¿Cuáles son las ecuaciones químicas que se deben dominar en el tercer grado de la escuela secundaria?

(1) Reacción combinada

1. El carbón se quema en oxígeno: C O2 = ignición = CO2

2. El azufre se quema en oxígeno: S O2 = se enciende. =SO2

3. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2=se enciende=2MgO

4. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2=se enciende=Fe3O4

5.

6. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2=△=2CuO

7. =ignición=2H2O

8. El monóxido de carbono se quema en el aire: 2CO O2=ignición=2CO2

9. Combustión incompleta del carbono: 2C O2 (incompleta) =ignición=2CO

10. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: CO2 C=alta temperatura=2CO

11. Reacción del dióxido de carbono y el agua: CO2 H2O=H2CO3

11', Óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O=2NaOH

11'', Cal viva y agua se combinan: CaO H2O=Ca(OH)2

11'', Azufre trióxido se disuelve en agua: SO3 H2O=H2SO4

(2) Reacción de descomposición:

12. Calor de clorato de potasio y dióxido de manganeso (producción de O2 en laboratorio): 2KClO3 =(MnO2=△= 2KCl 3O2 ↑

13. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2 ↑

14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH )2CO3=△=2CuO H2O CO2 ↑

15. Electrólisis del agua: 2H2O=Electrificación=2H2 ↑ O2 ↑

16. El ácido carbónico es inestable H2CO3=H2O CO2 ↑

17. a alta temperatura: CaCO3=Alta temperatura=CaO CO2 ↑

18. El cristal de sulfato de cobre pierde agua cristalina al calentarse: CuSO4?5H2O=△=CuSO4 · 5H2O

18', Hidróxido de cobre se calienta y se divide en Cu(OH)2=△=CuO H2O

(3) Reacción de sustitución

19. Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑

20. Reacción del zinc y ácido clorhídrico: Zn 2HCl=ZnCl2 H2 ↑

21. p>

22. Hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑

23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 CuO=△=Cu H2O

24. Reducción con carbón de óxido de cobre: ​​C 2CuO=alta temperatura=2Cu CO2 ↑

25. Reducción con carbón de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3=alta temperatura=4Fe 3CO2 ↑

26. solución de sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4=Cu FeSO4

27 Solución de nitrato de cobre y mercurio: Cu Hg(NO3)2=Hg Cu(NO3)2

28. óxido: 3H2 Fe2O3=△=2Fe 2H2O

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑

30. 2H2O=2NaOH H2 ↑

(4) Reacción de metátesis

31. Mármol y ácido clorhídrico diluido (CO2 producido en laboratorio): CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑

32. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH.

CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4

33. Carbonato de sodio y ácido clorhídrico (principio extintor): Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑

34. ) y ácido clorhídrico: K2CO3 2HCl=2KCl H2O CO2 ↑

35. Ácido clorhídrico e hidróxido de sodio (reacción de neutralización): HCl NaOH=NaCl H2O

36. solución: H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O

37. Solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2HCl

38. (blanco) HNO3

39. Solución de hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3=Fe(OH)3↓ (marrón rojizo) 3NaCl

40. BaCO3 2HNO3= Ba(NO3)2 CO2 ↑ H2O

41. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl

42. AgCl ↓ NaNO3

43. Carbonato de sodio y agua de cal: Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓ 2NaOH

44. Hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 3HCl=. AlCl3 3H2O

45. Nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH=△=NaNO3 H2O NH3 ↑

46. SO4)3

47. Eliminación de óxido con ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O

48. Óxido de cobre y ácido sulfúrico: CuO H2SO4=CuSO4 H2O

( 5) Otros:

49. El dióxido de carbono enturbia el agua de cal clara: CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O

50 El dióxido de carbono se pasa a una solución de hidróxido de sodio: CO2. 2NaOH=Na2CO3 H2O

51. Utilice una solución de hidróxido de sodio para absorber el dióxido de azufre: SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O

52. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO=△=Cu CO2 <. /p>

53. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro (fabricación de hierro): 3CO Fe2O3 = alta temperatura = 2Fe 3CO2

54. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 = ignición = CO2 2H2O

55. El etanol se quema en el aire: C2H5OH 3O2=se enciende=2CO2 3H2O

56. El metanol se quema en el aire: 2CH3OH 3O2=se enciende=2CO2 4H2O