Fórmulas de cálculo de K y Q en química y cambios de equilibrio relacionados
1. K: constante de equilibrio químico, lo que significa que a una determinada temperatura, una reacción reversible eventualmente alcanzará el equilibrio independientemente de si parte de una reacción directa o inversa, independientemente de la concentración inicial de los reactivos.
En este momento, la relación entre el producto del poder estequiométrico de cada concentración de producto y el producto del poder estequiométrico de cada concentración de reactivo es una constante, representada por K. Esta constante se llama equilibrio químico. constante. Las constantes de equilibrio generalmente incluyen constantes de equilibrio de concentración y constantes de equilibrio de presión.
Para la reacción general reversible mA nB?pC qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B) ^ n ); donde: (A), (B), (C), (D), etc. representan las concentraciones de las sustancias A, B, C y D en equilibrio.
2. P: Cociente de concentración, que indica el proceso de reacción. Existe un cociente de concentración Q en cualquier momento, pero es K sólo en el equilibrio.
La fórmula de cálculo es la misma que la de K, en la que (A), (B), (C), (D), etc. representan las concentraciones de las sustancias A, B, C y D en ese momento.
El valor K se puede utilizar como estándar para determinar si la reacción reversible en curso está equilibrada y dónde establecer el equilibrio si está desequilibrada.
Qlt; K: La reacción avanza en la dirección de reacción; Q=K: La reacción está en equilibrio Qgt;
Información ampliada
1. Aplicación de la constante de equilibrio químico K
1. El valor de la constante de equilibrio químico es un símbolo del progreso de una reacción reversible. Cuanto mayor sea el valor de K, mayor será la concentración del producto en equilibrio y mayor será la extensión de su reacción directa, es decir, más completa será la reacción y mayor será la tasa de conversión de los reactivos. Al contrario, ocurre todo lo contrario.
2. El valor de K se puede utilizar para determinar el efecto térmico de la reacción.
Si la temperatura aumenta, el valor de K aumenta, entonces la reacción directa es una reacción endotérmica. la temperatura aumenta, el valor de K disminuye, entonces la reacción directa es una reacción exotérmica.
2. Factores que influyen
En la escuela secundaria, generalmente se cree que las constantes de equilibrio químico solo están relacionadas con la temperatura. Las constantes de equilibrio de las reacciones endotérmicas aumentan a medida que aumenta la temperatura, mientras que la temperatura aumenta. Lo contrario ocurre con las reacciones exotérmicas. Pero estrictamente hablando, la constante de equilibrio de una reacción química es función de la temperatura y la presión. Las condiciones son diferentes para diferentes constantes de equilibrio químico.
En las reacciones en fase gaseosa, todas las constantes de equilibrio estándar son sólo funciones de la temperatura. Si el gas es un gas ideal, entonces su constante de equilibrio empírico es sólo función de la temperatura. Pero en el caso de los gases no ideales, la constante de equilibrio se ve afectada tanto por la temperatura como por la presión.
Teóricamente, cualquier reacción que implique una fase condensada (sólida o líquida) es función de la temperatura y la presión. Sin embargo, cuando el rango de cambio de presión no es grande, se puede ignorar el efecto de la presión sobre el cambio de volumen de la fase condensada, es decir, se puede ignorar el efecto de la presión sobre la constante de equilibrio.
Enciclopedia Baidu - Constantes de equilibrio químico
Enciclopedia Baidu - Equilibrio químico