Símbolos y nombres de elementos en la página 62 del primer volumen del noveno grado de química de la escuela secundaria.

Magnesio mg (24); Al (27); Fósforo P (31);

Azufre s_(32); (35,5); argón ar(40); potasio k_(39);

calcio ca_(40); manganeso Mn(55); >

Zinc Zn(65); Plata ag(108); Bar(137); Platino Pt(195);

Oro au(197); ).

Hay 20 de uso común:

Hidrógeno H (1) y carbono C (12); nitrógeno n (14); oxígeno O (16); sodio na (23); magnesio mg(24); silicio si(28); fósforo p(31); azufre s_(32); potasio k_(39); _(40);

Manganeso Mn(55); Hierro Fe(56); Cobre Cu(63,5); Zinc Zn(65);

Plata ag(108); (137); Yodo I (127).

Procedimientos de reacción comunes en química de noveno grado:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 enciende 2MgO.

2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 calienta 2CuO.

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al+3O2 enciende 2Al2O3.

5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2+O2 enciende 2H2O.

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P+5O2 enciende 2P2O5.

7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.

8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 enciende 2CO.

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 enciende 2CO2.

11. El metano se quema en el aire: CH4+2O2 enciende CO2+2H2O.

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O.

13. Bajo la acción de la corriente continua, el agua se carga en 2H2O, 2h2 =+O2 =

14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 calentando 2CuO+H2O. +CO2 ↑ =

15. Calentar clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =

16 Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4+. MnO2+O2 ↑ =

17. El ácido carbónico es inestable y se divide en H2CO3 === H2O+CO2 ↑ =

18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3, alta temperatura. CaO+CO2 ↑ =

19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 + óxido de cobre calentando cobre + H2O.

20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: ​​2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =

21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.

22. Utiliza coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =

23. CO2.

24. Reducción de monóxido de carbono de óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura, 2Fe+3CO2.

25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe+4CO2.

26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribe

27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑Escribe

28 Escribe magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 ↑

29 Escribe aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 3+3H2<. /p>

30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl === ZnCl2+H2 ↑ =

31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =<. /p>

32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =

33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑ Escribe

34. Hierro y Reacción de la solución de sulfato de cobre: ​​Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.

35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.

36. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 = = Cu(NO3)2+Hg.

37. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2o.

38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O.

39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O.

40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O.

41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O.

42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O.

43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O.

46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.

47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O.

48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH ==== NaCl +H2O.

49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH ==== KCl +H2O.

50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: ​​2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl2+2H2O.

51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl+Ca(OH)2 = = = CaCl2+2h2o.

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl+Fe(OH)3 = = = FeCl 3+3H2O.

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 = = = AlCl3+3H2O.

54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O.

55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O.

56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: ​​H2SO4+Cu(OH)2 = = = CuSO4+2H2O.

57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O.

58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio + H2O·H2O.

59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =

60. 2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =

61 Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3+2HCl === MgCl2+H2O+CO2 ↑ =

62. Ácido clorhídrico y nitrato de plata Reacción de la solución: HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3.

63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=

64. : H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl.

65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

66. = = = Fe(OH)3 ↓+3 NaCl

67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH)2 ↓+2 NaCl.

68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2 NaOH+CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓+2 NaCl.

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH.

70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3.

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl.

72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O === H2CO3.

73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.

74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O ==== 2NaOH.

75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O ==== H2SO4.