Resumen de puntos de conocimiento importantes en química de la escuela secundaria 2019 Lista completa de puntos de conocimiento de química que deben memorizarse para el examen de ingreso a la escuela secundaria
Mucha gente quiere saber qué puntos de conocimiento importantes son necesarios para el tercer grado de química de la escuela secundaria. ¿Cuáles son los conocimientos clave de química que deben evaluarse en 2019? /p>
Tercer grado de la escuela secundaria Colección completa de conocimientos clave
1. Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
(1) Color de los sólidos
1. Sólidos rojos: cobre, óxido de hierro
p>2. Sólido verde: carbonato de cobre básico
3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristales de sulfato de cobre
4. Sólido negro violeta: ácido permangánico Potasio
5. Sólido amarillo claro: azufre
6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco, diamante
7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales.
8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico (carbono). negro, carbón activado)
9, Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro
10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio , sulfato de cobre, pentóxido de fósforo, oxidación Magnesio
(2) Color del líquido
11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno
12. Solución azul: solución de sulfato de cobre clorado Solución de cobre, solución de nitrato de cobre
13. Solución verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso
14. Solución amarilla: solución de sulfato férrico , Solución de cloruro férrico, solución de nitrato férrico
15. Solución morada: solución de permanganato de potasio
16. Solución morada: solución de tornasol
(Tres), color de gas
17. Gas rojo-marrón: dióxido de nitrógeno
18. Gas amarillo-verde: cloro
19. Gas incoloro: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.
2. Química de la escuela secundaria, parte 3
1. Los tres principales procesos químicos en la antigua mi patria: fabricación de papel, fabricación de pólvora y quemado de porcelana.
2. Tres tipos de reacciones de oxidación: explosión, combustión y oxidación lenta.
3. Tres tipos de partículas que forman la materia: moléculas, átomos e iones.
4. Tres tipos de partículas sin carga: moléculas, átomos y neutrones.
5. Tres explicaciones de la composición y composición del material:
(1) El dióxido de carbono está compuesto de elementos de carbono y oxígeno
(2), Dióxido de carbono; está compuesto por moléculas de dióxido de carbono;
(3). Una molécula de dióxido de carbono está compuesta por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno.
6. Hay tres tipos de partículas que forman los átomos: protones, neutrones y electrones.
7. Tres causas de la contaminación del agua:
(1) Descarga aleatoria de los "tres desechos" industriales,
(2) Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas
p>(3) Los pesticidas y fertilizantes se liberan a voluntad
8. Tres métodos para recolectar gas: método de drenaje (gas que no es compatible con el agua) y método de extracción de aire hacia arriba (gas que es más denso que el aire), método de escape de aire hacia abajo (gas con densidad menor que el aire).
9. Las tres invariantes de la ley de conservación de la masa son: el tipo de átomo permanece sin cambios, el número de átomos permanece sin cambios y la masa atómica permanece sin cambios.
10. Tres formas de transformar una solución insaturada en una solución saturada: aumentar el soluto, reducir el disolvente y cambiar la temperatura (aumentar o disminuir).
11. Tres condiciones para que se produzca la reacción de metátesis: generación de agua, gas o precipitación
12. Tres principales fertilizantes químicos: N, P, K
13. Tres gases contaminantes emitidos al aire: monóxido de carbono, óxidos de nitrógeno y óxidos de azufre.
14. Sustancias ardientes que emiten luz blanca: barras de magnesio, carbón vegetal, velas.
15. Sustancias combustibles y reductoras: hidrógeno, monóxido de carbono, carbono elemental.
16. Los tres gases inflamables son: hidrógeno (ideal), monóxido de carbono (tóxico) y metano (de uso común).
17. Tres propiedades químicas del CO: inflamabilidad, reducibilidad y toxicidad.
18. Los tres principales combustibles fósiles: carbón, petróleo y gas natural. (Todas las mezclas)
19. Tres metales ferrosos: hierro, manganeso y cromo.
20. Tres óxidos de hierro: óxido ferroso, óxido férrico y óxido férrico.
21. Tres óxidos para la fabricación del hierro: mineral de hierro, coque y piedra caliza.
22. Tres ácidos fuertes comunes: ácido clorhídrico, ácido sulfúrico y ácido nítrico.
23. Las tres características del ácido sulfúrico concentrado: absorción de agua, deshidratación y oxidación fuerte.
24. Hay tres nombres comunes para el hidróxido de sodio: sosa refractaria, soda cáustica y soda cáustica.
25. Por descomposición térmica del carbonato de cobre básico se generan tres óxidos: óxido de cobre, agua (óxido de hidrógeno) y dióxido de carbono.
26. Tres sustancias que no se pueden utilizar para preparar CO2 en el laboratorio: ácido nítrico, ácido sulfúrico concentrado y carbonato de sodio.
27. Las tres llamas de la lámpara de alcohol: llama interior, llama exterior y llama central.
28. Hay tres prohibiciones sobre el uso de una lámpara de alcohol: está prohibido agregar alcohol a una lámpara encendida, está prohibido usar una lámpara de alcohol para encender otra lámpara de alcohol y está prohibido soplar. Apague la lámpara de alcohol con la boca.
29. Las tres funciones de la varilla de vidrio en la purificación de la sal gruesa: agitación, drenaje y transferencia
30. Tres se basan en la operación de filtración de líquidos: (1) Vaso de precipitados al verter el filtrado La boca del embudo está cerca de la varilla de vidrio, (2) la varilla de vidrio descansa ligeramente sobre un extremo del papel de filtro de tres capas, (3) la boca del extremo inferior del embudo está cerca de la pared interior del vaso.
31. Tres pasos para la preparación de soluciones sólidas: cálculo, pesaje y disolución.
32. Tres pasos para mezclar concentrado y diluido: cálculo, medición y disolución.
33. Tres instrumentos para mezclar lo espeso y lo diluido: vaso de precipitado, probeta medidora y varilla de vidrio.
34. Tres sustancias que liberan calor cuando se exponen al agua: ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio y cal viva.
35. Razones por las que el filtrado sigue turbio después de filtrar dos veces: el papel de filtro está dañado, el instrumento no está limpio y el nivel del líquido es superior al borde del papel de filtro.
36. Tres principios de manipulación de medicamentos: No tocar el medicamento con las manos, no acercar las fosas nasales al recipiente para oler el medicamento y no probar ningún medicamento.
37. Tres significados del orden de actividad del metal: (1) Cuanto más alta es la posición del metal, más fácil es perder electrones y convertirse en iones en la solución acuosa, y más fuerte es su actividad; (2) La clasificación es El metal delante del hidrógeno puede reemplazar el hidrógeno en el ácido, pero el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar el hidrógeno en el ácido (3) El metal al frente puede reemplazar al metal detrás; su solución salina.
38. El efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos: (1) La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta con el aumento de la temperatura, (2) La solubilidad de algunas sustancias sólidas no cambia mucho debido a la influencia de la temperatura (3) La solubilidad de muy pocas sustancias sólidas disminuye al aumentar la temperatura.
39. Factores que afectan la velocidad de disolución: (1) Temperatura, (2) Si se agita o no (3) Tamaño de las partículas sólidas
40. Tres sustancias que forman el hierro Óxido: Hierro, agua, oxígeno.
41. Los tres estados del soluto: sólido, líquido y gaseoso.
42. Tres factores afectan la solubilidad: la naturaleza del soluto, la naturaleza del disolvente y la temperatura.
3. Componentes importantes de las mezclas habituales en la química de secundaria
1. Aire: nitrógeno (N2) y oxígeno (O2)
2. Gas agua : monóxido de carbono (CO ) e hidrógeno (H2)
3. Gas de carbón: monóxido de carbono (CO)
4. Gas natural: metano (CH4)
5. Piedra caliza/mármol: ( CaCO3)
6. Arrabio/acero: (Fe)
7. Carbón vegetal/coque/negro de humo/carbón activado: (C)
8. Óxido: (Fe2O3)
4. Nombres comunes de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria
1. Cloruro de sodio (NaCl): sal de mesa
2. Carbonato de sodio (Na2CO3): carbonato de sodio, sosa, carbonato de sodio
3. Hidróxido de sodio (NaOH): sosa refractaria, sosa cáustica, sosa cáustica
4. Óxido de calcio (CaO): cal viva
5. Hidróxido de calcio (Ca(OH)2): cal hidratada, cal apagada
6. Dióxido de carbono sólido (CO2): hielo seco
7. Ácido clorhídrico (HCl): ácido clorhídrico
8. Carbonato básico de cobre (Cu2(OH)2CO3): pátina
9. Cobre cristal de sulfato (CuSO4.5H2O): vitriolo azul, vitriolo biliar
10. Metano (CH4): biogás
11. Etanol (C2H5OH): alcohol
12. Ácido acético (CH3COOH): ácido acético
13. Proceso Óxido de hidrógeno (H2O2): peróxido de hidrógeno
14. Mercurio (Hg): mercurio
15. Bicarbonato de sodio (NaHCO3): bicarbonato de sodio
4. Escuela secundaria Acidez y alcalinidad de soluciones químicas
1. Soluciones ácidas: soluciones ácidas y ciertas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)
2. Soluciones alcalinas Soluciones: soluciones alcalinas y determinadas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)
3. Soluciones neutras: agua y la mayoría soluciones salinas
5. Escuela secundaria Cambios de masa cuando la exposición química se coloca en el aire
(1) Aumento de masa
1. Aumento debido a absorción de agua: hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado
2. Incrementado debido a la reacción con agua: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio, sulfato de cobre
3. Incrementado debido a la reacción con dióxido de carbono: Hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio
(2) Masa reducida
1. Reducido debido a; volatilización: ácido clorhídrico concentrado, ácido nítrico concentrado, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado
2. Reducido por la intemperie: cristales de carbonato de sodio;
Una colección completa de puntos de conocimiento importantes para el examen de ingreso a la escuela secundaria de 2019 en química de la escuela secundaria
1. Cambios químicos: cambios que producen otras sustancias
2. Cambios físicos: cambios que no producen otras sustancias
3. Propiedades físicas: propiedades que se expresan sin cambios químicos
(tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza , solubilidad en agua, etc.)
4. Propiedades químicas: las propiedades de las sustancias que se muestran en cambios químicos
(tales como: inflamabilidad, propiedades que favorecen la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras , propiedades ácido-base, estabilidad, etc.)
5. Sustancia pura: compuesta por una sola sustancia
6. Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva su propiedades originales
7 , Elemento: El nombre general de un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones)
8. Átomo: Es la partícula más pequeña en cambios químicos y no se pueden subdividir en cambios químicos
9. Moléculas: son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de las sustancias y se pueden subdividir durante los cambios químicos
10. Elementos: sustancias puras compuestas por los mismos elementos
11, Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos
12. Óxido: compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno
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13. Fórmula química: Utilice símbolos de elementos para representar fórmulas de composición de materiales
14. Masa atómica relativa: Tomando 1/12 de la masa de un átomo de carbono como estándar, el valor obtenido comparando las masas de otros átomos con él
Masa atómica relativa de un átomo = masa atómica relativa ≈ número de protones + número de neutrones (porque la masa de un átomo se concentra principalmente en el núcleo)
15. Masa molecular relativa: peso relativo de cada átomo en la fórmula química La suma de masas atómicas
16. Ión: un átomo o grupo atómico con carga
Nota: En un ion, la carga nuclear = el número de protones ≠ el número de electrones fuera del núcleo
18. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas:
①Reacción de combinación: a reacción que produce una sustancia a partir de dos o más sustancias
Por ejemplo: A+B= AB
②Reacción de descomposición: una reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias
Por ejemplo: AB=A+B
③Reacción de reemplazo: una reacción entre un elemento y un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto
Por ejemplo: A+BC =AC+B
④ Reacción de Metátesis: Reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para generar otros dos compuestos
Por ejemplo: AB+CD=AD+CB
19. Reacción de reducción: En la reacción, contiene Una reacción en la que se quita oxígeno de un compuesto de oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)
Reacción de oxidación: una reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción química básica)
Oxidación lenta: una reacción de oxidación que transcurre muy lentamente y ni siquiera es fácil de detectar
Autoignición: combustión espontánea provocada por oxidación lenta
20. Catalizador: puede reaccionar en cambios químicos Una sustancia que cambia la velocidad de reacción química de otras sustancias, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (Nota: 2H2O2===2H2O+O2 ↑ esta reacción
MnO2 es el catalizador)
p>21. Ley de Conservación de la Masa: La suma de las masas de cada sustancia que participa en una reacción química es igual a la suma de las masas de las sustancias producidas después de la reacción.
(Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen sin cambios; los tipos de elementos también permanecen sin cambios)
22. Solución: una o varias sustancias dispersas en otro Sustancia que forma una mezcla uniforme y estable
La composición de una solución: disolvente y soluto. (El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando un sólido o un gas se disuelve en un líquido, el sólido o gas es un soluto y el líquido es un solvente; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el que tiene más cantidad es el solvente y el que tiene menor cantidad es el solvente
es el soluto cuando hay agua en la solución, sin importar la cantidad de agua, estamos acostumbrados a considerar al agua como el solvente y los demás; como solutos.
) Se debe memorizar una colección completa de fórmulas químicas para el examen de ingreso a la escuela secundaria
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. Magnesio en Ardiendo en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. Hierro ardiendo en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. Cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. Fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2
8. El carbono arde completamente en oxígeno : C + O2 Enciende CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 Enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos con oxígeno:
10. Monóxido de carbono Arde en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2
11. Metano arde en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12. Alcohol arde en el aire: C2H4OH + 3O2 Enciende 2CO2 + 3H2O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑ + O2 ↑
14 Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO + H2O + CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑.
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO + CO2 a alta temperatura ↑
Tres reacciones redox:
19. Reducción por hidrógeno del óxido de cobre: H2 + CuO Calentamiento de Cu +. H2O
20. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+ 2CuO, alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
21. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑
23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calentamiento Cu + CO2
24 . El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
25. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 4CO2
4. La relación entre sustancias elementales. , óxidos, ácidos, bases y sales
p>(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
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27. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. Magnesio y sulfato diluido Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. Aluminio Y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. Hierro y clorhidrato de Fe diluido + 2HCl === FeCl2
+ H2 ↑
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
(2) Elemento metálico + sal (solución) ------- Otro metal + otra sal
34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 = = = FeSO4 + Cu
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
(3) Óxido alcalino + ácido---- -- -- Sal + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. Óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido Reacción de ácido sulfúrico: CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. Óxido de calcio Reacción con ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4) Óxido ácido + álcali --- sal + agua
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 === = CaCO3 ↓+ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5) Ácido + Álcal -- ------ Sal + agua
48. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. Reacción de ácido clorhídrico y hidróxido de potasio: HCl + KOH === = KCl +H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O