¿Qué significa ácido acético glacial? Rápido, por favor ayuda.
La fórmula molecular simple es CH3COOH y el grupo funcional es carboxilo. Por ser el componente principal del vinagre, también se le llama ácido acético. Por ejemplo, existe principalmente en forma de éster complejo en frutas o aceites vegetales; existe en forma de ácido libre en tejidos animales, excrementos y sangre. El vinagre común contiene entre un 3 y un 5% de ácido acético. El ácido acético es un líquido incoloro con un fuerte olor acre. El punto de fusión es 16,6 ℃, el punto de ebullición es 117,9 ℃, la densidad relativa es 1,0492 (20/4 ℃), la densidad es mayor que la del agua y el índice de refracción es 1,3716. El ácido acético puro puede formar un sólido parecido al hielo por debajo de los 16,6°C, por lo que a menudo se le llama ácido acético glacial. Soluble en agua, etanol, éter y tetracloruro de carbono. Cuando se agrega agua al ácido acético, el volumen total se vuelve más pequeño y la densidad aumenta hasta que la proporción molecular es 1:1, lo que equivale a la formación de ácido monocarboxílico CH3C(OH)3. Después de una mayor dilución, el volumen permanece sin cambios. Peso molecular: 60,05 Estructura molecular:
Ácido acético glacial
Ácido acético glacial El ácido acético anhidro puro (ácido acético glacial) es un líquido higroscópico incoloro con un punto de congelación de 16,6 °C ( 62°F). Después de la solidificación, es un cristal incoloro. Aunque el ácido acético es un ácido débil debido a su capacidad para disociarse en soluciones acuosas, el ácido acético es corrosivo y sus vapores irritan los ojos y la nariz. El ácido acético es un ácido carboxílico simple y un reactivo químico importante. El ácido acético también se utiliza en la fabricación de acetato de celulosa para películas y acetato de polivinilo para adhesivos para madera, así como muchas fibras y tejidos sintéticos.
Editar este registro histórico
El vinagre se ha utilizado a lo largo de casi toda la historia de la civilización humana. Las bacterias fermentadoras del ácido acético (acetobacter) se pueden encontrar en todos los rincones del mundo. Cada nación descubre inevitablemente el vinagre al elaborar vino: es un producto natural de la exposición de estas bebidas alcohólicas al aire. Tomando a China como ejemplo, hay un dicho que dice que Heita, el hijo de Du Kang, consiguió vinagre porque lo preparó durante demasiado tiempo. El uso del ácido acético en química se remonta a mucho tiempo atrás. En el siglo III a. C., el filósofo griego Teofrasto describió en detalle cómo el ácido acético reaccionaba con los metales para producir pigmentos utilizados en el arte, incluida la albayalde (carbonato de plomo) y la pátina (una mezcla de sales de cobre que incluye acetato de cobre). Los antiguos romanos hervían vino agrio en vasijas de plomo para obtener un almíbar muy dulce llamado "sapa". "Sapa" era rica en un azúcar dulce de plomo, el acetato de plomo, que causaba envenenamiento por plomo entre los nobles romanos. En el siglo VIII, el alquimista persa Jabir concentró ácido acético en vinagre mediante destilación. Durante el Renacimiento, el ácido acético glacial se producía mediante la destilación en seco de acetatos metálicos. El alquimista alemán del siglo XVI Andreas Libavius describió este método y comparó el ácido acético glacial producido mediante este método con el ácido extraído del vinagre. Las propiedades del ácido acético cambiaron tanto simplemente por la presencia de agua que durante siglos los químicos creyeron que se trataba de dos sustancias completamente diferentes. El químico francés Pierre Adette demostró que eran idénticos. En 1847, el científico alemán Adolf Wilhelm Hermann Kolbe sintetizó por primera vez ácido acético a partir de materias primas inorgánicas. El proceso de esta reacción consiste en que el disulfuro de carbono se convierte primero en tetracloruro de carbono mediante cloración, luego el tetracloroetileno se descompone a alta temperatura y se hidroliza y clora para generar ácido tricloroacético, y finalmente la reducción electrolítica genera ácido acético. 1910 La mayor parte del ácido acético glacial se extrae del alquitrán de hulla obtenido por destilación de madera en retorta. El alquitrán de hulla se trata primero con hidróxido de calcio y luego el acetato de calcio formado se acidifica con ácido sulfúrico para obtener ácido acético. Durante este período, Alemania produjo aproximadamente 10.000 toneladas de ácido acético glacial, el 30% de las cuales se utilizó en la fabricación de tinte índigo.
Edita este párrafo para preparar
El ácido acético se puede preparar mediante síntesis artificial y fermentación bacteriana. En la actualidad, la biosíntesis o fermentación bacteriana solo representa el 10% de la producción mundial, pero sigue siendo el método más importante para producir vinagre, porque las normas de seguridad alimentaria en muchos países estipulan que el vinagre en los alimentos debe prepararse biológicamente. El 75% del ácido acético industrial se produce por carbonilación de metanol. El método específico es el siguiente. Las partes vacantes se sintetizan mediante otros métodos. Cada año se producen en todo el mundo alrededor de 5 millones de toneladas de ácido acético puro, la mitad de las cuales se produce en los Estados Unidos.
La producción actual de Europa es de aproximadamente 6.543.800 toneladas por año, pero está disminuyendo. Japón también produce 700.000 toneladas de ácido acético puro cada año. El consumo anual mundial es de 6,5 millones de toneladas. Además de los 5 millones de toneladas anteriores, se reciclan los 6,54385 millones de toneladas restantes.
Fermentación
Fermentación aeróbica A lo largo de la historia de la humanidad, la bacteria Acetobacter ha producido ácido acético en forma de vinagre. En presencia de suficiente oxígeno, estas bacterias pueden producir ácido acético a partir de alimentos que contienen alcohol. Normalmente, la sidra o el vino se mezclan con cereales, malta, arroz o patatas, se trituran y se fermentan. La ecuación química que logran estas bacterias es: C2H5OH O2 → CH3COOH H2O. El método consiste en inocular bacterias de ácido acético en una solución de alcohol diluido y mantenerla a una temperatura determinada en un lugar ventilado y puede convertirse en vinagre en unos pocos meses. Los métodos industriales de producción de vinagre aceleran este proceso al proporcionar oxígeno. Uno de los métodos utilizados actualmente en la producción comercial se denomina "método rápido" o "método alemán", ya que el primer éxito se produjo en Alemania en 1823. En este método, la fermentación se realiza en una torre llena de aserrín o carbón vegetal. Las materias primas alcohólicas se gotean desde la parte superior de la torre y el aire fresco entra de forma natural o por convección forzada desde la parte inferior. Un suministro de aire mejorado permitió que el proceso se completara en unas semanas, acortando significativamente el tiempo necesario para elaborar vinagre. La mayor parte del vinagre actual se prepara utilizando medios de cultivo bacterianos líquidos, propuesto por primera vez por Otto Hromatka y Heinrich Ebner en 1949. En este método, el alcohol se fermenta hasta obtener ácido acético con agitación continua y se introduce aire en la solución en forma de burbujas. Con este método, se puede preparar vinagre que contiene 15 de ácido acético en dos o tres días. La fermentación anaeróbica realizada por algunas bacterias anaeróbicas, incluidos algunos miembros de Clostridium, puede convertir el azúcar directamente en ácido acético sin necesidad de etanol como intermediario. La ecuación de reacción general es la siguiente: C6H12O6 → 3 CH3COOH Química industrial Aún más interesante es el hecho de que muchas bacterias pueden producir ácido acético a partir de compuestos que contienen un solo carbono, como metanol, monóxido de carbono o una mezcla de dióxido de carbono e hidrógeno. . Clostridium 2 CO2 4 H2 → CH3COOH 2 H2O puede utilizar azúcares directamente, reduciendo costos, lo que significa que estas bacterias tienen el potencial de producir ácido acético de manera más eficiente que Acetobacter. Sin embargo, Clostridium es menos resistente a los ácidos que Acetobacter. Las bacterias Clostridium más resistentes a los ácidos solo pueden producir menos del 10% de ácido acético, mientras que algunas bacterias del ácido acético pueden producir un 20% de ácido acético. Hasta la fecha, la producción de vinagre con bacterias del ácido acético sigue siendo más económica que la preparación con Clostridium y su posterior concentración. Por lo tanto, aunque Clostridium se descubrió ya en 1940, sus aplicaciones industriales todavía estaban limitadas a un rango muy estrecho.
Carbonilación de metanol
La mayor parte del ácido acético se sintetiza mediante carbonilación de metilo. En esta reacción, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para formar ácido acético con la siguiente ecuación: CH3OH CO → CH3COOH. Este proceso se completa en tres pasos y el intermedio es yoduro de metilo. Además, se requiere un catalizador generalmente compuesto de múltiples metales (1)ch3oh hi→ch3i H2O (2)ch3i co→ch 3c oi(3)ch 3c oi H2O→ch 3c ooh hi. Controlando las condiciones de reacción, también se puede producir anhídrido acético mediante la misma reacción. Dado que el monóxido de carbono y el metanol son materias primas químicas de uso común, la carbonilación de metilo siempre ha sido popular. Ya en 1925, Henry Drefyus de la británica Celanese Company desarrolló la primera planta piloto de carbonilación de metilo para producir ácido acético. Sin embargo, debido a la falta de contenedores de alta presión (más de 200 atm) y resistentes a la corrosión, este método alguna vez fue suprimido. No fue hasta 1963 que la empresa química alemana BASF desarrolló el primer método apto para la producción industrial utilizando cobalto como catalizador. En 1968, se introdujo un catalizador a base de rodio (cis?[Rh(CO)2I2]), reduciendo así la presión de reacción a un nivel más bajo sin casi ningún subproducto. En 1970, la empresa estadounidense Monsanto construyó el primer equipo que utilizaba este catalizador. Desde entonces, la carbonilación de metilo catalizada por rodio se ha convertido gradualmente en el método dominante de Monsanto.
A finales de la década de 1990, BP comercializó con éxito el método catalítico Cativa. Este método se basa en rutenio y utiliza ([Ir(CO)2I2]).
Método de oxidación del etanol
Se prepara mediante la reacción de oxidación del etanol y oxígeno en presencia de un catalizador. C2H5OH O2 CH3COOH H2O
Método de oxidación de aldehídos
Antes de la producción comercial mediante el método Monsanto, la mayor parte del ácido acético se producía mediante la oxidación de acetaldehído. Aunque no es comparable a la metilcarbonilación, este método sigue siendo el segundo método industrial para producir ácido acético. El acetaldehído se puede producir mediante la oxidación de butano o nafta ligera o la hidratación de etileno. El ácido acético se descompone cuando el butano o la nafta ligera se calienta en el aire y es catalizado por varios iones metálicos, incluidos magnesio, cobalto, cromo y peróxido. La ecuación química es la siguiente: 2 C4H10 5 O2 → 4 CH3COOH 2 H2O Esta reacción se puede llevar a cabo a la temperatura y presión más altas que puedan mantener el butano en estado líquido. Las condiciones generales de reacción son 65438 ± 050°C y 55 atmósferas. Los subproductos incluyen MEK, acetato de etilo, ácido fórmico y ácido propiónico. Debido a que algunos subproductos también tienen valor económico, se pueden producir más subproductos ajustando las condiciones de reacción, pero la separación del ácido acético y los subproductos aumenta el costo de la reacción. En condiciones similares, el catalizador anterior se puede utilizar para oxidar acetaldehído a ácido acético 2 CH3CHO O2 → 2 CH3COOH mediante oxígeno en el aire, y el rendimiento de ácido acético puede alcanzar más del 95%. Los principales subproductos son acetato de etilo, ácido fórmico y formaldehído. Debido a que los subproductos tienen un punto de ebullición más bajo que el ácido acético, pueden eliminarse fácilmente mediante destilación.
Método de oxidación del etileno
El etileno reacciona con el oxígeno en presencia de catalizadores (cloruro de paladio: PdCl2, cloruro de cobre: CuCl2 y acetato de manganeso: (CH3COO)2Mn). Esta reacción puede considerarse como si el etileno se oxida primero a acetaldehído y luego se oxida el acetaldehído.
Método de oxidación de butano
El método de oxidación de butano, también conocido como método de oxidación directa, es un método de preparación de ácido acético mediante oxidación al aire utilizando butano como materia prima principal. Método principal para sintetizar ácido acético. 2ch 3 ch 2ch2 ch 3 5 O2 = 4c H3 cooh 2H2O
Edite el nombre de este párrafo
El ácido acético no es solo un nombre común, sino también un nombre oficial especificado por la IUPAC . Comúnmente conocido como ácido acético, el nombre proviene de la palabra latina que significa vinagre. El ácido acético anhidro se puede convertir en cristales de hielo corrosivos a una temperatura ligeramente inferior a la temperatura ambiente (16,7 °C), por lo que el ácido acético anhidro a menudo se denomina ácido acético glacial, ácido acético glacial, ácido acético glacial y hielo de ácido acético glacial. La fórmula molecular experimental (fórmula molecular más simple) del ácido acético es CHO y la fórmula química (fórmula molecular) es C2H4O2. A menudo se escribe como CH3-COOH, CH3COOH o CH3CO2H para resaltar el grupo carboxilo y representar una estructura más precisa. El ion formado tras la pérdida de H es el anión acetato. La abreviatura oficial más común de ácido acético es AcOH o HOAc, donde Ac representa el grupo acetilo (CH3CO) en el ácido acético. En las reacciones de neutralización ácido-base, HAc también se puede utilizar para representar el ácido acético, donde Ac representa el anión acetato (CH3COO), pero a muchas personas les resulta fácil malinterpretarlo. En ambos casos, Ac no debe confundirse con la abreviatura de actinio en el elemento químico.
La edición de este párrafo es propensa a errores
El ácido acético es diferente del ácido fórmico y del ácido caproico ① ácido fórmico) = fórmula química del ácido fórmico: HCOOH (HCO2H) ② ácido caproico) = ácido caproico ("en el diccionario Baidu" ácido acético "se traduce incorrectamente como "ácido hexanoico") fórmula química CH3 (CH2) 4CO.
Editar las propiedades físicas de este párrafo
El ácido acético es un líquido incoloro con un fuerte olor agrio a temperatura ambiente. El punto de fusión del ácido acético es 16,6°C (289,6 K). El punto de ebullición es 117,9°C (391,2k). Densidad relativa 1,05, punto de inflamación 39 ℃, límite de explosión 4 ~ 17 (volumen).
El ácido acético puro se congelará formando cristales de hielo por debajo de su punto de fusión, por lo que el ácido acético anhidro también se llama ácido acético glacial. El ácido acético es fácilmente soluble en agua y etanol y su solución acuosa es ligeramente ácida. El acetato también es soluble en agua. El siguiente es el índice de nombres del Índice Estándar Nacional para el Ácido Acético Industrial de la República Popular China.
Productos excelentes, productos de primera, productos calificados
Chroma, unidad Hassen (número de color platino cobalto) ≤ 10 20 30.
Contenido de ácido acético, ≥ 99,8 99,0 98,0
Contenido de humedad, ≤ 0,15-
Contenido de ácido fórmico, ≤ 0,06 0,15 0,35
Contenido de acetaldehído, ≤ 0,05 0,05 0,10
Residuo de evaporación, ≤ 0,01.020.03
Contenido de hierro (calculado como Fe), ≤ 0,00004 0,0002 0,0004
Reducción de permanganato de potasio , min ≥ 30 5-
Editar las propiedades químicas de este párrafo
Acidez
Los átomos de hidrógeno carboxilo en ácidos carboxílicos como el ácido acético pueden estar parcialmente ionizados en iones de hidrógeno (protones) y se liberan, produciendo así la acidez del ácido carboxílico. El ácido acético es un ácido débil en solución acuosa, con un coeficiente de acidez de 4,8 y pKa=4,75 (25°C). El valor de pH de una solución de ácido acético con una concentración de 1 mol/L (similar al vinagre doméstico) es 2,4. , lo que significa que solo hay 0,4 moléculas de ácido acético. La acidez del ácido acético hace que reaccione con sustancias como el carbonato de sodio, el hidróxido de cobre y el fenolato de sodio. 2ch 3 cooh na2co 3 = 2ch 3 coona CO2 = H2O 2ch 3 cooh Cu(OH)2 = Cu(CH3 COO)2 2h2o CH3 cooh C6 H5ona = C6 H5oh(fenol) CH3COONa.
Dímero
Dímero del ácido acético, las líneas discontinuas representan enlaces de hidrógeno. La estructura cristalina del ácido acético muestra que las moléculas se combinan en dímeros (también llamados dímeros) a través de enlaces de hidrógeno, y los dímeros también existen en estado de vapor a 120 °C. La estabilidad del dímero es alta. Ahora se ha demostrado mediante métodos de reducción del punto de congelación y difracción de rayos X que los ácidos carboxílicos de pequeño peso molecular, como el ácido fórmico y el ácido acético, existen en forma sólida, líquida e incluso gaseosa. Cuando el ácido acético se mezcla con agua, los enlaces de hidrógeno entre los dímeros se rompen rápidamente. Una dimerización similar ocurre con otros ácidos carboxílicos. (Ambos extremos están conectados con H)
Disolvente
El ácido acético líquido es un disolvente protonado hidrófilo (polar), similar al etanol y el agua. Debido a que la constante dieléctrica es 6,2, no sólo puede disolver compuestos polares, como sales inorgánicas y azúcares, sino también compuestos no polares, como aceites o moléculas de ciertos elementos, como azufre, yodo, etc. También se puede mezclar con muchos disolventes polares o no polares como agua, cloroformo y hexano. La solubilidad y miscibilidad del ácido acético lo convierten en un producto químico ampliamente utilizado en la industria química.
Reacciones químicas
El ácido acético es corrosivo para muchos metales, como el hierro, el magnesio y el zinc, que reaccionan para formar hidrógeno y acetatos metálicos. Los contenedores de aluminio se pueden utilizar para transportar ácido acético porque el aluminio forma una capa protectora de óxido de aluminio en su superficie cuando se expone al aire. Los acetatos metálicos también pueden reaccionar con el ácido acético y las sustancias alcalinas correspondientes, como el ejemplo más famoso: la reacción del bicarbonato de sodio y el vinagre. Con excepción del acetato de cromo (II), casi todos los acetatos son solubles en agua. mg(s) 2ch 3 cooh(AQ)→(ch 3c oo)2mg(AQ) H2(g)nah co 3(s) ch 3c ooh(AQ)→ch 3c oona(AQ) CO2(g) H2O(L ) El ácido acético puede producir reacciones químicas típicas de los ácidos carboxílicos comunes, por lo que se debe prestar especial atención. Asimismo, el ácido acético puede formar ésteres o compuestos amino. Por ejemplo, el ácido acético puede reaccionar con etanol para formar acetato de etilo cuando se calienta en presencia de ácido sulfúrico concentrado (esta reacción es reversible y es una reacción de esterificación en una reacción de sustitución).
ch 3c ooh ch 3c H2 oh lt; = = gt A una temperatura alta de CH3COOCH2CH3 H2O 440 ℃, el ácido acético se descompone para producir metano y dióxido de carbono o cetena y agua.
Diferencia
El ácido acético se puede identificar por su olor. Si se añade cloruro de hierro (III), el producto aparecerá de color rojo oscuro, que desaparecerá tras la acidificación. El ácido acético también se puede identificar por esta reacción de color. El ácido acético reacciona con el trióxido de arsénico para formar óxido de dimetilarsénico. El ácido acético se puede identificar por el olor del producto.
Edita este párrafo sobre bioquímica
El grupo acetilo del ácido acético es la base de toda la vida en bioquímica. Cuando se combina con la coenzima A, se convierte en el centro del metabolismo de los carbohidratos y las grasas. Sin embargo, la concentración de ácido acético en las células está estrictamente controlada dentro de un rango muy bajo para evitar cambios dañinos en el pH citoplasmático. A diferencia de otros ácidos carboxílicos de cadena larga, el ácido acético no se encuentra en los triglicéridos. Pero la triacetina artificial que contiene ácido acético, también conocida como triacetina, es un aditivo alimentario importante y también se utiliza en la producción de cosméticos y medicamentos tópicos. El ácido acético es producido o secretado por ciertas bacterias. En particular, Clostridium acetobutylicum pertenece al género Acetobacter y está ampliamente distribuido en los alimentos, el agua y el suelo en todo el mundo. El ácido acético también se produce naturalmente cuando la fruta u otros alimentos se pudren. El ácido acético también es un componente de los lubricantes vaginales en todos los primates, incluidos los humanos, y se considera un agente antibacteriano suave.
Métodos de preparación para editar este párrafo
Los principales métodos de preparación son: ① Oxidación catalítica de acetaldehído: 2ch 3 CHO O2 → 2ch 3 cooh ② Carbonilación a baja presión de metanol (Monsanto); método): CH3OH CO→CH3COOH y otros métodos.
③Oxidación en fase líquida de alcanos o alquenos inferiores: 2C4H10 5O2→4CH3COOH 2H2O Las reacciones anteriores requieren catalizadores y temperatura y presión adecuadas. Además de la síntesis, también existe la fermentación. En China, el ácido acético se elabora a partir de arroz o vino. El ácido acético se producía originalmente mediante fermentación y destilación de la madera, pero ahora generalmente se produce mediante la oxidación de etanol o acetaldehído. En los últimos años se ha producido mediante oxidación catalítica de butano como materia prima (se utiliza acetato de cobalto como catalizador y, tras la oxidación con aire, el ácido acético es una mezcla que contiene cetonas, aldehídos, alcoholes, etc.).
Impacto ambiental de la edición de este párrafo:
1. Vías de invasión de riesgos para la salud: inhalación, ingestión y absorción percutánea. Peligros para la salud: Puede provocar irritación en la nariz, garganta y vías respiratorias tras su inhalación. Tiene un fuerte efecto irritante en los ojos. El contacto leve con la piel puede provocar eritema y los casos graves pueden provocar quemaduras químicas. La ingestión accidental de ácido acético concentrado puede provocar erosión de la cavidad bucal y del tracto digestivo y, en casos graves, la muerte por shock. Efectos crónicos: edema palpebral, congestión conjuntival, faringitis crónica, bronquitis. La exposición prolongada y repetida puede provocar sequedad, desengrasamiento y dermatitis de la piel. 2. Datos toxicológicos y toxicidad del comportamiento ambiental: baja toxicidad. Toxicidad aguda: DL503530 mg/kg (administración oral en ratas); 1060 mg/kg (transdérmica en conejos); LC505620 ppm, 1 hora (inhalación en ratones en humanos es de 1,47 mg/kg, con la dosis tóxica más baja y síntomas gastrointestinales en humanos); 20 ~ 50g, dosis letal. Toxicidad subaguda y crónica: cuando los humanos inhalan 200 ~ 490 mg/m3× durante 7 ~ 12 años, se producirá edema de párpado, congestión conjuntival, faringitis crónica y bronquitis. Mutagenicidad: Mutagenicidad microbiana: Escherichia coli 300ppm (3 horas). Intercambio de cromátidas hermanas: 5 mmlo/l de linfocitos humanos. Toxicidad reproductiva: dosis más baja de toxicidad oral en ratas (TDL 0): 700 mg/kg (18 días, posparto), afectando el comportamiento de ratas recién nacidas. La dosis tóxica más baja (TDL 0) en testículos de rata es de 400 mg/kg (1 día, macho), lo que afecta el índice de fertilidad masculina. Características peligrosas: Su vapor forma una mezcla explosiva con el aire, que puede provocar combustión y explosión cuando se expone a llamas abiertas y altas temperaturas. Puede reaccionar con agentes oxidantes fuertes. Productos de combustión (descomposición): monóxido de carbono y dióxido de carbono. El ácido acético es un producto químico extremadamente importante y su estado en los productos químicos orgánicos es equivalente al de los productos químicos inorgánicos. Los principales usos del ácido acético son: (1) Acetato de vinilo.
El mayor ámbito de consumo de ácido acético es la preparación de acetato de vinilo, que representa más del 44% del consumo de ácido acético. Ampliamente utilizado en la producción de vinilón, alcohol polivinílico, vinil* * * poliresina, adhesivos, revestimientos, etc. (2) Disolvente. El ácido acético se utiliza como disolvente en muchas reacciones químicas industriales. (3) Acetato de celulosa. ? El ácido acético se puede utilizar para producir anhídrido acético, el 80% del anhídrido acético se utiliza para producir fibra de acetato y el resto se utiliza en medicina, especias, tintes, etc. (4) Acetato. El acetato de etilo y el acetato de butilo son dos importantes productos posteriores del ácido acético. El acetato de etilo se utiliza en barnices, diluyentes, cuero artificial, nitrocelulosa, plásticos, tintes, productos farmacéuticos y fragancias. El acetato de butilo es un buen disolvente orgánico que se utiliza en nitrocelulosa, pinturas, tintas, cuero artificial, medicamentos, plásticos y especias.
Edite contenido complementario adicional en este párrafo para satisfacer las necesidades de los operadores de envío internacionales.
Nombre chino: ácido acético Alias: ácido acético, ácido acético glacial Nombre en inglés: acetato, ácido etánico, ácido acético Abreviatura en inglés: A C Número ONU (UNNO): 2789 Fórmula química: CH3COOH.
Editar las propiedades físicas y químicas de este párrafo
Densidad relativa (el agua es 1): 1.050 Punto de congelación (℃): 16,7 Punto de ebullición (℃): 118,3 Viscosidad (pa. s): 1,22 Presión de vapor de 20 ℃ (kPa) Solubilidad: soluble en agua, etanol, éter, tetracloruro de carbono, glicerol y otros disolventes orgánicos Compatibilidad: Material: altamente corrosivo para los metales después de la dilución, acero inoxidable 316 # y 318 # y aluminio. se puede utilizar como buen material estructural número de norma de producto nacional: GB/T 676-2007
Edite los riesgos de incendio y explosión en esta sección
Punto de inflamación (℃: 39 Explosión). límite (): 4.0-17 Interacción electrostática: Posible peligro de polimerización: Inflamabilidad: Temperatura de autoignición: Características peligrosas: Puede reaccionar fuertemente con oxidantes, reaccionar violentamente con hidróxido de sodio y hidróxido de potasio. La dilución es perjudicial para los metales. Use agua atomizada, polvo seco, espuma resistente al alcohol, dióxido de carbono para extinguir el fuego. Mantenga el recipiente fresco con agua para dispersar los vapores, diluya hasta obtener una mezcla no inflamable y rocíe con agua. >
Editar esta sección Tratamiento de fugas
Categoría de descarga de aguas residuales: Z Tratamiento de fugas: corte la fuente de fuego, use gafas protectoras, máscaras antigás y monos resistentes a los ácidos, y enjuague la fuga con abundante agua. , provocando que fluya hacia los cursos de agua y se diluya rápidamente, reduciendo así el daño al cuerpo humano
Editar la evaluación de peligros para la salud de este párrafo: 2, 3, 2 umbrales (TLV): 50. LD50 oral: 3530 (mg/kg) Peligros para la salud de las ratas: Tiene un fuerte efecto irritante en la nariz, la garganta y el tracto respiratorio después de la inhalación. El contacto leve con la piel puede causar eritema y los casos graves pueden causar quemaduras químicas. la boca y el tracto digestivo causarán shock y muerte.
Edite estos primeros auxilios
Contacto con la piel: primero enjuague los ojos con agua y luego enjuague bien con jabón. Limpiar con un paño seco. En casos graves, deben enviarse al hospital para recibir tratamiento. Inhalación: Si se inhala el vapor, el paciente debe abandonar el área contaminada, descansar y mantenerse caliente. Ingestión: Enjuagar la boca inmediatamente después de la ingestión e inducir. vómitos Enviar al hospital para tratamiento.
Editar medidas de protección en este párrafo
Protección respiratoria: Usar máscara antigás cuando la concentración en el aire exceda el estándar. gafas Protección: Use guantes de goma Otros: Dúchese y cámbiese de ropa después de salir del trabajo, y no lleve ropa de trabajo a la sala de estar
Edite esta sección para almacenamiento y transporte
Tipo de envío: 3 compartimentos de envío Tipo: Precauciones de almacenamiento y transporte en tanques de acero inoxidable: Tenga en cuenta que la temperatura de la carga debe mantenerse entre 20 y 35 °C, es decir, la temperatura de la carga debe ser 16,7 °C superior a su punto de congelación. para evitar la congelación Al cargar y descargar carga, intente drenar el líquido residual en el sistema
Edite el uso de ácido acético glacial en este párrafo
El ácido acético glacial es uno de. los ácidos orgánicos más importantes, utilizados principalmente en acetato de vinilo, anhídrido acético, acetato de celulosa, ésteres de acetato y acetatos metálicos. También se utilizan como disolventes y materias primas para pesticidas, medicamentos y colorantes.
Ampliamente utilizado en la fabricación de productos farmacéuticos fotográficos, impresión y teñido de telas y en la industria del caucho. El ácido acético glacial es una de las materias primas químicas orgánicas importantes. Desempeña un papel importante en la industria química orgánica. El ácido acético se usa ampliamente en fibras sintéticas, recubrimientos, medicamentos, pesticidas, aditivos alimentarios, impresión y teñido y otras industrias, y es una parte importante de la economía nacional. Según su uso, el ácido acético glacial se puede dividir en uso industrial y uso comestible. El ácido acético glacial comestible se puede utilizar como acidulante y aromatizante. Se puede producir vinagre comestible sintético. Diluir el ácido acético con agua a una concentración de 4-5. El vinagre se elabora añadiendo varios aromas. Tiene un sabor similar al vinagre de elaboración. Comúnmente utilizado en salsa de tomate, mayonesa, salsa de arroz y azúcar, encurtidos, queso, dulces, etc. Tras una adecuada dilución, también se puede utilizar para elaborar conservas de tomates, espárragos, papillas, sardinas, calamares, etc. y pepinos encurtidos, caldo, bebidas frías y yogur se pueden utilizar para preparar refrescos después de la dilución. Bebidas frías, dulces, productos horneados, pudines, chicles, condimentos, etc. Como agentes amargos, se utilizan en bebidas, latas y más. Las concentraciones de ácido acético glacial comúnmente utilizadas para el lavado son 28, 56 y 99 respectivamente. Si compra ácido acético glacial, agregue 28 CC de ácido acético glacial a 72 CC de agua para obtener un 28 % de ácido acético. Más comúnmente, se puede obtener un 28% de ácido acético. El ácido acético con una concentración seca de 28 dañará las fibras de acetato y denier. El ácido oxálico es uno de los ácidos fuertes entre los ácidos orgánicos. Se oxida fácilmente en la solución ácida de permanganato de potasio para generar dióxido de carbono y agua. El ácido oxálico puede reaccionar con un álcali para formar oxalato. Lo mismo ocurre con el ácido acético, que es volátil y neutraliza el tejido después de la evaporación. Así como el amoníaco puede neutralizar los ácidos, el ácido acético al 28% puede neutralizar los álcalis. Los álcalis también pueden provocar decoloración. Los ácidos (como el ácido acético 28) pueden restaurar la decoloración. Este ácido también se utiliza habitualmente para reducir las manchas amarillas provocadas por los complejos de taninos, el té, el café, el arroz con frutas, los refrescos y la cerveza. Para eliminar estas manchas se puede utilizar ácido acético al 28% en todo su potencial, seguido de agua y un lubricante neutro.
Edita la ecuación química de la reacción del ácido acético en este párrafo.
Ácido acético y bicarbonato de sodio: 2ch 3 cooh na2co 3 = = 2ch 3 coona CO2 ↑ H2O Ácido acético y bicarbonato de sodio: nah co 3 ch 3 cooh = nach 3 COO H2O CO2 ↑ Reacción del ácido acético y álcali: CH3COOH OH-=CH3COO- H2O Reacción del ácido acético con una sal de ácido débil: 2ch 3 cooh CO32-= Oo Oo Oo- H2O CO2 ↑Reacción del ácido acético con un metal activo: Fe 2ch3cooh = Fe (ch3coo) 2 H2