Resumen de los puntos de conocimiento sobre el calor de las reacciones químicas

1. Calor de reacción

1. Definición: El calor liberado o absorbido durante la reacción se llama calor de reacción. Las reacciones que liberan calor se llaman reacciones exotérmicas. La reacción que absorbe calor se llama reacción endotérmica (durante una reacción química, no solo se generan nuevas sustancias, sino que también van acompañadas de cambios de energía, que pueden expresarse en forma de energía térmica, energía eléctrica o energía luminosa. Cuando la energía se expresa en forma de calor Cuando, dividimos la reacción en reacción exotérmica y reacción endotérmica)

2. Símbolo: ⊿H (gran succión y pequeña liberación)

3. Unidad : kJ/mol <. /p>

4. Base de cálculo: ⊿H = energía total del producto - energía total del reactivo = H (producto) - H (reactivo)

⊿H = total energía del reactivo Energía total de enlace – energía total de enlace del producto

5. Notas sobre la escritura de ecuaciones termoquímicas:

(1) Indique la temperatura y presión de la reacción, si no es así especificado, es decir, expresado en 101 kPa y 298 K.

(2) Es necesario indicar el estado de agregación de los reactivos y productos, porque las sustancias tienen diferentes energías en diferentes estados de agregación. Para la misma reacción, el estado de agregación de las sustancias es diferente y la reacción. El valor numérico del calor (⊿H) es diferente.

(3) El número estequiométrico en la ecuación termoquímica no representa el número de moléculas, sino la cantidad de sustancia, por lo que puede ser un número entero o una fracción. Para la misma reacción química que involucra la misma sustancia, cuando el número estequiométrico cambia, su ⊿H también cambia en el mismo múltiplo, pero la unidad de ⊿H permanece sin cambios y sigue siendo kJ/mol. Si se invierten los reactivos y productos en la ecuación química, el valor y la unidad de ⊿H permanecen sin cambios, pero el signo cambia.

(4) Las ecuaciones termoquímicas generalmente no necesitan escribir las condiciones de reacción, ni necesitan estar marcadas con " ↑ " y " ↓ ". Debido a que se ha expresado el estado de agregación, "s" se usa para el estado sólido, "l" se usa para el estado líquido y "g" se usa para el estado gaseoso.

(5)⊿H debe marcarse con "+" o "-", la reacción exotérmica ⊿H debe marcarse con "-" y la reacción endotérmica ⊿H debe marcarse con '+".

6, Ley de Geis: bajo ciertas condiciones, ya sea que una reacción química se complete en un paso o se divida en varios pasos, el efecto térmico total de la reacción es el mismo. de la ley de Geis en realidad utiliza la suma y resta de ecuaciones termoquímicas (el calor de reacción de una reacción química solo está relacionado con los estados inicial y final del sistema de reacción, y no tiene nada que ver con la ruta de reacción)

7. (1) Las reacciones exotérmicas comunes incluyen: combustión de combustibles, reacciones de neutralización ácida y alcalina, la mayoría de las reacciones químicas y reacciones de sustitución entre metales y ácidos.

(2) Las reacciones endotérmicas comunes incluyen: la mayoría de la descomposición. Reacciones, oxidación y reducción utilizando carbono, hidrógeno y monóxido de carbono como agentes reductores. Reacción, reacción entre sal de amonio y álcali

2. Calor de combustión

Definición: El calor liberado por. la combustión completa de 1 mol de sustancia pura para formar un óxido estable a 101 kPa se llama El calor de combustión de una sustancia La unidad es kJ/mol

3. Calor de neutralización

<. p>Definición: El calor de reacción cuando un ácido reacciona con una base para generar 1 mol de H2O en una solución diluida.

Notas:

(1) Debe ser un. "solución diluida", porque las soluciones concentradas liberarán calor durante el proceso de dilución, afectando el calor de neutralización.

(2) El calor de neutralización no incluye el calor de hidratación de los iones en el agua, el calor de. disolución de sustancias y los efectos térmicos asociados con la ionización de electrolitos.

(3) La esencia de la reacción de neutralización son los iones de hidrógeno y los radicales hidroxilo. Los iones reaccionan para formar agua si se generan otras sustancias. reacción, esta parte no pertenece al calor de neutralización.

(4) El calor de neutralización de la reacción entre un ácido fuerte diluido y una base fuerte diluida es 57,3 kJ/. En la reacción participa un ácido o una base débil, debido a que su ionización necesita absorber calor, el valor calorífico será inferior a 57,3 kJ/mol.