¿Cuáles son los tipos de enlaces químicos?
Los tipos de enlaces químicos incluyen: enlaces iónicos, enlaces ***valentes, enlaces metálicos, enlaces localizados, enlaces polares, enlaces apolares y enlaces de coordinación.
1. Los enlaces iónicos se forman por transferencia de electrones entre átomos, formando iones positivos y negativos, y se forman por interacción electrostática. La interacción entre iones con cargas opuestas se llama enlace iónico. La esencia del enlace es la interacción electrostática entre aniones y cationes. Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es extremadamente diferente, suele tratarse de un metal y un no metal.
2. La causa del enlace de valencia es relativamente complicada. La teoría de Lewis cree que el enlace de valencia se forma mediante el uso de uno o más pares de electrones entre átomos. Otras explicaciones incluyen la teoría del enlace de valencia, la mutua de electrones de la capa de valencia. teoría de la repulsión, teoría de los orbitales moleculares y teoría de los orbitales híbridos, etc.
3. El enlace metálico es un enlace valeroso modificado, que está formado por múltiples átomos utilizando algunos electrones que fluyen libremente. Se compone de la atracción electrostática entre electrones libres e iones metálicos dispuestos en una red cristalina. Debido al libre movimiento de los electrones, los enlaces metálicos no tienen una dirección fija y, por tanto, son enlaces apolares. Los enlaces metálicos comparten muchas de las propiedades de los metales.
4. Los enlaces localizados sólo existen entre dos átomos. Se puede considerar que una molécula poliatómica que contiene solo enlaces localizados se forma conectando átomos a través de enlaces químicos entre dos átomos relativamente independientes. Esto ignora la influencia de los enlaces químicos adyacentes y utiliza la fórmula que describe los enlaces químicos en las moléculas diatómicas. Enlaces en moléculas poliatómicas.
5. Enlaces polares En las moléculas compuestas, el enlace de valencia primario está formado por diferentes tipos de átomos. Dado que los dos átomos tienen diferentes capacidades para atraer electrones, el par de electrones primario debe estar sesgado hacia el que tiene mayor. capacidad para atraer electrones. El átomo más fuerte tendrá una carga relativamente positiva que el átomo con una capacidad más débil para atraer electrones.
6. Enlaces apolares. Los enlaces valentes apolares que se forman entre átomos de un mismo elemento se denominan enlaces valentes apolares. Los átomos del mismo tipo tienen la misma capacidad para atraer pares de electrones. Los pares de electrones de enlace están distribuidos uniformemente entre los dos núcleos y no están sesgados hacia ningún átomo en particular. Los átomos de enlace no están cargados eléctricamente.
7. El enlace de coordinación, también conocido como enlace de valencia de coordinación, es un enlace de valencia especial. Cuando el par de electrones más común en un enlace de valencia es suministrado por uno solo de los átomos. Una vez formado el enlace de coordinación, no se diferencia del enlace de valencia ordinario. Los dos electrones compartidos entre dos átomos que forman un enlace no son proporcionados por cada uno de los dos átomos, sino que provienen de un átomo.