¿Cuáles son las fórmulas químicas en la escuela secundaria?

Hay muchas ecuaciones químicas en las escuelas secundarias, como:

Reacción combinada: el magnesio quema 2 Mg O2 en el aire y enciende 2 MgO, el hierro quema 3Fe 2O2 en oxígeno y enciende Fe3O4.

Reacción de descomposición: utilizar peróxido de hidrógeno para producir oxígeno 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑ en el laboratorio, calentar permanganato de potasio 2KMnO4 y calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑.

Reacción de desplazamiento: La reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre Fe CuSO4 == FeSO4 Cu, la reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en el laboratorio) Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑.

Otros: Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4, dióxido de carbono a través de agua de cal clarificada (consultar dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 = == = CaCO3 ↓ H2O.

Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe·2O2 enciende Fe3O4.

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

5. el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

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8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2

9.