¿Cuáles son las tablas de masa atómica relativa en química de la escuela secundaria?

Masas atómicas relativas comúnmente utilizadas en las escuelas secundarias:

Hidrógeno H (1), carbono C (12), nitrógeno N (14), oxígeno O (16), sodio Na. (23), Magnesio Mg (24)

Aluminio Al (27), silicio Si (28), fósforo P (31), azufre S (32), cloro Cl (35,5), potasio K (39) )

Calcio Ca (40), manganeso Mn (55), hierro Fe (56), cobre Cu (63,5), zinc Zn (65),

Plata Ag (108) , bario Ba (137), yodo I (127).

Tabla de masas atómicas relativas:

1. Se refiere a la disposición según el número atómico. Los datos de esta tabla se derivan de la tabla periódica de elementos más reciente, utilizando 12C=12 como estándar. La masa atómica entre corchetes en esta tabla es el número de masa del isótopo con la vida media más larga del elemento radiactivo. ?

2. La incertidumbre del último dígito de la masa atómica relativa se añade en los siguientes paréntesis. El peso atómico entre corchetes es el número másico del isótopo con la vida media más larga del elemento radiactivo.

3. Dado que la masa real de los átomos es muy pequeña, sería muy problemático si la gente usara su masa real para calcular. Por ejemplo, la masa real de un átomo de hidrógeno es 1,674 × 10 kg, y la masa real de un átomo de oxígeno es La masa es 2,657×10 kg.

4. La masa de un átomo de carbono-12 es 1,993×10 kilogramos. La masa atómica relativa de un elemento es el promedio ponderado de las masas atómicas relativas de sus diversos isótopos. El número inferior en la tabla periódica es la masa atómica relativa.

5. La masa atómica relativa se refiere a la relación entre la masa atómica promedio de cualquier átomo y 1/12 de la masa de un átomo de Carbono-12, utilizando 1/12 de la masa de un Carbono-12. átomo como estándar se llama masa atómica relativa del átomo. El peso atómico es una unidad de masa, de símbolo u, que se define como 1/12 de la masa atómica del carbono 12.

Información ampliada:

Fuente de masa atómica relativa de los átomos:

1. Masa atómica relativa (peso atómico): La masa de 1 átomo de hidrógeno es aproximadamente. 1,67 × 10 ^ -27 kg La masa de un átomo de oxígeno es de aproximadamente 2,657 × 10 ^ -26 kg. Es incómodo de escribir y usar.

2. Por lo tanto, la masa relativa se utiliza para cálculos básicos a nivel internacional: se utiliza 1/12 de la masa de un átomo de carbono como estándar (aproximadamente 1,67×10^-27kg) y se comparan otros átomos. con él, y el resultado es La proporción de, como masa atómica relativa de este átomo, denominada peso atómico, el símbolo es Ar, la unidad es 1, no escrito.

3. En 1959, en la Unión Internacional de Física Pura y Aplicada (IUPAP) celebrada en Munich, el alemán J.H. Matauch sugirió como referencia de peso atómico C=12,0000 y lo presentó a la Unión Internacional de Física. Química Pura y Aplicada a su consideración, que aceptó la propuesta en 1960.

4. En 1961, este nuevo punto de referencia fue adoptado oficialmente en la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada celebrada en Montreal. En 1979, la Comisión Internacional sobre Masa Atómica Relativa propuso la definición de peso atómico. Después de usarlo como estándar, las masas atómicas relativas de otros átomos son cercanas a números enteros, lo que lo hace más fácil de recordar y usar.

Referencia: Enciclopedia Baidu-Tabla de masas atómicas relativas