Resumen de puntos de conocimiento en el primer curso obligatorio de química

La química es una materia que los estudiantes de ciencias deben estudiar mucho. La química no solo requiere que los estudiantes memoricen algunos contenidos básicos, sino que también requiere que los estudiantes utilicen el pensamiento divergente para analizarlos. Un resumen de los puntos de conocimiento requeridos en química, espero que sea de ayuda para todos.

Conocimiento obligatorio de química Punto 1

1. Pueden ocurrir varios cambios químicos entre sustancias, y los cambios químicos se pueden clasificar de acuerdo con ciertos estándares.

(1) Según los tipos de reactivos y productos y el número de sustancias antes y después de la reacción, se puede dividir en:

A. Reacción de combinación (A B=AB )

B. Reacción de descomposición (AB=A B)

C. Reacción de desplazamiento (A BC=AC B)

D. Reacción de metátesis (AB CD= AD CB)

(2) Las reacciones se pueden dividir en:

A. Reacción iónica: tipo de reacción que involucra iones.

Incluye principalmente reacciones de metátesis y reacciones redox que involucran iones.

B. Reacción molecular (reacción no iónica)

(3) Dependiendo de si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en:

A. Reacción de oxidación-reducción: Reacción en la que hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación). Esencia: Hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación). Características: La valencia de los elementos cambia antes y. después de la reacción.

B. Reacción de no oxidación-reducción

2. Reacción iónica

(1) Electrolito: compuesto que puede conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se llama electrolito. Los ácidos, las bases y las sales son todos electrolitos. Los compuestos que no pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se denominan no electrolitos.

Nota:

① Tanto los electrolitos como los no electrolitos son compuestos. La diferencia es si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido.

② La conductividad de los electrolitos es condicional: los electrolitos deben estar en solución acuosa o en estado fundido para conducir la electricidad.

③ No todos los materiales que pueden conducir la electricidad son electrolitos: como el cobre, el aluminio, el grafito, etc.

④ Los óxidos no metálicos (SO2, SO3, CO2) y la mayoría de sustancias orgánicas no son electrolitos.

(2) Ecuación iónica: Utilice los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción para expresar la fórmula de la reacción. Representa no sólo una reacción química específica, sino también el mismo tipo de reacción iónica.

Curso obligatorio de química 1 Punto de conocimiento 2

1 La cantidad de una sustancia La cantidad de una sustancia en realidad representa un colectivo que contiene un cierto número de partículas

2 La unidad de la cantidad de un mol de una sustancia

3 Condiciones estándar STP a 0°C y 1 atmósfera estándar

4 Constante de Avogadro NA El número de partículas contenidas en 1 mol de cualquier sustancia es 6.02×1023

5 masa molar M 1mol La masa de cualquier sustancia es numéricamente la misma masa relativa

6 volumen molar de gas Vm 1mol el volumen de cualquier gas en condiciones estándar es aproximadamente 22,4l

7 Ley de Avogadro (derivada de PV=nRT) Cualquier gas del mismo volumen a la misma temperatura y presión tiene el mismo número de moléculas

n1 N1 V1

n2 N2 V2

8 La concentración de la sustancia CB es la concentración expresada por la cantidad de soluto B contenida en 1L de solución

CB=nB/V nB= CB×V V=nB/CB

9 Masa de la sustancia m m=M×n n=m/M M=m/n

10 Volumen de gas estándar V V=n×Vm n=V /Vm Vm=V/n

11 El número de partículas de la sustancia N N=NA×n n =N/NA NA=N/n

12 La cantidad de concentración de la sustancia CB y la fracción de masa de soluto ω=1000×ρ× ω \M

13. Ley de dilución de la solución C (concentrada) × V (concentrada) = C (diluida) × V (diluida) centrada en la cantidad de sustancia

Un punto de conocimiento obligatorio en química 3

1. La unidad de cantidad de materia - mol

1. La cantidad de materia (n) es la Cantidad física que representa un colectivo que contiene un cierto número de partículas

2. Mol (mol): Cualquier partícula que contenga 6,02 × 1023 partículas se mide colectivamente como 1 mol

3. Constante de Avogadro. : 6.02 Constante de Dro.

4. Cantidad de sustancia = número de partículas contenidas en la sustancia/Constante de Avogadro n =N/NA

5. Masa molar (M)

(1) Definición: La masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia se llama masa molar

(2) Unidad: g/mol o g..mol-1

(3) Valor numérico: igual a la masa atómica relativa o masa molecular relativa de la partícula

6. Cantidad de sustancia = masa de sustancia/masa molar ( n = m/M ) <. /p>

2. Volumen molar del gas

1. Volumen molar del gas (Vm)

(1) Definición: El volumen que ocupa un gas por unidad de cantidad de sustancia se llama volumen molar del gas

(2) Unidad: L/mol

2. Cantidad de sustancia = volumen de gas/volumen molar de gas n=V/Vm

3. Estándar Bajo la condición, Vm = 22,4 L/mol

3. Aplicación de la cantidad de sustancia en experimentos químicos

1. Cantidad concentración de sustancia

(1 ) Definición: La cantidad física de la composición de la solución se expresa por la cantidad de soluto B contenida en la unidad de volumen de la solución, que se denomina concentración de soluto B.

(2) Unidad: mol/L

(3) Cantidad de sustancia concentración = Cantidad de sustancia soluto/Volumen de solución CB = nB/V　2.Cantidad de una determinada sustancia Preparación de la concentración

(1) Principio básico: según el volumen de la solución a preparar y la concentración másica del soluto, utilice el método de calcular la concentración másica de la sustancia relevante para encontrar la masa. o volumen del soluto requerido, diluya el soluto con un solvente hasta un volumen específico en el recipiente para preparar la solución.

(2) Operaciones principales

a. es fuga de agua b.Preparar la solución 1 Calcular 2 Pesar 3 Disolver 4 Lavar 6 Diluir a volumen 8 Almacenar la solución.

Se debe comprobar si hay fugas de agua antes de su uso.

C no se puede disolver directamente en el matraz volumétrico.

D Esperar hasta que la solución disuelta se enfríe a temperatura ambiente.

E Al diluir el volumen, utilice un gotero cuando el nivel del líquido esté a 1-2 cm de la escala. y agregue agua mirando hacia arriba hasta que el punto más bajo del nivel del líquido sea tangente a la escala.

3. Dilución de la solución: C (solución concentrada)/V (solución concentrada) = C (diluida). solución) / V (solución diluida)

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