Cómo hacer preguntas de cálculo de química en la escuela secundaria requiere pasos detallados. No puedo responderlas bien en absoluto.

No puedo responder los pasos detallados para las preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria.

Los cálculos de química de la escuela secundaria suelen ser relativamente simples y los pasos principales son los siguientes.

1. Plantea incógnitas según el significado de la pregunta, normalmente lo que sea necesario.

2. Escribe la ecuación química correctamente según las condiciones de la pregunta y encuentra la relación proporcional.

3. Combina ecuaciones con datos conocidos para formar una serie de relaciones equivalentes.

4. Cómo responder las preguntas de cálculo químico de la escuela secundaria requiere pasos detallados. No puedo responderlas bien. nada para obtener puntos extra

Preguntas de cálculo químico El núcleo de la resolución de problemas:

1) Descubra cada sustancia y fórmula química en la reacción, escriba correctamente la ecuación química, equilibre , condiciones y flechas;

2) Procesar los datos y descubrir la reacción. La masa de la sustancia pura en el medio se puede calcular usando la ecuación

3) Hay ejemplos; ¡En el libro de cálculos según el formato! ~

Entre ellos, se pueden utilizar la pureza, la fracción de masa de soluto y la conservación de elementos. Utilice el método de diferencia de masa para determinar la masa de gas o materia precipitada.

Piénselo detenidamente. De hecho, la química de la escuela secundaria es bastante simple. Cómo hacer preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria (para obtener soluciones)

Básicamente, primero, formule la ecuación de reacción y. luego equilibrarlo.

A continuación, escribe la masa molecular relativa de la sustancia con la masa dada y la masa molecular relativa de la sustancia deseada debajo de la ecuación, y luego establece X. La masa molecular relativa de la sustancia requerida dividida por X = la masa molecular relativa de la sustancia dada dividida por la masa de la sustancia. Generalmente la masa de la sustancia dada es gas o precipitado.

Después de encontrar finalmente X, divide X por la masa total de la solución X para encontrar la fracción de masa de la solución X. Buscando diez preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria que deberían ser más cortas y tener respuestas

(1) ¿Cuántos gramos de H2S contiene 4,48 L el mismo número de moléculas?

n=4,48÷22,4=0,2mol m=0,2×34=6,8g

(2) ¿Cuántos moles de iones de aluminio contiene 0,1 mol de óxido de aluminio?

Debido a que la fórmula química de la alúmina es Al2O3, la cantidad de óxido de aluminio multiplicada por 2 es la cantidad de iones de aluminio.

n(Al)=0,1×2=0,2mol

(3) A una determinada temperatura, se evaporan a sequedad 35 gramos de solución saturada de cloruro de potasio para obtener 10 gramos de potasio. cloruro Encuentre la solubilidad de la solución a esta temperatura

Sea la solubilidad S

10/35=S/(S+100)

S=. 40 gramos/100 gramos de agua

(4) ¿Cuántos gramos ganará la solución cuando un mol de óxido de sodio reacciona con suficiente agua?

Na2O+H2O===2NaOH Esto La reacción no produce precipitación ni gas, por lo que la solución El peso aumentado es la masa de óxido de sodio

m(Na2O)=23×2+16=62g

(5) Son ¿Las masas de 0,6 moles de oxígeno y 0,4 moles de ozono son iguales?

m(O2)=0,6×32=19,2g m(O3)=0,4×48=19,2g

Entonces la masa es la misma

(6) Pase H2 En un tubo de ensayo que contiene 20 g de CuO, el calentamiento se refleja Después de un tiempo, el calentamiento se detiene. Después de enfriar, el sólido residual. la masa es 19,2 g ¿Cuál es la masa de Cu producida?

Cuo+H2==Δ==H2O+Cu Δm

64 16

m 20-19,2

m=64× (20-19.2)÷16= 3.2g

La masa de Cu producida es 3.2 gramos

(7) Hay 100 gramos de agua 10% salada a 20 grados centígrados. Se añaden 10 gramos de sal de mesa, ¿la fracción masiva de soluto en la solución de soluto es?

NaCl%=(100×10%+10)÷(1010)×100%=18,18%

(8) 120 gramos de sustancia Una solución a t℃ alcanza la saturación después de evaporar 20 gramos de agua o agregar 5 gramos de sustancia A. Encuentre la fracción de masa de la solución original

Suponga que hay x gramos de sustancia A en la solución

(x+5)/120=x/(120-20)

x=25

A %=25÷120×100%=20.83%

(9) Cuando Ming estaba haciendo un experimento que simulaba la antigua fundición húmeda de cobre, puso 20 gramos de alambre de hierro en 100 gramos de solución de sulfato de cobre. Después de completar la reacción, sacó el alambre de hierro, lo secó y midió la masa en 20,4 gramos. Encuentre: la masa de cobre producida en el alambre de hierro

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Δm

56 64 8

m 20.4-20

m=64×(20,4-20)÷8=3,2g

Se producen 3,2 gramos de cobre en el alambre de hierro

(10) Que contiene el mismo número de átomos de hidrógeno como 1,8 gH2o ¿Cuántos gramos tiene H2So4?

El número de átomos de hidrógeno contenidos en 1,8gH2O es 1,8÷18×2=0,2mol

Por tanto, el ácido sulfúrico que contiene el mismo número de átomos de hidrógeno es 0,2÷2=0,1 mol, es decir, m=0,1× 98=9,8g Excelentes consejos para resolver problemas de cálculo de química en la escuela secundaria. Sea más detallado.

Los métodos y técnicas de resolución de problemas de cálculo químico se resumen a continuación como referencia.

1. Método de conservación

Ejemplo 1 Para una mezcla que contiene MgBr2 y MgO, se midió que la fracción de masa del elemento Mg era 38,4%. Encuentre la masa del bromo (Br). ) elemento.

Análisis: En la mezcla, el número total de valencias positivas de los elementos = el número total de valencias negativas de los elementos. Por lo tanto, el número de átomos de Mg × el valor de valencia del elemento Mg = el número de. Átomos de Br × el valor de valencia del elemento Br + el número de átomos de O El valor de valencia del elemento ×O.

Supongamos que la masa de la mezcla es de 100 gramos y la masa del elemento Br es un gramo, entonces

×2=×1+×2

> a=40 (gramo)

Por lo tanto, Br%=40%.

2. Método de datos ingenioso

Ejemplo 2 Calentar completamente w gramos de una mezcla compuesta de NaHCO3 y NH4HCO3 Después de descargar el gas, la masa se convierte en w/2 gramos. NaHCO3 en la mezcla y relación másica de NH4HCO3.

Análisis: A partir de 2NaHCO3Na2CO3+H2O ↑+CO2 ↑ y NH4HCO3NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑, se puede ver que el sólido residual es solo Na2CO3. Se puede suponer que la masa del sólido residual. es 106 gramos, entonces la masa de la mezcla original es 106 gramos × 2 = 212 gramos, entonces mNaHCO3 = 168 gramos, mNH4HCO3 = 212 gramos - 168 gramos = 44 gramos.

=

3. Método de siembra polar

Ejemplo 3 Tome 3,5 gramos de un determinado metal divalente y agregue 50 gramos de ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto del 18,25%, una vez completada la reacción, todavía queda metal si se ponen 2,5 gramos del metal en ácido clorhídrico diluido de la misma masa y fracción de masa que antes, una vez completada la reacción, el metal aún puede ser. añadido para reaccionar. La masa atómica relativa del metal es ( )

A.24 B.40 C.56 D.65

Análisis: La masa del soluto en la solución de ácido clorhídrico es 50 gramos × 18,25% = 9,125 gramos, la masa máxima de H2 producida por 9,125 gramos de soluto de ácido clorhídrico es = 0,25 gramos. Por el significado de la pregunta, sabemos que la masa promedio del metal necesaria para producir 1 gramo de H2 es menor que 3,5 gramos, mayor que 20. La respuesta es A.

4. Método cruzado*

Ejemplo 4 Tome 100 gramos de alumbre biliar, ¿cuántos gramos de agua se deben agregar para preparar una solución de sulfato de cobre con una fracción de masa de soluto? ¿del 40%?

Análisis: El hidrato cristalino (CuSO4*5H2O) puede considerarse como una solución de CuSO4, y su fracción de masa de soluto es ×100%=×100%=64%. Supongamos que la masa de agua añadida (la fracción de masa de soluto se puede considerar como 0%) es x, entonces

x=60 gramos

5. Algoritmo de estimación

Ejemplo 5 Se hacen reaccionar 13,2 gramos de muestra de (NH4)2SO4 que se puede mezclar con las siguientes sustancias con un exceso de NaOH en condiciones de calentamiento para recolectar 4,3 litros de NH3 (la densidad es 17 g/22,4 litros), luego la muestra no puede contener la sustancia es ( )

A.NH4HCO3, NH4NO3 B.(NH4)2CO3, NH4NO3

C.NH4HCO3, NH4Cl D.NH4Cl, (NH4)2CO3

Análisis: Suponiendo que la muestra es (NH4)2SO4 pura, se puede ver a partir de (NH4)2SO4→2NH3 que se pueden producir 4,48 litros de NH3, que es mayor que 4,3 litros. Por lo tanto, las impurezas en la muestra hacen que el contenido de NH4+ en la muestra sea menor que el contenido de NH4+ en (NH4)2SO4 puro. Esto requiere que al menos una de las dos sustancias de la opción tenga un contenido de NH4+ menor que el contenido de NH4+ en (NH4)2SO4. Es imposible que ambas sean mayores. Las fórmulas químicas de las respuestas alternativas se pueden deformar para realizar la estimación: NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2, NH4NO3→(NH4)2(NO3)2, NH4Cl→(NH4)2Cl2. Parte de la "cantidad de fórmula": (HCO3)= 122, (NO3)2=124, Cl2=71, CO3=60, y en (NH4)2SO4, SO4=96, entonces la respuesta es D.

6. Método de diferencia

Ejemplo 6 Después de que 4,0 gramos + óxido metálico divalente reaccionan con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido, se convierte completamente en cloruro. Se mide el valor del cloruro. La masa es de 9,5 gramos. Calcula el nombre del metal.

Análisis: La masa de la sustancia aumenta después de la reacción porque la masa del óxido que participa en la reacción es menor que la masa del cloruro producido. Supongamos que la fórmula química del óxido metálico es RO y el peso de la fórmula es m,

entonces la masa de RO→RCl2 aumenta

m 55

4,0 gramos (9,5-4,0) gramos

m=40. Por tanto, la masa atómica relativa del metal es 40-16=24, que pertenece al elemento magnesio.

¿Alguien puede enseñarme los detalles de las preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria (Shanghai)?

Después de evaporar 8,2 g de agua de la solución de hidróxido de sodio a t°C, vuelve a t°C y precipita 5,8 g de cristales de NaOH.H2O, luego se evaporan 1,2 g de agua, la temperatura vuelve a t°C y precipitan 5,8 g de cristales de NaOH.H2O. ¿Cuál es la solubilidad del NaOH anhidro a t°C? ?

"Después de evaporar 8,2 g de agua de la solución de hidróxido de sodio a t°C, volvió a t°C y precipitaron 5,8 g de cristales de NaOH.H2O". Esta condición no es muy útil. dice que la condición es temperatura constante y esta La solución ya está saturada. Por muy bonitos que sean los datos, sólo nos confunden y nos hacen perder el tiempo calculándolos.

Esta condición sólo es útil porque antes era una solución saturada y luego también una solución saturada, por lo que la solución saturada de 7g de NaOH se puede considerar compuesta por 5,8g de cristales de NaOH.H2O y 1,2 g de agua, es decir, 4 g de NaOH y 3 g de agua. A partir de esto, la solubilidad del NaOH es

S=4*(100/3)=133,33g

Tomar 10 gramos de una muestra de hematita y mezclarla con una cantidad suficiente de carbono. Reacción de monóxido a alta temperatura (las impurezas no reaccionan), haga reaccionar el dióxido de carbono generado con una cantidad suficiente de agua de cal para producir 13,5 gramos de precipitado blanco. Calcula el porcentaje de óxido de hierro en la hematita.

Solución: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O

Entonces Fe2O3——3CaCO3, suponiendo la masa la fracción es x

160 300

10g*x 13,5g

Entonces 160/(10g*x)=300/13,5g

Entonces x=72%

Respuesta: La fracción de masa es 72%

Reaccionan 139 ml de ácido clorhídrico con una densidad de 1,05 g/cm3 y 25 g de piedra caliza que contiene impurezas. completamente (las impurezas no reaccionan con el ácido clorhídrico y no reacciona con el producto), generando 8,8 gramos de dióxido de carbono. Encuentre: (1) La fracción de masa de HCl en el ácido clorhídrico (2) El porcentaje de carbonato de calcio en la piedra caliza. (3) La masa de la solución obtenida después de la reacción. (4) La fracción de masa del soluto en la solución del producto.

Solución Suponga que la masa de HCl es CaCl2+H2O

x ; 8,8g ; z

x=71×8,8g/44=14,6g

=100×8.8g/44=20g

z=113×8.8g/44=22.2g

La masa de H2O generada después de la reacción es 14.6g +20g-8.8g -22,2g=3,6g

(3)1,05g/ml×139ml=145,95g

145,95g+20g-8,8g=157,15g

( 4)m disolvente=3,6g+(145,95g-14,6g)=134,95g

a%=(157,15g-134,95g)/157,15g×100%=14,13%

Respuesta. (3) La masa de la solución obtenida después de la reacción es 157,15 g

(4) La fracción de masa del soluto en la solución del producto es 14,13 %

Por 50 g de potasio. solución de carbonato Agregue 51,5 g de ácido nítrico diluido a la solución y reaccionará completamente para producir nitrato de potasio. Dióxido de carbono y agua, la masa de la solución disminuyó en 1,1 g después de la reacción. Calcule:

＜1＞La masa de dióxido de carbono

＜2＞La masa del soluto en 50 g de solución de carbonato de potasio

＜3＞; El resultado después de la reflexión La fracción masiva de soluto en la solución.

K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2

138---------------------- 44

=6.9%

3.K2CO3+2HNO3=2KNO3+H2O+CO2

182----------------- -- 44

y 1,1 g

La solución es y=4,55 g

La fracción de masa de soluto en la solución después de la reacción es

4,55 g/(50 g + 51,5 g-1,1 g)*100% = 4,5 %

Coloque 3,2 g de la mezcla pura y seca de clorato de potasio y dióxido de manganeso en la embajada y caliéntela con oxígeno. . Una vez completada la reacción, enfríe el tubo de ensayo a temperatura ambiente. Agregue 8,41 g de agua destilada al tubo de ensayo grande y agite. Quedan 0,75 g de sólido sin disolver. Agregue 5 g de agua destilada y agite. . Pregunte por:

<1>¿Cuántos gramos de oxígeno se producen?

<2>La fracción de masa del soluto en la solución en el tubo de ensayo

2KClO3(MnO2)=2KCl+3O2

Porque se añadió 8. al tubo de ensayo grande.

Se agitan 41 g de agua destilada... la masa sólida sigue siendo de 0,75 g, por lo que se puede concluir que todo el KCl se ha disuelto y el resto es MnO2 insoluble.

Reste 0,75g de dióxido de manganeso de la mezcla de 3,2g de clorato de potasio y dióxido de manganeso, que es la masa de clorato de potasio = 2,45g

(1)

De química La ecuación es: 245/96=2.45g/x

x=0.96g

Hay 0.96g de oxígeno

(2)

Agua destilada: 8,41g+5g=13,41g

Soluto: KCl=149/100=1,49g

Fracción másica de soluto en la solución en el tubo de ensayo

1,49 g/1,49 g + 13,41 g = 10 % ¿Cuáles son los pasos generales para los cálculos de química de la escuela secundaria?

1: Analizar todo el proceso de la pregunta en función del significado de la pregunta (en el cerebro)

2: Enumerar ecuaciones químicas

3: Varios términos utilizados bajo la ecuación Subíndice Masa atómica relativa de la sustancia

4: Suscríbete la masa de la sustancia conocida o la cantidad de sustancia bajo la masa atómica bajo la ecuación y escribe el número desconocido "x" debajo la masa atómica de la sustancia desconocida requerida ""y" o más. (Esto equivale a asumir la cantidad desconocida, es decir, asumir que la masa de la sustancia es ¿Cómo aprender bien las preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria?

Las preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria están estrechamente relacionadas con los experimentos, por lo que si quieres hacerlo bien, debes comprender todos los experimentos y los informes experimentales. Solo comprendiendo puedes hacer un trabajo específico en la escuela secundaria. preguntas de cálculo químico

Cuando estudiaba, estaba muy interesado en los experimentos químicos. Lo que más me gustaba hacer era usar alambre de hierro para reemplazar la plata ^_^ Formato de las preguntas de cálculo químico de la escuela secundaria

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Solución: Sea: La masa del Cu es x (No se deben escribir x gramos, solo x)

Escribir la ecuación Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Escribir la masa molecular (atómica) relativa útil 56 64

Escribe las cantidades conocidas y desconocidas: 5,6g x

Escribe la ecuación proporcional: 56/5,6g=64/x

Escribe los resultados del cálculo: Resuelve para obtener x= 6,4 g (Nota: debido a que la x que estableces es una masa en lugar de un número, el resultado debe escribirse en unidades)

Finalmente escribe la respuesta : Respuesta: La masa del cobre es 6,4 g. Buscando preguntas de cálculo químico de la escuela secundaria Colección especial

Las preguntas de cálculo de química de la escuela secundaria son relativamente simples y se pueden dividir aproximadamente en dos categorías. de concentración de solución; el otro es el cálculo de ácidos, bases y sales.

Preparación de la solución Es necesario comprender la definición de solubilidad y la fórmula de cálculo de la concentración porcentual en masa para el cálculo de ácidos, bases y sales; es más complicado y el conocimiento principal requerido es la ley de conservación de la masa y el cálculo de la concentración de la solución. Se recomienda pedirle a un maestro que lo enseñe en algunas lecciones y podrá dominarlo.