¿Cuáles son los experimentos clave en química de la escuela secundaria?
1. Determinación del contenido de oxígeno en el aire, fenómeno experimental: se produce una gran cantidad de humo blanco y el nivel del agua en la botella colectora de gas aumenta aproximadamente 1/5 del volumen. Conclusión experimental: el volumen de oxígeno representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire. Nota: Tome suficiente o demasiado fósforo rojo; verifique la estanqueidad del dispositivo antes del experimento; apriete la abrazadera de parada de agua inmediatamente después de encender el fósforo rojo, colóquelo en la botella y tape bien el tapón;
2. El permanganato de potasio produce oxígeno. Fenómeno experimental: una gran cantidad de gas ingresa a la botella recolectora de gas. Conclusión experimental: el permanganato de potasio se puede utilizar para producir oxígeno. Nota: La boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo para evitar que el agua de condensación regrese y provoque que el tubo de ensayo se rompa.
El fármaco se extiende plano sobre el fondo del tubo de ensayo: se calienta uniformemente. La abrazadera de hierro se sujeta aproximadamente a 1/3 de la boca del tubo. El catéter debe exponer ligeramente el tapón de goma: esto permitirá que escape el gas. Se debe colocar una bolita de algodón en la boca del tubo de ensayo para evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el tubo.
3. Electrólisis del agua, fenómeno experimental: después de la energización, aparecen burbujas en los electrodos. Después de la energización durante un período de tiempo, la relación de volumen del gas generado en los polos positivo y negativo es aproximadamente 1: 2. El palo de madera con chispas insertadas en el tubo de ensayo positivo arde, y el gas en el tubo de ensayo negativo arde y aparece una llama azul claro. Conclusión experimental: el agua se compone de dos elementos: hidrógeno y oxígeno.
Nota: Se puede añadir al agua una pequeña cantidad de sulfato de sodio o hidróxido de sodio para mejorar la conductividad. Al comienzo del proceso experimental, la proporción de volumen de oxígeno e hidrógeno no coincide con 1:2 porque el oxígeno no es fácilmente soluble en agua, pero una pequeña parte se disolverá el hidrógeno es difícil de disolver y la velocidad de reacción es lenta; entonces hay menos hidrógeno.
4. El carbón reduce el óxido de cobre. Fenómeno experimental: el polvo negro se vuelve rojo gradualmente y el agua de cal se vuelve turbia. Conclusión experimental: el carbono se está reduciendo. Nota: Después de la reacción, retire el tubo de ensayo que contiene agua de cal para evitar que el líquido vuelva a succionarse hacia el tubo de ensayo y provoque que el tubo de ensayo caliente explote. No vierta el contenido del tubo de ensayo inmediatamente después del experimento para evitar que el cobre de alta temperatura reaccione con el oxígeno del aire y se vuelva a oxidar formando óxido de cobre.
5. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre. Fenómenos experimentales: el sólido negro se vuelve rojo, el agua de cal clara se vuelve turbia y se produce una llama azul en el extremo del tubo. Conclusión experimental: el monóxido de carbono tiene propiedades reductoras. Nota: Se debe probar la pureza del monóxido de carbono antes del experimento.