Escritura y lectura de ecuaciones químicas.
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno;
1. El magnesio se quema en el aire: Mg+O2 enciende 2MoG.
2. El hierro se quema en oxígeno: el Fe+O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: Cu+O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: el Al+O2 enciende el 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: H2 + oxígeno enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo arde en el aire: el P+O2 enciende el 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S+O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C+O2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: C+O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el CO+O2 enciende el CO2.
11. El metano se quema en el aire: CH4+O2 enciende CO2+H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH+O2 enciende CO2+3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: se carga H2O, 2h2 =+O2 =
14. álcali Fórmula carbonato de cobre: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento 2CuO+H2O+CO2 ↑ =
15. Calentamiento de clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 = = = 2kCl+3o2 =
16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 calentar K2MnO4+MnO2+O2 ↑ =
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O+CO2 ↑ =
<. p>18 .Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3, CaO+CO2 a alta temperatura ↑ =Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + calentamiento del óxido de cobre + H2O.
20. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu+CO2 ↑ =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑ =.
22. Utiliza coque para reducir fe3o 4 a alta temperatura: 2C+fe3o 4, 3Fe+2 CO2 =
23. CO2.
24. Reducción de monóxido de carbono de óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura, 2Fe+3CO2.
25. Utilizar monóxido de carbono para reducir el óxido férrico: 4CO+ Fe3O4, alta temperatura 3Fe+4CO2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 .Znc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑Escribe
27 Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 ↑Escribe
28. ácido sulfúrico diluido Mg +H2SO4 = MgSO4+H2 ↑ Escribe
29. Ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 3+3H2 Escribe
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn+2HCl === ZnCl2+H2 ↑ =
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl === FeCl2+H2 ↑ =
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑Escribir
(2) Simple metal + sal (solución) - otro Un metal + otra sal
34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu.
35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4 === ZnSO4+Cu.
36. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2 = = Cu(NO3)2+Hg.
(3) Óxido básico + sal ácida + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: fe2o 3+3h2so 4 = = = Fe2(SO4)3+3H2O+3H2O.
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl ==== CuCl2+H2O.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4 ==== CuSO4+H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2SO4 ==== MgSO4+H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O.
4) Óxido ácido + sal alcalina + agua
43 La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O.
(5) Ácido + Base-Sal + Agua
48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH ==== NaCl +H2O.
49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH ==== KCl +H2O.
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl2+2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2hcl+Ca(OH)2 = = = CaCl2+2h2o.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl+Fe(OH)3 = = = FeCl 3+3H2O.
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 = = = AlCl3+3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2H2O.
55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4+2KOH ==== K2SO4+2H2O.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2 = = = CuSO4+2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O.
58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio ==== nitrito de sodio + H2O·H2O.
(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal
59 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =<. /p>
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
61. 2HCl === MgCl2+H2O+CO2 ↑ =
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=
64. : H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl.
(7) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe(OH) 3 ↓+3 NaCl
67. = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl.
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH+CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓+2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH.
(8) Sal + sal - dos nuevas sales
70 Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O ==== 2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O ==== H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ¿CuSO4? Calentamiento CuSO4+5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O ==== CuSO4?5H2