Símbolos químicos
Símbolos químicos utilizados habitualmente:
1 1H Hidrógeno 2 5B Boro 6C Carbono 7N Nitrógeno 8O Oxígeno 9F Flúor 10Ne Neón 3 11Na Sodio 12Mg Magnesio 13Al Aluminio 14Si Silicio 15P Fósforo 16S Azufre 17Cl Cloro 18Ar Argón 4 19K Potasio 20Ca Calcio...
Oxígeno O 2
Hidrógeno H2
Agua H2O
Óxido de mercurio HgO
Clorato de potasio KClO3
Dióxido de manganeso (MnO2
Permanganato de potasio KMnO4
Manganato de potasio: K2MnO4
Monóxido de carbono CO
Dióxido de carbono c
Ácido clorhídrico (HCL
Ácido sulfúrico (H2SO4
Pentóxido de fósforo P2O5
IV Óxido férrico Fe3O4
SO2 (dióxido de azufre),
Óxido de sodio (NaO2
Hierro Fe
El símbolo químico del cobre es Cu
Aluminio Al
El símbolo químico del calcio es Ca
Cloruro de bario BaCl2
Cloruro de sodio NaCl
Cloro Plata AgCl
Cloruro ferroso FeCl2
Cloruro de calcio CaCl2
Cloruro de potasio KCl
HCl Cloruro de hidrógeno
Hidróxido de sodio NaOH
Hidróxido de calcio Ca(OH)2
Hidróxido de cobre Cu(OH)2
Sulfato de cobre CuSO4
Sulfato de sodio Na2SO4
Sulfato de bario BaSO4
Sulfato ferroso FeSO4
Carbonato de sodio Na2CO3
Carbonato de calcio CaCO3
p>Carbonato de aluminio Al2(CO3)3
Carbonato de potasio K2CO3
Nitrato de amonio NH4NO3
Nitrato de plata AgNO3
Ácido nítrico Cobre Cu(NO3 )2
Ecuaciones de uso común:
1. Propiedades del oxígeno:
(1) Reacción entre sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. en el aire (un experimento para estudiar la composición del aire): 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende SO2
8. carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
(2) Reacción de compuestos con oxígeno:
p>
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
12. Combustión: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
(3) Fuente de oxígeno:
13. Experimento de Boyle para estudiar la composición del aire 2HgO calentando Hg O2 ↑
>14． Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
15. La reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de dióxido de manganeso como catalizador: H2O2 MnO22H2O O2 ↑ (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 2)
2 Agua en la naturaleza:
16. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua (experimento para estudiar la composición del agua): 2H2O energizado 2H2 ↑ O2 ↑
17. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O == Ca(OH)2
18. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2==H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO
20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
21. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O
22. Reducción de óxido de cobre por magnesio: Mg CuO Calentamiento Cu MgO
Carbón y óxidos de carbono:
(1) Propiedades químicas del carbono
23. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C O2 enciende el CO2
24. Reducción con carbón de óxido de cobre: C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑
25. Coque de reducción de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
(2) Tres reacciones que ocurren en los hornos de carbón: (varias reacciones combinadas)
26. La capa inferior de la estufa de carbón: C O2 enciende CO2
27. La capa intermedia de la estufa de carbón: CO2 C alta temperatura 2CO
28. Generación de llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO O2 enciende 2CO2
(3) Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en laboratorio):
CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑
30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O CO2 ↑
31. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O CO2== H2CO3
32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑
33. Reacción del agua de cal y dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):
Ca(OH)2 CO2 === CaCO3 ↓ H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2
35. Inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO O2 enciende 2CO2
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio del extintor):
Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑
Combustible y su utilización:
37. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O
38. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
39. Combustión de hidrógeno en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6 Metales
(1) Reacción de metales y oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 encienden 2 MgO
p>
41． El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4
42. El cobre se calienta en el aire: el 2Cu O2 calienta el 2CuO
43. 2Al2O3
(2) Ácido metálico -------- sal de hidrógeno (reacción de desplazamiento)
44. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
45. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
46. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑
47. ácido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2 ↑
48. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == ZnCl2 H2 ↑
49. = FeCl2 H2 ↑
50 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl == MgCl2 H2 ↑
51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3 H2 ↑
(3) Sal elemental de metal (solución) ------- Sal nueva de metal
52. y Reacción de solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
53. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu
54. solución de nitrato: Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg
(3) Principio de refinación del hierro metálico:
55.3CO 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
7. Ácidos, bases, sales
1. Propiedades químicas de los ácidos
(1) Metal ácido----gas hidrógeno sal (ver arriba) p>
(2) Óxido metálico ácido----agua salada
56. Reacción del óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O
57. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O
58. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==CuCl2 H2O
59. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 == CuSO4 H2O
(3) Ácido y álcali -------- Agua salada (reacción de neutralización)
60. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH == NaCl H2O
61 La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O
62. Hidróxido de aluminio Tratamiento farmacológico de la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O
63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O
( 4) Sal ácida-- ------ Otro ácido, otra sal
64. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl ==
2NaCl H2O CO2 ↑
66． Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑
67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl
2. . Propiedades químicas alcalinas
(1) Óxidos no metálicos alcalinos -------- agua salada
68. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O
71. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O
72 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O
（ 2) Ácido alcalino -------- Agua salada (reacción de neutralización, ver la ecuación anterior)
(3) Sal alcalina -------- Otra base, otra sal
73. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
3. Propiedades químicas de la sal
(1) Sal (solución) Elemento metálico ------- Otro metal Otra sal
74 Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
(2) Clorhídrico. ácido-otro ácido, otra sal
75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑
(3 ) Sal-álcali -------- Otra base, otra sal
76 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH
(4) Yanyan-----Dos nuevas sales
77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaCl