¿Cómo equilibrar ecuaciones químicas? Por favor sea más detallado, gracias.

(1) Método múltiplo menos común: método par-impar

Este es el método más simple, adecuado para principiantes para equilibrar algunas ecuaciones químicas simples. El objetivo del equilibrio es encontrar la relación entre el mayor número de átomos impares en la fórmula química de una determinada sustancia en la fórmula de reacción y el número par de átomos correspondientes en la sustancia correspondiente. Los pasos de equilibrio son:

① Encuentre la relación entre el número máximo de átomos impares y el número de átomos pares en la sustancia correspondiente

② Encuentre el mínimo común múltiplo; p>

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③Encuentre el coeficiente de la fórmula química de la sustancia relevante;

④Coloque el coeficiente correspondiente delante de la fórmula química de la sustancia correspondiente.

Por ejemplo, balancear Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

Solución: ①De la fórmula de reacción, el número impar más grande es el número de átomos de oxígeno en Al2O3, 3, y el número correspondiente en el material correspondiente Fe3O4 El número de átomos de oxígeno es un número par 4

②El mínimo común múltiplo es: 3×4=12

③Encuentre el coeficiente de la fórmula química de los relacionados; sustancias:

④Balance: Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

En la fórmula anterior, mientras satisface 3×4=12 átomos de oxígeno, 4Al2O3 aumenta Al a 8, y Fe en 3Fe3O4 aumenta a 9, entonces El saldo de toda la ecuación es:

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2) Método de observación-inferencia

Este se basa en el método par-impar. Se utiliza un razonamiento adicional para completar el método de equilibrio.

El método de observación-inferencia es muy utilizado y suele dividirse en dos situaciones según diferentes puntos de enfoque:

Primero, centrarse en los elementos que aparecen con mayor frecuencia en la fórmula de la reacción química. . Los pasos de equilibrio son:

① Encuentra el elemento que aparece con mayor frecuencia en la fórmula de la reacción química y tiene el mayor número impar de átomos

② Encuentra el elemento que contiene la mayor cantidad; número impar de átomos de este elemento. Relaciona la fórmula química con los coeficientes pares apropiados;

③ Con base en esto, usa el razonamiento paso a paso para calcular los coeficientes de las fórmulas químicas de otras sustancias y equilibrar las ecuaciones.

Por ejemplo, equilibrando FeS2+O2—Fe2O3+SO2

Solución: ① Se puede ver por observación que el elemento oxígeno aparece con mayor frecuencia, y el número impar 3 es el mayor en Fe2O3;

②Agregue Fe2O3 al coeficiente 2, luego

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③De la observación de 2Fe2O3, se puede ver. que hay 4 átomos de Fe, de modo que los átomos de Fe en ambos lados Si el número de átomos es igual, es necesario sumar un coeficiente de 4 delante del FeS2, entonces

4FeS2+O2—2Fe2O3 +SO2

Se puede ver a partir de la observación de 4FeS2 que hay 8 átomos de S. Para igualar el número de átomos de S en ambos lados, es necesario agregar un coeficiente de 8 delante del SO2. , luego

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

Comience desde el elemento oxígeno y luego regrese al átomo de oxígeno Calcule el número. El número de átomos de oxígeno en el lado derecho es 2×3+ 8×2=22. Por lo tanto, se debe agregar un coeficiente de 11 delante del O2 y ambos lados de la ecuación química quedarán equilibrados, es decir,

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

Además de los dos métodos anteriores, también existen métodos algebraicos, métodos de valencia ascendente y descendente, nuevos métodos de observación, etc.