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Preguntas y respuestas del examen del concurso de química de la escuela secundaria

2000 Competencia Nacional de Capacidad Experimental y Calidad Química para Estudiantes de Secundaria

(La Décima Copa Tianyuan) Preguntas de las Semifinales

Pregunta número 1, 2, 3 , 4, puntuación total

Puntuación

Descripción de la pregunta:

1. Este examen tiene 8 páginas y vale 100 puntos.

2. Masas atómicas relativas que se pueden utilizar: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16

Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Cl: 35,5 K: 39 Mn: 55

Fe: 56 Cu: 63,5 Zn: 65

3. Tiempo de examen: 2 horas

Puntuación evaluador 1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos, máximo 30 puntos. Cada pregunta tiene 1 o 2 opciones que coinciden con la pregunta Nota Si hay dos respuestas incorrectas, no se otorgarán puntos y se descontará un punto. Complete la respuesta en el número de pregunta correspondiente en la siguiente tabla).

Pregunta número 1 2 3 4. 5. 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Respuesta

1. El hidrógeno es una fuente de energía prometedora. La forma más ideal de producir grandes cantidades de hidrógeno utilizando agua como materia prima es

(A) electrolizar el agua con electricidad proporcionada por centrales térmicas (B) hacer reaccionar el agua con hierro caliente para producir hidrógeno

2. Entre las siguientes afirmaciones relacionadas con la fisiología humana, la incorrecta es

(A) Los productos finales del metabolismo de las grasas (compuestas por elementos de carbono, hidrógeno y oxígeno) en el cuerpo humano son CO2 y H2O.

(B) El metabolismo humano se acelera durante el ejercicio extenuante, los metabolitos no se pueden excretar a tiempo y el pH de la sangre aumenta.

(D) La intoxicación por gas se debe principalmente a la fuerte combinación de CO y hemoglobina, lo que hace que la hemoglobina pierda su capacidad de transportar oxígeno

3. Las plantas en la habitación crecen bajo la luz del sol. El contenido de oxígeno en el invernadero se mide día y noche como se muestra en la siguiente figura, el correcto es (A) (B) (C) (. D)

4. Según las reglas de disposición de los electrones fuera del núcleo: el número máximo de electrones que cada capa de electrones puede acomodar es 2n2 (n es el número de capas de electrones, en las que el número de electrones en la capa más externa no excede de 8 y el número de electrones en la segunda capa externa no excede de 18). En 1999, se descubrió un elemento con una carga nuclear de 118 y su disposición de capas electrónicas fuera del núcleo es

(A) 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 (B) 2 , 8 ,18,32,50,8

5. Las aguas residuales ácidas descargadas de una fábrica de galvanoplastia contienen Cu2+ tóxico. Si desea eliminar Cu2+ y reducir la acidez de las aguas residuales, agregar las siguientes cantidades apropiadas de sustancias no logrará el propósito: (A) Soda calcinada (B) Cal viva (. C) Sal de mesa (D) Óxido de hierro

6. Para neutralizar completamente una determinada solución de ácido fuerte, se necesitan 10 gramos de una solución de NaOH con una fracción de masa del 4% de soluto. Si en su lugar se utilizan 10 gramos de solución de KOH con una fracción en masa del 4% de soluto, el pH de la solución después de la reacción (A) es mayor que 7 (B) es menor que 7 (C) es igual a 7 (D) no se puede juzgar

7. El ácido clorhídrico industrial es amarillo porque contiene Fe3+. Si la proporción numérica de H+ y Cl- en un determinado ácido clorhídrico industrial es 91:94, entonces la proporción numérica de Fe3+ y Cl- en el ácido clorhídrico es. > (A) 1:1 (B) 1:3 (C) 91:94 (D) 1:94

8. En la reacción química aZn+bHNO3(diluido) = cZn(NO3)2+dNO ↑+eH2O, si el valor de e es 4, entonces el valor de d es

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D ) 4

9. Cuando se agrega ácido clorhídrico gota a gota a la solución de Na2CO3, al principio no se generan burbujas, y luego se generan burbujas cuando se agrega la solución de Na2CO3 gota a gota al ácido clorhídrico, se generan burbujas inmediatamente;

Esto muestra que

(A) Cuando el Na2CO3 es excesivo, la principal reacción que ocurre es Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl

(B) El Na2CO3 no reacciona con el ácido clorhídrico

(D) Las burbujas generadas son gas cloruro de hidrógeno volatilizado

10. La imagen de la derecha es la curva de solubilidad de una determinada sustancia sólida. Intente determinar cuál de los cuatro estados de la solución A, B, C y D es una solución insaturada

(A) A (. B) B

11. Calentar la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso para que reaccione completamente. Agregar el sólido restante a 10 gramos de agua a t°C. Después de agitar bien, quedan 7,6 gramos de sólido sin disolver y agregar lentamente 5,0 gramos de agua. para alcanzar la masa del sólido no hay más cambios. En este momento, todavía quedan 5,0 gramos de sólido sin disolver. Entonces la solubilidad del cloruro de potasio a t°C puede ser

(A) 91,2 g (B) 65,2 g (C) 52 g (D) 15,2 g

12. Si se enciende una cerilla en una nave espacial, la llama se apagará inmediatamente. Esto se debe a

(A) Falta de O2 (B) En caso de ingravidez, el aire no fluye.

13. Agregue un poco de polvo de hierro a la solución mixta de AgNO3, Cu(NO3)2 y Zn(NO3)2 y luego fíltrelo una vez completada la reacción. La situación imposible es

(A) Hay. Ag en el papel de filtro, hay Ag+, Cu2+, Zn2+ y Fe2+ en el filtrado

(B) Hay Ag y Cu en el papel de filtro Hay Ag+, Zn2+ y Fe2+ en el filtrado. .

(D) Hay Ag, Cu, Fe,. Zn en el papel de filtro y Zn2+ y Fe2+ en el filtrado

14. El pH del jugo gástrico de la gente común está entre 0,3 y 1,2. Si hay demasiado ácido (generalmente expresado como ácido clorhídrico), es necesario un tratamiento. Algunos medicamentos utilizados para tratar la hiperacidez incluyen MgCO3, NaHCO3 y tartrato de sodio. Esto se debe principalmente a que

(A) Ni el ácido carbónico ni el ácido tartárico son ácidos fuertes (B) El ácido tartárico es un nutriente para el cuerpo humano

(D) MgCO3, NaHCO3 reaccionan con el ácido gástrico para generar CO2, y te sentirás tan cómodo como tomando un refresco después de tomar el medicamento

15. Para eliminar una pequeña cantidad de impurezas en las siguientes cuatro sustancias (las sustancias entre paréntesis son impurezas)

A: CaCO3 (Na2CO3) B: NaOH (Na2CO3)

C: KCl ( KHCO3) D: Polvo de carbón (CuO)

Los reactivos y métodos operativos opcionales son: ① Agregue una cantidad adecuada de ácido clorhídrico, revuelva y filtre ② Agregue una cantidad adecuada de agua, revuelva y filtre; ③ Añadir una cantidad adecuada de ácido clorhídrico, evaporar ④ Disolver, añadir una cantidad adecuada de agua de cal, filtrar y evaporar. Las siguientes combinaciones son correctas

(A) A-②, B-④ (B) B-③, C-①

Puntuación del evaluador 2. Preguntas para completar en blanco (esta pregunta incluye 10 preguntas, ***36 puntos)

16. En la vida diaria, el "polvo de plata" que se utiliza para proteger los productos de acero (como las tuberías de agua) es en realidad polvo de metal; el metal que se encuentra en la pared interior de los termos domésticos es el metal que se utiliza en los termómetros; de hecho.

17. La tecnología de fundición tiene una larga historia en China, en la antigua China, se mezclaban calamina (ZnCO3), cuprita (el componente principal es Cu2O) y polvo de carbón y se calentaban a unos 800°C para obtener una "medicina" que brillaba y tenía un aspecto similar. oro.

(1) La razón por la que no se puede obtener oro utilizando el método anterior es.

(2) El principal componente del oro medicinal es.

18. En el experimento de electrolizar agua, se obtiene el tubo de ensayo a conectado al electrodo negativo de la batería y el tubo de ensayo b conectado al electrodo positivo de la batería. La relación de volumen de los dos gases es. De este hecho se puede deducir que dos gases cualesquiera del mismo volumen contienen la misma cantidad de gas a la misma temperatura y presión.

Utilizando el análisis de conclusiones anterior, la imagen de la derecha es un diagrama de relación de los datos experimentales de un cierto volumen de hidrógeno y diferentes volúmenes de oxígeno para sintetizar agua (líquido) (la abscisa representa el volumen de oxígeno antes de la reacción, la ordenada representa el volumen de gas restante después de la reacción, y el volumen de gas se mide a la misma temperatura y presión). Intente responder:

(1) La parte de la línea continua indica el gas restante

(2) La parte de la línea de puntos indica el gas restante

( 3) La intersección de la línea continua y la línea de puntos significa

(4) El gas hidrógeno original antes de la reacción es ml.

19． El componente principal del jabón es el estearato de sodio (C17H35COONa), que reacciona con Ca2+ y Mg2+ en el agua para formar estearato de calcio y precipitados de estearato de magnesio que no pueden formar espuma. Actualmente hay soluciones de agua jabonosa y cuatro volúmenes iguales de soluciones para probar: ① agua destilada; ② solución de CaCl2 al 0,1%; ③ solución de CaCl2 al 1%; Pruebe la respuesta: El método que se debe utilizar para probar estas cuatro soluciones es

20. Disuelva m gramos de sustancia en agua para preparar una solución con una fracción de masa del n% de 100 gramos de soluto. Se sabe que A puede ser uno o dos de Na2O, P2O5, NaCl, KNO3, Na2CO3·10H2O y CuSO4·5H2O. Complete los espacios en blanco de acuerdo con los siguientes requisitos:

(1) Cuando m = n, la sustancia A es o .

(2) Cuando m>n, la sustancia A es o .

(3) Cuando m

21. Un estudiante usó el dispositivo que se muestra en la imagen de la derecha para hacer reaccionar ácido clorhídrico concentrado con una cantidad suficiente de carbonato de sodio sólido y pasó el gas generado al agua de cal. El agua de cal no se volvió turbia durante un período de tiempo. La razón fue que: El gas se lavó con una pequeña cantidad de agua y luego se pasó al agua de cal recién reemplazada. Se descubrió que el agua de cal se volvió turbia, pero pronto volvió a aclararse. La razón de la desaparición de la turbidez puede ser.

22. Para determinar la fracción de masa de cloruro de amonio en la mezcla de sulfato de amonio y cloruro de amonio, dos estudiantes A y B realizaron el experimento de acuerdo con los siguientes pasos experimentales: pesar la muestra → disolver → agregar el exceso de reactivo A → filtrar el precipitado B → lavar el precipitado → secar Pesaje en seco → Procesar datos experimentales y obtener resultados

(1) Durante el experimento, el estudiante A eligió una solución de nitrato de plata como reactivo A y el estudiante B eligió una solución de cloruro de bario como reactivo A. Entre ellos, el estudiante A eligió el Reactivo A no es razonable, la razón es

(2) Los siguientes experimentos se realizan cuando el reactivo A se selecciona correctamente:

① Prepárese para diversas operaciones de pesaje, disolución, reacción, filtración y lavado de precipitación. Se compraron: balanzas y pesas de paletas, vasos de precipitados, filtros, soportes y accesorios de hierro, goteros con punta de goma y probetas graduadas. Un instrumento esencial que aún falta es .

② Si el precipitado obtenido por filtración se seca y se pesa sin lavar, el resultado de la medición será (rellene "superior" o "inferior").

③Si la masa de la mezcla medida experimentalmente es w gramos y la masa del precipitado es m gramos, la fracción de masa calculada de cloruro de amonio medida experimentalmente es =

23． La solubilidad (gramos/100 gramos de disolvente) de las siguientes cuatro sustancias en agua (20 ℃) y amoniaco líquido (baja temperatura) se muestra en la siguiente tabla:

Sustancia agua amoniaco líquido

AgNO3 170 86

Ba(NO3)2 9,3 97,2

AgCl 1,5×10-4 0,8

BaCl2 33,3 ~ 0

en agua o amoníaco líquido, dos de estos cuatro compuestos pueden sufrir reacciones de metátesis, y sus ecuaciones químicas son: en agua;

en amoníaco líquido.

24． Hay una bolsa de polvo blanco, que puede ser uno o más de CuSO4, CaCO3, BaCl2, Na2SO4 y KOH. Para comprobar su composición, realice los siguientes experimentos:

(1) Tome una pequeña cantidad. de polvo blanco y agregarle suficiente agua, agitar bien y filtrar para obtener un precipitado blanco y un filtrado incoloro. El precipitado blanco puede estar, pero no debe estar contenido en la mezcla original.

(2) Agregue suficiente ácido clorhídrico al precipitado blanco filtrado en el experimento (1), todos los precipitados se disolverán y se producirá un gas incoloro. Entonces la mezcla original debe contener.

(3) Divida el filtrado obtenido en el experimento (1) en dos partes y pase el gas incoloro producido en el experimento (2) en una parte primero. No se producirá precipitación. Una vez descargado el gas, se pasa a otra porción del filtrado e inmediatamente se genera un precipitado blanco que luego se filtra. La razón del fenómeno anterior es que el gas producido en el experimento (2) contiene.

(4) Al filtrado obtenido después de la filtración en el experimento (3) se le añadió una solución de AgNO3 y ácido nítrico diluido y, con base en este fenómeno, se puede inferir que la mezcla original. también debe contener De acuerdo con todo el proceso experimental Se infiere que la mezcla original también contiene.

25. Un estudiante usó una cierta cantidad de metal divalente R para reaccionar con ácido sulfúrico diluido para producir hidrógeno durante actividades extracurriculares. Los resultados de 5 experimentos se registraron en la siguiente tabla (suponiendo que se recolectó todo el hidrógeno producido en cada experimento y se registraron los volúmenes). mantiene a la misma temperatura y al mismo tiempo medición de presión).

La masa del experimento número R/g volumen de ácido sulfúrico diluido/ml volumen de H2 generado/litro

1 1,5 50,0 1,47

2 2,0 50,0 1,96

3 2,2 50,0 2,16

4 2,5 50,0 2,16

5 3,0 50,0 2,16

Realizar análisis y cálculo basado en los resultados experimentales anteriores y responda la siguiente pregunta:

(1) En el experimento anterior, el número del grupo con un cierto exceso de metal es, y el número del grupo con un cierto exceso de metal es exceso de ácido sulfúrico diluido es.

(2) Si en las condiciones experimentales de ese momento, la densidad del H2 es 0,085 g/L, entonces la masa atómica relativa del metal R utilizado en la reacción es .

(3) Si la densidad del ácido sulfúrico diluido utilizado es 1,12 g/cm3, entonces la fracción másica del soluto en la solución de ácido sulfúrico utilizada para la reacción es.

Puntuación Evaluador 3. Preguntas experimentales (***22 puntos)

26. El componente principal de la pátina es el carbonato básico de cobre [Cu2(OH)2CO3], que puede reaccionar con el ácido para producir sales de cobre, agua y dióxido de carbono. Un compañero de clase usó un cuchillo para raspar la pátina de utensilios de cobre viejos en casa y lo usó para preparar sulfato de cobre más puro, óxido de cobre y cobre en secuencia (para evitar la inclusión de impurezas sólidas, no usó metal ni carbón para reemplazar el cobre en el método compuesto). Los pasos de preparación se dividen en cuatro pasos:

(1) Complete el siguiente diagrama de bloques que muestra los pasos y métodos de preparación (llene la fórmula química de la sustancia a preparar en el cuadro y complete el contenido agregado en la línea horizontal frente a la caja de reactivos y operaciones breves).

Pátina

Cu(OH)2

(2) De acuerdo con los pasos anteriores, seleccione el número de instrumento requerido para el experimento entre los instrumentos que se muestran a continuación y nombre

(3) Escribe las ecuaciones químicas de las reacciones involucradas en las operaciones A y C

(4) Si el dispositivo experimental y las operaciones antes de generar cobre son correctas, pero al final no se genera cobre, es porque.

27. El superóxido de potasio (KO2) es un sólido amarillo que puede reaccionar con el dióxido de carbono para generar oxígeno. Se utiliza como generador de oxígeno en los submarinos para que las personas respiren. La ecuación química de su reacción con el dióxido de carbono es:

4KO2+2CO2 == 2K2CO3+3O2

Para verificar este experimento, un estudiante utilizó mármol, suficiente ácido clorhídrico y potasio. superóxido como materia prima para preparar O2, diseñe el siguiente dispositivo experimental:

(1) A es el dispositivo para producir CO2, que debe seleccionarse de las siguientes Figuras 1, 2 y 3.

La función del dispositivo B es absorber la niebla de ácido clorhídrico generada en el dispositivo A. Los posibles fenómenos en el dispositivo C son: Para probar el gas recolectado en E, después de sacar la botella recolectora de gas, inserte un palo de madera en la botella recolectora de gas y el palo de madera lo hará.

(2) Si hay una pequeña cantidad de precipitado blanco en el agua de cal en E, es porque

(3) Muestra que el fenómeno cuando la muestra de superóxido de potasio en D está cerca de completar la reacción es

Puntuación Evaluador 4. Preguntas de cálculo (***12 puntos)

28. Como se muestra en la figura siguiente, el tubo A contiene polvo de carbón seco, el tubo C contiene polvo de óxido de cobre seco y los dos tubos B y D en forma de U contienen una mezcla sólida de hidróxido de sodio y óxido de calcio. Pase los 3,0 gramos de dióxido de carbono seco al tubo A para un experimento. Después del experimento, la masa del tubo B aumenta en 0,8 gramos y la masa del tubo D aumenta en 3,3 gramos. Calcule la masa de monóxido de carbono que ingresa al tubo C. y saliendo del tubo C?

29. Se disuelven 20,0 g de CuO en 123,5 g de solución tibia de H2SO4 al 20,0%. ¿Cuántos gramos de cristales de CuSO4 se pueden precipitar de la solución cuando se enfría a 20 ℃? (La solubilidad del CuSO4 a 20 ℃ es 20,7 g/100 g de agua)

Pregunta de cálculo del concurso de 1998: un gramo de una mezcla de polvo de zinc, polvo de aluminio, polvo de hierro y polvo de magnesio y un cierto masa de soluto fracción de masa 25% de ácido sulfúrico diluido reacciona completamente y después de evaporar el agua, se obtienen b g de C sólido (excluida el agua cristalina). ¿Cuántos gramos de H2 se producen durante la reacción?

Calidad química y capacidad experimental de estudiantes de secundaria nacional en 2000

Respuestas de referencia y estándares de puntuación para preguntas de competencia

1. Preguntas de opción múltiple (Hay 15 preguntas en esta pregunta. Si hay dos respuestas incorrectas, no se otorgarán puntos. Si se omite una respuesta, se deducirá 1 punto.

)

1 2 3 4 5 6 7 8

D B C A C, D B D B

9 10 11 12 13 14 15

A, C A , D C B B, D A A, D

2 Rellena los espacios en blanco (***36 puntos)

16. Aluminio Plata Mercurio Diamante (0,5 puntos por cada espacio vacío, ***2 puntos)

17. (1) No se pueden obtener nuevos elementos de reacciones químicas (2) Zn y Cu (1 punto por cada espacio vacío, ***2 puntos)

18. El número de moléculas de hidrógeno y oxígeno 2:1 (1 minuto por aire, ***4 puntos)

(1) Hidrógeno (2) Oxígeno (3) Cuando el oxígeno es de 3 ml, el oxígeno y El hidrógeno reacciona completamente con agua, el volumen de gas restante es 0 (4) 6 (1 minuto por cada espacio vacío, ***4 puntos)

19. Echar gota a gota el agua con jabón en las cuatro soluciones a probar y agitar, y distinguir según el diferente número de gotas cuando el agua con jabón comienza a generar espuma después de caer (2 puntos)

20. (1) NaCl o KNO3 (1 punto)

(2) Na2CO3?10H2O o CuSO4?5H2O (1 punto)

(3) Na2O o P2O5 (1 punto)p>

21． El HCl volatilizado ingresa al agua de cal e interactúa con Ca(OH)2 para dificultar la interacción entre CO2 y Ca(OH)2; (1 punto) El CO2 reacciona con el CaCO3 generado para generar Ca(HCO3)2 (1 punto)

22． (1) A. AgNO3 puede reaccionar con NH4Cl para formar un precipitado blanco de AgCl y también puede reaccionar con (NH4)2SO4 para formar Ag2SO4 ligeramente soluble, lo que no puede lograr buenos resultados de separación.

(1 punto por cada espacio vacío, ***2 puntos)

(2) ①Varilla de vidrio ②Bajo ③ (1 punto por cada espacio vacío, ***3 puntos)

23 . En agua: BaCl2+2AgNO3 = Ba(NO3)2+2AgCl↓ (1 punto)

En amoniaco líquido: Ba(NO3)2+2AgCl = 2AgNO3+BaCl2↓ (1 punto)

24. (1) BaSO4, CaCO3, CuSO4 (2 puntos)

(2) CaCO3 (1 punto) (3) HCl gaseoso (1 punto) (4) BaCl2, KOH (2 puntos)

25． (1) Experimento 4, Experimento 5, Experimento 1, Experimento 2 (2 puntos)

(2) 24 (1 punto) (3) 16% (1 punto)

Dos , Preguntas experimentales (***22 puntos)

26. (1) Pátina CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu (7 puntos)

(2) Instrumentos seleccionados: (1) tubo de ensayo, (3) vaso de precipitados, (4) lámpara de alcohol, (5) Vidrio tubo para gas hidrógeno, (6) embudo, (7) gotero, (9) soporte de hierro (con aro de hierro y abrazadera de hierro), (10) varilla de vidrio (3 puntas)

(3) Cu2( OH)2CO3+2H2SO4 = 2CuSO4+3H2O+CO2 ↑ (1 punto)

Cu(OH)2 === CuO+H2O (1 punto)

(4) Topes de cobre fluyendo sin enfriar hidrógeno, como resultado, el cobre se oxidó en óxido de cobre (2 puntos)

27. (1) Figura 2 (1 punto)

Se vuelve azul, con chispas, vuelve a encenderse (1 punto por cada vacío, ***3 puntos)

(2) Hay una pequeña cantidad de D CO2 no participó en la reacción y entró en E con el gas para formar CaCO3 (2 puntos)

(3) La turbidez en E aumentó significativamente (2 puntos)

IV.Preguntas de cálculo (*** 12 puntos)

28. (1) Sea la masa de CO producida en el tubo A x

CO2 + C === 2CO (1 punto) 44 28×2 x =2,8 gramos (1 punto)

3,0 g - 0,8 g x

(2) Supongamos que la masa de CO que participa en la reacción en el tubo C es y

CO + CuO === Cu + CO2 (1 punto)

28 44 y=2,1 gramos (1 punto)

y 3,3 gramos

La masa de CO que no participa en la reacción es 2,8 gramos - 2,1 Gramo = 0,7 gramos (1 punto)

Respuesta: La masa de CO que entra al tubo C es de 2,8 gramos y la masa de CO que sale del tubo C es de 0,7 gramos.

29. Solución: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (1 punto)

79,5 98,0 159,5

20,0 gramos x

x = 40,1 gramos (1 punto)

La masa de la solución es: 20,0 g + 123,5 g = 143,5 g

La fracción de masa de CuSO4 en la solución antes de que precipiten los cristales es: × 100 % = 27,9 % (1 punto )

La fracción de masa de CuSO4 en el líquido saturado a 20 ℃ es: ×100% = 17,1% (1 punto)

La fracción de masa de CuSO4 en el cristal de CuSO4?5H2O es: ×100% = 63,9% (1)

Supongamos que se precipitan m gramos de CuSO4?5H2O a 20 ℃, y el contenido de CuSO4 es 63,9% × m gramos después de que se precipitan los cristales, el CuSO4; en la solución es 17,1% × (143,5 g - m gramos). Con base en la masa total de CuSO4 que permanece sin cambios, entonces:

63,9% × m gramos + 17,1% × (143,5 gramos - m gramos) = 27,9% × 143,5 gramos (1 punto)

m = 33,1 (1 punto)

Respuesta: 33,1 gramos de cristales de CuSO4?5H2O precipitaron a 20 ℃.

(Otras soluciones correctas también recibirán puntos)

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