Cómo equilibrar la química en tercer grado de secundaria
Durante los cambios químicos se debe seguir la ley de conservación de la masa, es decir, el tipo de elementos y el número de átomos antes y después de la reacción son iguales. Los métodos comúnmente utilizados para equilibrar ecuaciones químicas son:
(1) Método múltiplo menos común: al equilibrar ecuaciones químicas, observe el "número" de elementos más complejos que aparecen antes y después de la reacción, y equilibre primero . Primero calcule el mínimo común múltiplo de los átomos del elemento antes y después de la reacción, equilibre los átomos completando los números estequiométricos delante de la fórmula química y luego observe el número de átomos de otros elementos equilibrados para determinar los tipos de elementos. de los reactivos y productos de la reacción química son iguales al número de átomos. Por ejemplo: el método de equilibrio introducido en el libro de texto es el método múltiplo menos común. En la reacción P O2-P2O5, primero se asigna oxígeno: el mínimo común múltiplo es 10, y los números estequiométricos son 5 y 2, P 5O2-2P2O5, luego se equilibran los átomos de fósforo, 4P 5O2==2P2O5;
(2) Método de observación: método para juzgar el número estequiométrico de equilibrio analizando la fórmula química de una determinada sustancia. Por ejemplo: balance Fe2O3 CO - Fe CO2. En la reacción, cada CO se combina con un átomo de oxígeno para generar una molécula de CO2, mientras que el Fe2O3 proporciona tres átomos de oxígeno a la vez. Por lo tanto, tres moléculas de CO deben aceptar estos tres átomos de oxígeno para generar tres moléculas de CO2, a saber, Fe2O3 · 3CO— ―Fe. 3CO2, finalmente equilibre la ecuación Fe2O3 3CO==2Fe 3CO2. Este método de equilibrio determina el número estequiométrico de CO observando y analizando el número de átomos de oxígeno en la fórmula química de Fe2O3, por eso se llama método de observación.
(3) Método de número impar a número par: seleccione un elemento con un número impar y un número par de átomos en la fórmula química antes y después de la reacción como punto de partida para el equilibrio, cambie el número impar en un número par y luego equilibrar los átomos de otros elementos. Este método se llama método de número impar a número par. Por ejemplo: para equilibrar la ecuación de combustión del metano (CH4), puede utilizar el método de números impares a pares: CH4 O2-H2O CO2 El número de átomos de oxígeno en el O2 antes de la reacción es un número par, y el número de. Los átomos de oxígeno en H2O después de la reacción son un número impar. Primero cambie H2O. Agregue 2 al frente para cambiar el número de átomos de oxígeno de impar a par: CH4 O2-2H2O CO2, y luego equilibre los átomos de otros elementos: CH4 2O2==. 2H2OCO2.
(4) Método de normalización: encuentre la fórmula química clave en la ecuación química, establezca el número estequiométrico antes de la fórmula química como 1 y luego equilibre los números estequiométricos antes de otras fórmulas químicas según la fórmula química clave . Si el número de medición es una fracción, multiplique cada número de medición por el mismo número entero para convertir la fracción en un número entero. Este método de equilibrio de establecer primero el número de medición de la fórmula química clave en 1 se llama método de normalización. Por ejemplo: este método se puede utilizar para equilibrar la ecuación química de la combustión de metanol (CH3OH): CH3OH O2 - H2O CO2 Obviamente, la clave para determinar la cantidad de H2O y CO2 generada es la composición del metanol, por lo que su número de medición es. se fija en 1, para que se pueda obtener su combustión. El número de moléculas que finalmente generan H2O y CO2 son: CH3OH O2 - 2H2O CO2. Luego equilibre los átomos de oxígeno: CH3OH 3/2O2===2H2O CO2, y multiplique cada número de medición por 2 para dividirlo en números enteros: 2CH3OH 3O2==4H2O 2CO2.
(5) Método de valencia: Este método es para la ecuación redox. Recuerde aquí: "La valencia aumenta y se pierde el agente redox". A esto corresponde "reducir la valencia para obtener un oxidante reductor". El uso específico es:
(1) Marque la valencia del elemento sobre el elemento cuya valencia ha cambiado y distinga quién ha aumentado y quién ha disminuido.
(2) Conecte los mismos elementos con líneas, busque y etiquete el número de carga aumentado o el número de carga disminuido.
(3) Encuentra el mínimo común múltiplo y multiplícalo por el número creciente o decreciente de cargas respectivamente.
(4) Saldo: Escribe el mínimo común múltiplo de cada producto delante de sus respectivas fórmulas químicas (es decir, coeficientes). Y preste atención a si los elementos cuya valencia cambia son iguales antes y después del cambio químico. En general, si no son iguales, la diferencia es un múltiplo integral.
(5) En conjunto con el método de observación, equilibrar otros componentes como el agua y la materia insoluble generada.
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(6) Método de ganancia y pérdida de oxígeno: para reacciones redox, primero observe la cantidad de oxígeno perdido por el oxidante, luego observe la cantidad de oxígeno ganada por el agente reductor y luego equilibre it
Por ejemplo: 3CO Fe2O3==2Fe 3CO2
El óxido de hierro oxidante pierde tres oxígenos antes y después de la reacción, y el agente reductor monóxido de carbono gana un oxígeno antes y después de la reacción. reacción, por lo que se necesitan tres monóxidos de carbono para eliminar el óxido de hierro. El oxígeno, el monóxido de carbono y el dióxido de carbono se mezclan con 3, y se mezcla el hierro.