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¿Cuáles son las fuerzas entre las moléculas?

Las fuerzas entre moléculas incluyen: fuerza de inducción, fuerza de orientación y fuerza de dispersión.

Fuerza de inducción

La fuerza de inducción existe entre moléculas polares y moléculas no polares y entre moléculas polares y moléculas polares.

Fuerza de orientación

Fuerza de orientación (también llamada fuerza dipolo-dipolo) La fuerza de orientación se produce entre moléculas polares. Debido a que la distribución eléctrica de las moléculas polares es desigual, un extremo está cargado positivamente y el otro extremo está cargado negativamente, formando un dipolo.

Fuerza de dispersión

La fuerza de dispersión (fuerza de dispersión, también conocida como “fuerza de Londres”) existe entre todas las moléculas o átomos. Es la fuerza entre los dipolos instantáneos de la molécula, es decir, debido al movimiento de los electrones, la posición de los electrones instantáneos es asimétrica con respecto al núcleo, es decir, el centro de gravedad de la carga positiva y el centro. Los grados de gravedad de la carga negativa no coinciden instantáneamente, produciendo así un dipolo instantáneo.

Entre moléculas polares y moléculas polares, existen fuerza de orientación, fuerza de inducción y fuerza de dispersión; entre moléculas polares y moléculas no polares, hay fuerza de inducción y fuerza de dispersión entre moléculas y no polares; -moleculas polares, solo existen fuerzas de dispersion.

La proporción de estos tres tipos de fuerzas depende de la polaridad y deformabilidad de las moléculas que interactúan. Cuanto mayor es la polaridad, más importante es la fuerza de orientación; cuanto mayor es la deformabilidad, más importante es la fuerza de dispersión relacionada con ambos factores;

Pero para la mayoría de las moléculas, las fuerzas de dispersión son dominantes. Los experimentos han demostrado que para la mayoría de las moléculas, la fuerza de dispersión es dominante; sólo para las moléculas con grandes momentos dipolares (como el agua), la fuerza de orientación es dominante y la fuerza inducida suele ser muy pequeña; La polarizabilidad α refleja si la nube de electrones en la molécula se deforma fácilmente.

Aunque la fuerza de Van der Waals es de sólo 0,4-4,0 kJ/mol, la interacción entre un gran número de macromoléculas se volverá muy estable. Por ejemplo, la fuerza de Van der Waals del C—H en el benceno es de 7 kJ/mol, pero la fuerza de Van der Waals de la lisozima y el sustrato de unión al azúcar es de 60 kJ/mol, y la fuerza de Van der Waals es aditiva.