¿Cómo equilibrar ecuaciones químicas?
Equilibrio:
1. Método múltiplo menos común (tomando como ejemplo la combustión de fósforo):
Primero equilibra un tipo de átomo: normalmente equilibra el lado derecho. de un cierto átomo en ambos lados Los números en las esquinas inferiores son más complicados.
P+O2——P2O5
El número en la esquina inferior derecha del átomo de oxígeno es más complicado, por lo que el átomo de oxígeno se asigna primero. Los números en la esquina inferior derecha del átomo de oxígeno en ambos lados de la ecuación son 2 y 5 respectivamente. El mínimo común múltiplo de 2 y 5 es 10, así que escribe 5 antes de O2 y 2 antes de P2O5. Es decir: P+5O2——2P2O5
Luego equilibra otros átomos de acuerdo con los datos completados.
Dado que 2 se completa antes de P2O5, hay 4 átomos de fósforo. Complete 4 antes de P en el lado izquierdo de la ecuación y luego cambie "—" por "=" y la ecuación se completa: 4P+ 5O2＝2P2O5
Método de los números pares e impares (tomando como ejemplo la reacción de FeS2 y O2)
Primero descubre qué lado de la ecuación aparece con más frecuencia y cuál El número total de ambos lados es un número par y uno impar de átomos.
Es decir: ＦＳＯＯＯ——ＦＯＯ3+ＳSO2
Luego completa 2, 4, 6, etc., y convierte los números impares en números pares: 4ＦＳＳ+Ｏ2——ＦFe2Ｏ3+ 8ＳSO2
Equilibrio de otros átomos: 4FeS4+11O2=2Fe2O3+8SO2
Nota: Se deben equilibrar primero los compuestos más complejos y luego los elementos.
La conservación de la masa atómica significa que antes y después de los cambios químicos, el número de átomos no aumenta ni disminuye, el tipo no cambia y la masa no cambia.
Tomemos el fósforo. combustión como ejemplo
4P +5Ｏ2＝2ＰＯＯ5
Puedes ver en los lados izquierdo y derecho de la ecuación que hay 4 átomos de fósforo a la izquierda y lo mismo a la derecha Hay 10 átomos de oxígeno a la izquierda y lo mismo a la derecha. Esto significa que el número de átomos no ha aumentado antes y después del cambio químico.
Antes de que el fósforo y el oxígeno reaccionen, el fósforo contiene átomos de fósforo y el oxígeno contiene átomos de oxígeno. Después de la reacción, el pentóxido de fósforo (P2O5) todavía contiene átomos de fósforo y átomos de oxígeno, y ya no hay otros átomos. Esto significa que los tipos atómicos no han cambiado antes y después del cambio químico.
Los valores obtenidos al calcular la masa molecular relativa antes y después de la reacción del fósforo y el oxígeno son iguales. Esto significa que la masa atómica no ha cambiado antes y después del cambio químico.