Aplicación de la estequiometría en experimentos

La masa molar de un átomo es M g/mol, entonces su masa verdadera es: M/K(g), donde K es la constante de Avogadro. K=6,02*10^23. La unidad de masa atómica son gramos.

Si se mide en unidades de masa atómica, la masa atómica es M.

Nota: La constante de Avogadro es el número de partículas en 1 mol de una determinada partícula microscópica. Por ejemplo: 1 mol de átomos de hidrógeno tiene 6,02*10^23 átomos de hidrógeno. Hay 6,02*10^23 moléculas de hidrógeno y 1,204*10^24 átomos de hidrógeno en 1 mol de moléculas de hidrógeno.