Cambios de equilibrio en el equilibrio químico

En condiciones de reacción química, el proceso de cambiar una reacción reversible de un estado de equilibrio a otro debido a cambios en las condiciones de reacción se denomina movimiento de equilibrio químico. La razón fundamental por la que el equilibrio químico se desplaza es que las velocidades de reacción directa e inversa no son iguales, y el resultado del cambio de equilibrio es que la reacción reversible alcanza un nuevo estado de equilibrio, momento en el cual las velocidades de reacción directa e inversa vuelven a ser iguales. (que pueden o no ser iguales a las tarifas originales).

Los factores que afectan al movimiento del equilibrio químico incluyen principalmente la concentración, la temperatura, la presión, etc. Cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumentar la temperatura de reacción conduce a reacciones endotérmicas y el equilibrio se mueve hacia la dirección de reacciones endotérmicas; bajar la temperatura de reacción conduce a reacciones exotérmicas y el equilibrio se mueve hacia la dirección de reacciones exotérmicas. De manera similar a la presión, los cambios de temperatura también cambian las velocidades de las reacciones directas e inversas al mismo tiempo. El aumento de la temperatura siempre aumenta las velocidades de las reacciones directas e inversas al mismo tiempo, y el enfriamiento siempre disminuye las velocidades de las reacciones directas e inversas. al mismo tiempo. Para las reacciones endotérmicas, la velocidad de reacción directa aumenta más cuando la temperatura aumenta, lo que da como resultado v hacia adelante > v inversa; la velocidad de reacción en la dirección endotérmica disminuye más cuando la temperatura disminuye; A diferencia de los cambios de presión, cada reacción química tendrá un cierto efecto térmico, por lo que cambiar la temperatura definitivamente hará que el equilibrio se mueva y no habrá ninguna situación en la que no se mueva.