua ni fluye en hebras.

2. Recuperación y almacenamiento de medicamentos

(1) Muchos medicamentos utilizados en los laboratorios son inflamables, explosivos, corrosivos o tóxicos. Por lo tanto, debe cumplir estrictamente las regulaciones y procedimientos operativos pertinentes al usarlo para garantizar la seguridad. No toque los medicamentos con las manos, no acerque las fosas nasales a la boca del recipiente para oler los medicamentos (especialmente los gases) y no pruebe ningún medicamento. Preste atención a guardar los medicamentos y tómelos estrictamente de acuerdo con la dosis especificada en el experimento. Si no se especifica la dosis, generalmente se debe tomar la cantidad mínima: 1-2 ml para líquidos, y solo es necesario cubrir el fondo del tubo de ensayo para sólidos. Los medicamentos restantes en el experimento no deben devolverse a los frascos originales, ni desecharse a voluntad, ni sacarse del laboratorio, sino que deben colocarse en contenedores designados.

(2) Toma de medicamentos sólidos

Para tomar medicamentos sólidos generalmente se utiliza una cuchara medicinal. Al cargar polvo sólido en el tubo de ensayo, para evitar que el medicamento se pegue a la boca y a la pared del tubo, primero incline el tubo de ensayo y luego coloque con cuidado la cuchara del medicamento (o el recipiente de papel doblado con una pequeña tira de papel) que contiene el medicamento en el fondo del tubo de ensayo y luego coloque el tubo de ensayo en posición vertical para que todos los medicamentos caigan al fondo. Algunos medicamentos con grumos se pueden coger con unas pinzas.

(3) Tomar medicamentos líquidos

Cuando tomes una cantidad muy pequeña de líquido, puedes utilizar un gotero con punta de goma para absorberlo. Cuando tome una mayor cantidad de líquido, puede utilizar el método de vertido directo: cuando tome el líquido de una botella de boca estrecha, primero retire el corcho, colóquelo boca abajo sobre la mesa y luego levante la botella (la etiqueta debe estar en la palma de su mano) y la botella y la boca deben estar cerca una de la otra. Abra la boca del tubo de ensayo y vierta lentamente el líquido en el tubo de ensayo. Tenga cuidado de evitar que el medicamento líquido que queda en la boca del frasco fluya hacia abajo y corroa la etiqueta. Generalmente, al verter líquido en un recipiente de boca grande, matraz aforado o embudo, se utiliza una varilla de vidrio para drenar el líquido.

(4) Almacenamiento de varios reactivos especiales

(A) El potasio, el calcio y el sodio se oxidan fácilmente en el aire y reaccionan violentamente cuando se exponen al agua. un recipiente que contenga un frasco de queroseno para protegerlo del aire.

(B) El fósforo blanco tiene un punto de ignición bajo (40°C) y puede oxidarse lentamente en el aire y encenderse espontáneamente. Generalmente se almacena en agua fría.

(C) El bromo líquido es tóxico y volátil. Debe colocarse en una botella de cuello esmerilado con un poco de agua (el agua cubre el bromo líquido) para que actúe como sello de agua.

(D) El yodo se sublima fácilmente y tiene un fuerte olor acre. Se almacena en un frasco con la boca molida.

(E) El ácido nítrico concentrado y el nitrato de plata se descomponen fácilmente cuando se exponen a la luz. Deben almacenarse en botellas marrones en un lugar oscuro y de baja temperatura.

(F) El hidróxido de sodio sólido es fácil de licuar y debe almacenarse en una botella seca de boca grande que sea fácil de sellar; su solución se almacena en una botella incolora de boca estrecha y la boca de la botella; está bien cerrado con un tapón de goma. No se pueden utilizar tapones de vidrio.

3. Uso de tiras reactivas

Existen muchos tipos de tiras reactivas. Los más utilizados incluyen papel de tornasol rojo, papel de tornasol azul, papel de prueba de PH, papel de prueba de yoduro de potasio y almidón y papel de prueba magenta. (l) Cuando se utiliza papel de prueba para probar las propiedades de una solución, generalmente primero se coloca un pequeño trozo de papel de prueba sobre un vidrio de reloj o una pieza de vidrio y se utiliza una varilla de vidrio sumergida en la solución que se va a probar para detectar el centro de el papel de prueba para observar los cambios de color y determinar las propiedades de la solución. ]

(2) Cuando se utiliza papel de prueba para probar las propiedades del gas, el papel de prueba generalmente se humedece primero con agua destilada. Péguelo en un extremo de la varilla de vidrio, use la varilla de vidrio para colocar el papel de prueba en la boca del tubo de ensayo que contiene el gas a medir (tenga cuidado de no tocarlo) y observe el cambio de color del papel de prueba. para determinar la naturaleza del gas.

Nota: Cuando utilices papel test de pH, no lo mojes con agua destilada.

4. Preparación de la solución

(l) Prepare una solución con una determinada fracción de masa de soluto.

Cálculo: Calcule la masa requerida de soluto y agua. Convertir la masa de agua a volumen. Si el soluto es un líquido, calcula el volumen del líquido.

Pesaje: Utilice una balanza para pesar la masa del soluto sólido; simplemente mida el volumen del líquido o agua requerido.

Disolución: Verter el soluto sólido o líquido en un vaso de precipitado, añadir el agua requerida y remover con una varilla de vidrio hasta disolver completamente el soluto.

(2) Preparar la concentración de una determinada sustancia Solución

Cálculo: Calcula la masa de un soluto sólido o el volumen de un soluto líquido.

Pesaje: Utilice una balanza de bandeja para pesar la masa del soluto sólido y simplemente mida el volumen del soluto líquido requerido.

Disolución: Vierta el soluto sólido o líquido en un vaso de precipitado, agregue una cantidad adecuada de agua destilada (aproximadamente 1/6 del volumen de la solución), revuelva con una varilla de vidrio para disolver, enfríe a temperatura ambiente. temperatura y se añade. La solución se escurre y se vierte en el matraz aforado.

Lavado (traslado): Lavar el vaso y la varilla de vidrio 2-3 veces con una cantidad adecuada de agua destilada, y verter el líquido de lavado en el matraz aforado. Agite para mezclar la solución

uniformemente.

Volumen constante: Continúe agregando agua con cuidado al matraz volumétrico hasta que el nivel del líquido esté cerca de 2-3 m de la escala. Utilice un gotero con punta de goma para agregar agua de manera que la superficie cóncava de la solución. está justo en línea con la escala.

tangente. Tapar bien el matraz aforado y agitar bien.

5． Filtración La filtración es un método para eliminar impurezas de una solución que son insolubles en el disolvente.

Se debe prestar atención al filtrar:

① Primer post: Doblar el papel de filtro y ponerlo en el embudo, agregar una pequeña cantidad de agua destilada para humedecerlo y hacer el papel de filtro cerca de la pared interior del embudo.

②Dos mínimos: el borde del papel de filtro debe estar ligeramente más bajo que el borde del embudo, y el nivel del líquido agregado al embudo debe ser ligeramente más bajo que el borde del papel de filtro.

③Tres soportes: Al verter líquido en el embudo, la boca del vaso debe estar en contacto con la varilla de vidrio; el extremo inferior de la varilla de vidrio debe estar en ligero contacto con las tres capas de papel de filtro; en el filtro; el extremo del cuello del embudo debe estar en contacto con la pared interna del receptor, por ejemplo, use filtración para eliminar una pequeña cantidad de sedimento en sal gruesa.

6． Evaporación y cristalización La evaporación es un método mediante el cual se concentra una solución, se vaporiza un disolvente o se precipita un soluto en forma de cristales. La cristalización es el proceso mediante el cual un soluto se separa en cristales de una solución y puede usarse para separar y purificar una mezcla de varios sólidos solubles. El principio de cristalización se basa en la diferencia de solubilidad de cada componente de una mezcla en un determinado disolvente. El disolvente se reduce por evaporación o se reduce la temperatura para reducir la solubilidad, precipitando así los cristales. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución para evitar que salpiquen gotas debido a la temperatura local excesiva. Cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación, deje de calentar, por ejemplo, use la cristalización para separar la mezcla de NaCl y KNO3.

7． Destilación La destilación es un método de purificar o separar mezclas de líquidos con diferentes puntos de ebullición. La separación de múltiples líquidos mezclados utilizando el principio de destilación se llama fraccionamiento.

Tenga cuidado durante la operación:

①Coloque una pequeña cantidad de trozos de porcelana rotos en el matraz de destilación para evitar que el líquido hierva.

②La posición del bulbo de mercurio del termómetro debe estar en la misma línea horizontal que el borde inferior de la abertura inferior del ramal.

③El líquido contenido en el matraz de destilación no puede exceder los 2/3 de su volumen, ni menos de 1/3.

④El agua de refrigeración en el tubo del condensador entra por el puerto inferior y sale por el puerto superior.

⑤La temperatura de calentamiento no puede exceder el punto de ebullición de la sustancia con el punto de ebullición más alto en la mezcla, como el fraccionamiento del petróleo mediante destilación fraccionada.

8. Separación y Extracción La separación es un método para separar dos líquidos que son inmiscibles y tienen diferentes densidades. La extracción es un método que utiliza un solvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro solvente aprovechando la diferente solubilidad de los solutos en solventes mutuamente inmiscibles. El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos: es inmiscible con el disolvente de la solución original; su solubilidad en el soluto es mucho mayor que la del disolvente original y el disolvente es fácilmente volátil.

Durante el proceso de extracción, tenga en cuenta:

① Vierta la solución a extraer y el disolvente de extracción desde la parte superior en el embudo de decantación en secuencia. La cantidad no debe exceder el 2/. 3 del volumen del embudo. Tapar y oscilar.

② Al oscilar, sujeta el cuello de la boca superior del embudo con la mano derecha, presiona el tapón con la raíz del dedo índice, sujeta el grifo con la mano izquierda y controla el pistón con Con los dedos al mismo tiempo, voltee el embudo y oscile vigorosamente.

③ Luego, deje reposar el embudo de decantación hasta que el líquido se separe en capas. Durante la separación del líquido, el líquido inferior se libera de la boca del embudo y el líquido superior se vierte por la boca superior. Por ejemplo, el tetracloruro de carbono se utiliza para extraer bromo del agua con bromo.

9. Sublimación La sublimación se refiere al proceso en el que una sustancia sólida absorbe calor y cambia directamente a un estado gaseoso sin pasar por un estado líquido. Las características de sublimación de ciertas sustancias se utilizan para separar esta sustancia de otras sustancias que no se subliman cuando se calientan. Por ejemplo, el calentamiento hace que el yodo se sublime para separar la mezcla de I2 y SiO2.

10． La diálisis es un método que utiliza membranas semipermeables (como membranas de vejiga, papel pergamino, celofán, etc.) para separar los coloides de las moléculas y los iones mezclados en ellos. La diálisis se usa comúnmente para purificar y refinar soluciones coloidales.

1. Uso de instrumentos de uso común

l. Instrumentos que pueden calentar

(l) Los tubos de ensayo son recipientes que se utilizan para contener una pequeña cantidad de medicamentos y reaccionar con una pequeña cantidad de reactivos a temperatura ambiente o bajo calentamiento. Se pueden usar para preparar o recolectar pequeños. cantidades de gases.

Precauciones de uso: ① Se puede calentar directamente y sujetar a 1/3 de la boca del tubo de ensayo con una abrazadera para tubos de ensayo.

②El líquido colocado en el tubo de ensayo no debe exceder 1/2 del volumen del tubo de ensayo cuando no se calienta, y no debe exceder 1/3 del volumen del tubo de ensayo cuando se calienta.

③No lo enfríe rápidamente después de calentarlo para evitar explosiones.

④La boca del tubo de ensayo no debe mirar hacia nadie al calentar; al calentar sólidos, el tubo de ensayo debe colocarse horizontalmente con la boca del tubo ligeramente inclinada hacia abajo.

(2) El vaso de precipitados se utiliza como recipiente de reacción para preparar soluciones y grandes cantidades de reactivos, y se utiliza a temperatura normal o cuando se calienta.

Precauciones de uso: ① Al calentar, se debe colocar sobre una malla de amianto para asegurar un calentamiento uniforme.

② Al remover sustancias disueltas con una varilla de vidrio, no toque la pared ni el fondo del vaso.

(3) El matraz es un recipiente que se utiliza para grandes cantidades de reactivos y sustancias líquidas que participan en la reacción. Se puede dividir en matraces de fondo redondo, matraces de fondo plano y matraces de destilación. Todos ellos se pueden utilizar para montar dispositivos generadores de gas. Los matraces de destilación se utilizan en la destilación para separar sustancias miscibles con diferentes puntos de ebullición.

Precauciones de uso: ① Los matraces de fondo redondo y los matraces de destilación se pueden utilizar para calentar. Deben cubrirse con redes de amianto al calentar. También se pueden utilizar en otros baños térmicos (como el calentamiento por baño de agua). , etc.).

②La cantidad de líquido añadido no debe exceder la 1/2 del volumen del matraz.

(4) Los platos evaporadores se utilizan para evaporar líquidos o soluciones concentradas.

Precauciones de uso: ① Se puede calentar directamente, pero no se puede enfriar rápidamente.

②El volumen del líquido no debe exceder los 2/3 del volumen del plato de evaporación.

③ Utilice pinzas para crisol al levantar y colocar los platos de evaporación.

(5) El crisol se utiliza principalmente para la quema de materiales sólidos a alta temperatura.

Precauciones de uso: ① Colocar el crisol sobre el triángulo de arcilla sobre el trípode y calentarlo directamente.

② Utilice alicates para crisoles al levantar y colocar el crisol.

(6) La lámpara de alcohol es una fuente de calor comúnmente utilizada en experimentos químicos.

Precauciones de uso: ①La mecha de la lámpara de alcohol debe ser plana.

②Al agregar alcohol, no debe exceder 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol; el alcohol no debe ser inferior a 1/4.

③Está absolutamente prohibido añadir alcohol a una lámpara de alcohol encendida para evitar incendios.

④ Está absolutamente prohibido utilizar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol.

⑤Después de usar la lámpara de alcohol, debes cubrirla con la tapa de la lámpara y no soplarla con la boca.

⑥No derribes la lámpara de alcohol. Si el alcohol derramado se quema sobre la mesa, cúbrela inmediatamente con un paño húmedo.

2. Instrumentos para separar sustancias

(1) Los embudos se dividen en embudos ordinarios, embudos de cuello largo y embudos de decantación. Los embudos comunes se utilizan para filtrar o transferir líquidos a recipientes de boca pequeña. Los embudos de cuello largo se utilizan para inyectar líquidos en dispositivos generadores de gas. El embudo de decantación se utiliza para separar diferentes líquidos con diferentes densidades y que son inmiscibles entre sí. También se puede utilizar para añadir líquido al reactor en cualquier momento. También se utiliza para extracción y separación.

(2) Las botellas depuradoras de gases generalmente se ensamblan con botellas de boca ancha, matraces Erlenmeyer o tubos de ensayo grandes en las escuelas secundarias. El líquido contenido en la botella del depurador de gas se utiliza para depurar el gas y eliminar la humedad u otras impurezas del gas. Al usarlo, preste atención a la dirección del flujo del gas, que generalmente es "entrada larga y salida corta".

(3) Tubo de secado Los sólidos contenidos en el tubo de secado se utilizan para lavar el gas y eliminar la humedad u otras impurezas del gas. También se pueden utilizar tubos en forma de U.

3. Instrumentos de medición

(l) La balanza de paletas se utiliza para pesar que no requiere alta precisión y puede pesar con una precisión de 0,1 g. Las pesas adjuntas son el estándar para determinar la masa de una sustancia cuando se pesa en una balanza.

Precauciones de uso: ① Antes de pesar, la balanza debe colocarse de manera estable, con la balanza colocada en cero en la balanza, y las tuercas de la balanza en los lados izquierdo y derecho de la balanza deben ajustarse para equilibrar la balanza.

②Al pesar, coloque el objeto a pesar en el disco izquierdo y el peso en el disco derecho. Las pesas se deben coger con unas pinzas. Se debe añadir primero la pesa de mayor masa y luego la de menor masa.

③El peso de los medicamentos sólidos secos debe colocarse sobre un papel y pesarse.

④ Los fármacos fácilmente delicuescentes y corrosivos (como el hidróxido de sodio) deben pesarse en recipientes de vidrio.

⑤Después de completar el pesaje, el peso debe devolverse a la caja de peso y el peso debe volver a cero.

(2) El cilindro graduado se utiliza para medir el volumen de líquido y la precisión no es alta.

Precauciones de uso: ① No calentar ni medir líquidos calientes, no se puede utilizar como recipientes de reacción y no se pueden diluir soluciones en cilindros medidores.

② Al medir líquidos, la vara de medir debe mantenerse plana y la línea de visión debe mantenerse nivelada con el punto más bajo de la superficie cóncava del líquido en la vara de medir, y luego leer el líquido. volumen.

(3) El matraz aforado se utiliza para preparar con precisión soluciones de un determinado volumen y concentración. Compruébelo para detectar fugas antes de usarlo. Transfiera la solución a un matraz volumétrico utilizando un método de drenaje con varilla de vidrio.

Precauciones de uso: ①Preparar la solución únicamente con el volumen especificado en el matraz aforado.

②El volumen del matraz aforado se calibra a 20°C, y la temperatura de la solución transferida a la botella debe rondar los 20°C.

(4) Bureta: Instrumento utilizado para medir con precisión un determinado volumen de líquido. Una bureta con un pistón de vidrio es una bureta ácida y una bureta con un tubo de goma que contiene una bola de vidrio es una bureta básica.

Precauciones de uso: ① No se pueden mezclar buretas ácidas y alcalinas.

②La lectura estimada de buretas de 25 ml y 50 ml es ±0,01 ml.

③ Antes de llenar el líquido, enjuáguelo con loción y agua en secuencia, y enjuague la bureta con la solución a llenar.

④Al ajustar el nivel del líquido, la punta del gotero debe llenarse con solución para mantener el nivel del líquido en una escala determinada por debajo de "0' o

"0". Cuando la línea de visión está al nivel del punto cóncavo del nivel de líquido en el tubo,

(5) El dispositivo de medición de gas se puede ensamblar con una botella de boca ancha y un cilindro medidor, como se muestra en la figura. Es el volumen de gas producido a esta temperatura y presión. Es adecuado para medir el volumen de gas que es difícil de disolver en agua.

Soporte de hierro (abrazadera de hierro, anillo de hierro). ) Pinzas para crisol, cuchara para quemar, cuchara para medicina, varilla de vidrio, termómetro, tubo de condensador, vidrio de reloj, botella de gas, botella de boca ancha, botella de boca estrecha, gotero, gotero, fregadero, mortero, soporte para tubos de ensayo, trípode, secador

Conexión del instrumento

1. La conexión entre el tubo de vidrio, el tubo de goma y el tapón de goma debe ser firme.

2.

Si el dispositivo no gotea, la abertura del tubo de vidrio debe estar hermética. Se producen burbujas. Aleje la mano y al cabo de un rato verá que se forma una columna de agua en las vías respiratorias. p>El uso de ácido concentrado y álcali concentrado

El ácido concentrado y el álcali concentrado tienen un fuerte corrosivo, tenga cuidado al usarlo para evitar que la piel y la ropa se corroan

Si el ácido entra en contacto. ropa o piel, enjuague inmediatamente con más agua, luego enjuague con solución de NaHCO3.

Si el ácido sulfúrico concentrado mancha su piel y ropa, límpielo primero con un trapo y luego enjuáguelo con abundante agua. /p>

Si el álcali mancha tu ropa o piel, enjuágalo inmediatamente con más agua y luego aplica una solución de ácido bórico.