Fórmula de memoria de la tabla periódica de elementos químicos, ¡gracias! !
1. Cloruro de hidrógeno monovalente, plata sódica, óxido de calcio divalente, bario, magnesio y zinc.
Trialuminio, silicio, fósforo pentavalente, hierro hierro, hierro carbono.
El nitrógeno existe en una a cinco valencias, siendo el cobre y el mercurio divalentes los más comunes.
2. Cobre positivo, potasio, sodio y plata, cobre positivo, magnesio, calcio, bario y zinc.
Aluminio, silicio, azufre, nitrógeno, fósforo.
Resultaron positivos uno-cinco-siete-cloruro-dos-tres-hierro y dos-cuatro-seis-siete-manganeso.
El carbono tiene positivo cuatro y positivo dos, y luego ten en cuenta el precio negativo.
Bromo negativo, yodo y flúor, cloro, dióxido de azufre negativo y nitrógeno y fósforo.
3. Plata monohidrato, sodio potasio, calcio magnesio, bario, zinc, mercurio y cobre.
El aluminio es tres, el silicio es cuatro y el hierro ferroso es tres.
El cloro es negativo al final, el oxígeno y el azufre son negativos al final.
No olvides que la valencia química de una sustancia simple es cero.
4. El hidrógeno es positivo y el oxígeno es negativo.
Potasio, sodio y plata monovalentes, bario, magnesio, zinc y calcio divalentes.
El aluminio y el hierro trivalentes pueden cambiar los precios.
El cobre y el mercurio son los elementos divalentes más comunes.
5. Potasio, sodio, hidrógeno, plata, calcio, bario, magnesio y zinc.
El aluminio es trioxano positivo y dioxano negativo, y el cloro suele ser monooxano negativo.
El azufre es negativo, dos es positivo, cuatro es seis, el hierro es positivo, dos es tres.
Uno, dos, cobre, dos, cuatro, carbono, los elementos siempre volverán a cero.
6. El potasio, el sodio, la plata y el hidrógeno son todos monovalentes, y el yodo de Fukumaru es monovalente.
El calcio, magnesio, bario y zinc son divalentes positivos, y el oxígeno suele ser divalente negativo.
23 hierro, 24 carbono, 3 aluminio y 4 silicio fósforo pentavalente.
1357 cloro positivo, 246 azufre manganeso 47.
El cobre y el mercurio tienen las valencias divalentes más comunes, y la valencia combinada de las sustancias simples es cero.
Datos ampliados:
En los libros de texto y diccionarios de química existe una “tabla periódica”. Esta tabla revela los secretos del mundo material, unificando algunos elementos aparentemente no relacionados para formar un sistema natural completo. Su invención fue un trabajo pionero en la historia de la química moderna y jugó un papel muy importante en la promoción del desarrollo de la química.
Cuando la gente vea este reloj, pensará en su primer inventor, Mendeleev. En 1869, el químico ruso Mendeleev compiló la primera tabla periódica de elementos ordenando elementos con propiedades químicas similares en la misma columna en orden ascendente de masa atómica relativa.
La tabla periódica de elementos revela las conexiones intrínsecas entre los elementos químicos, lo que la convierte en un sistema completo y uno de los hitos importantes en la historia del desarrollo químico. Con el desarrollo de la ciencia, los huecos dejados por elementos desconocidos en la tabla periódica se han ido llenando uno tras otro.
Cuando se descubrió el secreto de la estructura atómica, la disposición cambió del peso atómico relativo al número de protones del átomo (el número de electrones fuera del núcleo o el número de cargas nucleares), formando la tabla periódica de elementos actual.
Numerar los elementos según su orden en la tabla periódica para obtener el número atómico. El número atómico tiene la siguiente relación con la estructura atómica del elemento:
Número de protones = número atómico = número de electrones fuera del núcleo = número de cargas nucleares
Usando el periódico tabla de elementos, Mendeleev predijo con éxito Se revelaron las propiedades de elementos (galio, escandio y germanio) que aún no habían sido descubiertos en ese momento.
En 1913, el científico británico Moseler utilizó rayos catódicos para golpear el metal y producir rayos X, y descubrió que cuanto mayor era el orden de los átomos, mayor era la frecuencia de los rayos X. Por lo tanto, creía que la carga positiva del núcleo determinaba las propiedades químicas de los elementos y ordenaba los elementos de acuerdo con la carga positiva en el núcleo (es decir, el número de protones o número atómico). Posteriormente fue modificada por muchos científicos durante muchos años antes de que se formara la tabla periódica contemporánea.
Los elementos están ordenados en orden ascendente de masa atómica relativa, y los elementos con propiedades químicas similares se colocan en una columna. Cada elemento tiene un número de serie que es exactamente igual al número de protones en el núcleo de ese elemento. Este número de serie se llama número atómico. En la tabla periódica, los elementos están ordenados en orden atómico, siendo los más pequeños primero. Una fila de la tabla se llama período y una columna se llama familia.
La distribución y propiedades de los electrones fuera del núcleo de los átomos tienen una regularidad obvia. Los científicos organizan elementos con la misma cantidad de electrones en la misma fila y elementos con la misma cantidad de electrones en el nivel más externo de la misma columna.
Enciclopedia Baidu-Tabla periódica de elementos químicos