Ecuaciones químicas comunes en las escuelas secundarias

Resumen de ecuaciones químicas de secundaria (resumidas por cada unidad) 1. Propiedades del oxígeno:

(1) Reacción entre sustancias elementales y oxígeno: (reacción de combinación)

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4

3. 2Cu + O2 calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo arde en el aire (un experimento para estudiar la composición del aire): 4P + 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2

8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C+O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO

(2) Reacción de compuestos. y oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2

11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O

> 12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O

(3) Fuente de oxígeno:

13. Experimento de Boyle para estudiar la composición del aire 2HgO calentando Hg+ O2 ↑

14. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 calentamiento K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)

15. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso como catalizador: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 2)

2 Agua en la naturaleza:

16. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua (experimento para estudiar la composición del agua): 2H2O energizado 2H2 ↑+ O2 ↑

17. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2

18. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O + CO2=== H2CO3

Ley de conservación de la masa:

19. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO

20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O

22. Reducción de óxido de cobre por magnesio: Mg + CuO Calentamiento Cu + MgO

IV. :

(1) Propiedades químicas del carbono

23. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende el CO2

24. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C+ 2CuO alta temperatura 2Cu + CO2 ↑

25. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑

(2) Tres reacciones que ocurren en los hornos de carbón: (varias reacciones combinadas)

26. La capa inferior de la estufa de carbón: C + O2 enciende el CO2

27. La capa intermedia de la estufa de carbón: CO2 + C alta temperatura 2CO

28. Generación de llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO + O2 enciende 2CO2

(3) Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:

29. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en laboratorio):

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑ <

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31． El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O + CO2=== H2CO3

32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO + CO2 a alta temperatura ↑

33. Reacción del agua de cal y dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

(4) Propiedades del monóxido de carbono :

34． El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO+ CuO Calentamiento Cu + CO2

35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO + O2 enciende 2CO2

Otras reacciones:

36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio del extintor):

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑

Combustible y su utilización:

5. p>

37. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O

38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O

39. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O

6 Metales

(1) Reacción de metales y oxígeno:

40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO

41. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4

42 El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO

43. + 3O2 = 2Al2O3

(2) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)

Zn y ácido sulfúrico diluido + H2SO4. = ZnSO4 + H2 ↑

45. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

46. /p>

47. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑

48. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ <. /p>

49. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

50. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑

51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑

(3) Elemento metálico + sal (solución) ------- Metal nuevo + sal nueva

52 . Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

53 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

<. p>54 . Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3) Principio de refinación del hierro metálico:

55 ．3CO+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑

7. Ácidos, álcalis, sales

1. Propiedades químicas de los ácidos

(1) Ácido. + metal-- ------ Sal + hidrógeno (ver arriba)

(2) Ácido + óxido metálico -------- Sal + agua

56 Reacción de óxido de hierro con ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

57.

3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

59. y ácido clorhídrico diluido Reacción del ácido sulfúrico: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

(3) Ácido + Base -------- Sal + Agua (reacción de neutralización)

60 ． Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

61. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

62. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

63. === Na2SO4 + 2H2O

(4) Ácido + sal -------- Otro ácido + otra sal

64. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑

66. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2 ↑

67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

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2. Propiedades químicas del álcali

(1) Álcali + óxido no metálico -------- sal + agua

68. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

71. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

72. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓. + H2O

(2) Álcali + ácido -------- Sal + agua (reacción de neutralización, ver la ecuación anterior)

(3) Álcali + sal -- -- ---- Otra base + otra sal

73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

3. Químico propiedades de la sal

(1) Sal (solución) + elemento metálico ------- otro metal + otra sal

74. CuSO4 === FeSO4 + Cu

(2) Sal + ácido -------- Otro ácido + otra sal

75． Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑

Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2 ↑

(3) Sal + álcali--------otro álcali + otra sal

76. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 = == CaCO3↓+ 2NaOH

(4) Sal + Sal ----- Dos nuevas sales

77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgN

O3 ==== AgCl↓ + NaNO3

78． Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl