Ecuaciones químicas sobre el hierro

1. A altas temperaturas, el hierro se quema en oxígeno puro, reacciona violentamente y se emiten chispas, formando Fe3O4 que puede considerarse como FeO·Fe2O3. Ecuación de reacción:

(ignición)

2. El hierro reacciona con ácido sulfúrico diluido para formar sulfato ferroso y se producen burbujas. La situación real es más complicada. Sin embargo, el hierro se pasivará cuando se exponga al ácido sulfúrico concentrado en frío o al ácido nítrico concentrado, formando una película densa de óxido (componente principal Fe3O4). Por lo tanto, los recipientes de hierro se pueden usar para transportar ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado.

3. Hierro y no oxidantes Al reaccionar con ácido clorhídrico (ácido clorhídrico), ácido sulfúrico, azufre, solución de sulfato de cobre, etc., pierden dos electrones y se vuelven +2 valentes al reaccionar con nítrico; ácido, depende de la proporción entre la cantidad de sustancias y la concentración de ácido nítrico (el siguiente concentrado representa concentrado, diluido representa diluido, exceso representa exceso).

(Reacción de desplazamiento)

(Reacción de desplazamiento)

(Reacción redox)

(Reacción redox)

(reacción de oxidación-reducción)

(reacción de oxidación-reducción)

(reacción de oxidación-reducción)

(reacción de oxidación-reducción)

4. Reacción de desplazamiento entre la solución de sulfato de hierro y cobre:

(Principio de fundición húmeda de cobre) Este experimento muestra que la actividad metálica del hierro es más fuerte que la del cobre.

5. Reacción redox del Fe3+

(Puede reaccionar a temperatura ambiente y se utiliza para grabar placas de cobre)

(Fe3+ e I- no se pueden combinar El motivo de su existencia)

(El hierro generalmente muestra una valencia +2 en el reemplazo)

6 La reacción de combinación entre el hierro y el cloro:

7. . Reacción con agua

(alta temperatura se refiere a alta temperatura) (reacción de desplazamiento)

8. Reacción con azufre elemental

(reacción de combinación)

Información ampliada:

El hierro, al igual que otros elementos del Grupo 8, tiene una amplia gama de estados de oxidación, de ?2 a +6, pero +2 y +3 son los estados de oxidación más comunes. En meteoritos y ambientes con poco oxígeno, el hierro existirá en forma elemental, pero el hierro puede reaccionar fácilmente con el oxígeno y el agua.

La superficie del hierro es de color gris plateado brillante, pero en el aire el hierro reaccionará para formar óxido de hierro hidratado, generalmente llamado óxido. Muchos metales formarán una capa de óxido pasivado después de la oxidación para proteger el metal interno de la oxidación. Sin embargo, la densidad del óxido de hierro es menor que la del hierro, por lo que el óxido de hierro se desprenderá y no podrá proteger el hierro interno de la corrosión.