¿Cuál es el símbolo de un elemento químico?

Los símbolos de los elementos químicos son los siguientes:

Los primeros 20 elementos:

Hidrógeno H, helio He, litio Li, berilio Be, boro B, carbono C, nitrógeno N, oxígeno O, flúor F, neón Ne, sodio Na, magnesio Mg, aluminio Al, silicio Si, fósforo P, azufre S, cloro Cl, argón Ar, potasio K, calcio Ca, zinc Zn, hierro Fe, cobre Cu, mercurio Hg, plata Ag.

Sustancias elementales:

Hidrógeno H2, nitrógeno N2, oxígeno O2, cloro Cl2, helio He, carbono C, sodio Na, magnesio Mg, aluminio Al, silicio Si, fósforo P, azufre S, argón Ar, potasio K, calcio Ca, zinc Zn, hierro Fe, cobre Cu, mercurio Hg, plata Ag.

Óxidos no metálicos:

Agua H2O, dióxido de carbono CO2, monóxido de carbono CO, pentóxido de fósforo P2O5, dióxido de azufre SO2, trióxido de azufre SO3, peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) H2O2, Dióxido de nitrógeno NO2.

Óxidos metálicos:

Óxido de hierro Fe2O3 (hematita, principal componente del óxido), óxido férrico Fe3O4 (principal componente de la magnetita), óxido de aluminio Al2O3 (principal componente de la bauxita). ), óxido de cobre CuO, óxido de calcio CaO, dióxido de manganeso MnO2, óxido de magnesio MgO.

Isótopos:

Posteriormente, el físico británico Aston demostró a principios de 1921 que la mayoría de elementos químicos tienen isótopos diferentes. El peso atómico de un elemento es el promedio de las masas de los isótopos en función de la fracción de masa del isótopo que existe en la naturaleza.

Durante el mismo período, el físico británico Moseley estudió sistemáticamente las longitudes de onda de los rayos X obtenidos a partir de cátodos hechos de varios elementos en 1913, señalando que las características de un elemento son los átomos de ese elemento. la carga nuclear es el número atómico que luego se determinó.

De esta manera, obviamente no es razonable considerar los isótopos como varios elementos individuales diferentes. Porque la característica que determina el átomo de un elemento no es su peso atómico, sino su carga nuclear.