Sustancias coloreadas y reacciones en química ~ ¡Sea detallado!
Fórmula química color Fórmula química color Fórmula química color
Fe(OH)3 marrón rojizo HNO2 solución azul brillante CU(OH)2 azul
4.
Fórmula química color Fórmula química color Fórmula química color
CuFeS2 amarillo ZnS blanco Ag2S negro
FeS negro marrón FeS2 amarillo Sb2S3 negro o rojo anaranjado
HgS rojo PbS negro CuS negro
Cu2S negro FeCl3·6H2O marrón-amarillo FeSO4 9H20 azul-verde
Fe2(SO4)3 9H2O marrón-amarillo Fe3C gris FeCO3 gris
Ag2CO3 amarillo Ag3PO4 amarillo CuCl2 marrón amarillo
AgF amarillo CuCl2 7H2O azul verde AgCl blanco
CuSO4 blanco AgBr amarillo claro CuSO4 5H2O azul
AgI amarillo Cu2(OH2)CO3 verde oscuro
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5. Características de los iones en solución salina:
Color fórmula química Color fórmula química Color fórmula química
Cu2 azul MnO4- violeta-rojo [CuCl4]2- amarillo
Cr2O72- naranja rojo Fe2 verde claro Fe3 marrón amarillo
Compuestos no metálicos
Sustancia color sustancia color sustancia color
Cloro agua amarillo verde bromo agua amarillo -Naranja, yodo, agua, marrón amarillento
Solución orgánica de bromo, rojo anaranjado - marrón rojizo, solución orgánica de I2, reacción sólida sin solución de color rojo púrpura
Cuando el reactivo es un sólido o el reactivo es un sólido y un gas, cuando el producto es sólido o el producto debe ser sólido, o puede haber Sea líquido o gaseoso, el color del sólido generalmente cambia entre rojo, negro, azul, blanco, verde y negro violeta. Los cambios específicos y las ecuaciones químicas correspondientes son los siguientes:
⑴Verde a negro: Cu2(OH)2CO3=2CuO H2O CO2 ↑
⑵Púrpura a negro: 2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2 ↑
⑶Negro a rojo: 2CuO C=2Cu CO2 ↑
CuO H2=Cu H2O
CuO CO=Cu CO2
⑷Rojo a negro : 2Cu O2=2CuO
⑸Rojo a blanco: 4P (fósforo rojo) 5O2=2P2O5
Fe2O3 3CO=2Fe 3CO2
⑹Rojo Negro a blanco: 2Fe2O3 3C =4Fe 3CO2 ↑
⑺Blanco a negro: 3Fe 2O2=Fe3O4
⑻Negro a blanco: 3Fe3O4 4CO=3Fe 4CO2
⑼Azul a blanco: CuSO4·5H2O= CuSO4 5H2O
⑽Blanco a azul: CuSO4 5H2O= CuSO4·5H2O Reacción entre sólido y solución
⑴El sólido se disuelve completamente en la solución
La reacción de los sólidos La disolución en soluciones se produce principalmente entre sustancias como metales vivos, óxidos alcalinos, álcalis, carbonatos y ácidos fuertes. Cuando el ácido es suficiente, el sólido se disuelve completamente y el color de la solución resultante es incoloro, verde claro, marrón o azul.
①
El sólido blanco se convierte en una solución incolora
Por ejemplo: MgO 2HCl=MgCl2 H2O
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑
②
El sólido blanco plateado se convierte en una solución de color verde claro
Por ejemplo: Fe 2HCl=FeCl2 H2 ↑
③
El sólido negro se convierte en una solución azul
Por ejemplo: CuO H2SO4=CuSO4 H2O
④
El sólido rojo se convierte en una solución marrón
Por ejemplo: Fe2O3 · 3H2SO4=Fe2(SO4)3 ·3H2O
⑤El sólido marrón rojizo se convierte en una solución marrón-amarilla, como: Fe(OH) 3 3HCl=FeCl3 3H2O
⑥Azul El sólido de color se convierte en una solución azul
Por ejemplo: Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O
⑵ Reemplazo reacción entre el metal y la solución salina
Cuando ocurre una determinada reacción de sustitución entre algunos metales y las soluciones salinas, los colores del metal sólido y la solución salina generalmente cambiarán.
①
El sólido cambió de plateado a rojo y la solución cambió de azul a verde claro.
Por ejemplo: Fe CuSO4=FeSO4 Cu
②
El sólido rojo se convirtió en un líquido blanco y la solución pasó de incolora a azul
Por ejemplo: Cu Hg(NO3)2=Cu(NO3) 2 Hg
③
El sólido cambia de blanco plateado a rojo y la solución azul se vuelve incolora
Por ejemplo: Zn CuSO4=ZnSO4 Cu
2Al 3CuSO4=Al2(SO4)3 3Cu
④El sólido cambia de rojo a blanco plateado, y la solución cambia de incolora a azul
Por ejemplo: Cu 2AgNO3= La solución de Cu(NO3)2 2Ag reacciona con la precipitación.
En la solución, cuando ciertas sales reaccionan con ácidos, sales con bases, sales con sales u óxidos ácidos con bases, a menudo se produce precipitación. principalmente blanco, azul o marrón rojizo.
⑴ Genera precipitado blanco
① Genera AgCl o Ag2CO3 como: AgNO3 HCl=AgCl↓ HNO3 2AgNO3 Na2CO3=Ag2CO3↓ 2NaNO3
② Genera BaSO4 o CaCO3 precipitación Por ejemplo: Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O Ba(OH)2 CO2=BaCO3↓ H2O Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH
⑵ Se genera un precipitado azul, como por ejemplo: CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4
⑶ Se genera un precipitado de color marrón rojizo, como por ejemplo: FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl