Puntos de conocimiento esenciales para el segundo volumen del tercer semestre de química de la escuela secundaria
La dificultad para aprender no es más que los escalones uno por uno. Aunque los escalones son muy empinados, solo dando un paso a la vez y subiendo un escalón a la vez se puede realizar el ideal del aprendizaje. . A continuación se muestran 5 puntos de conocimiento esenciales para el volumen final de química del tercer año de la escuela secundaria que les he traído para su referencia
¡Puntos de conocimiento esenciales para el volumen final! del tercer año de química de la escuela secundaria
Carbono y óxidos de carbono
(1) Propiedades químicas del carbono
1. El carbono se quema completamente en oxígeno: C+O2 enciende el CO2.
2. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+2CuO alta temperatura 2Cu+CO2 ↑.
3. Reducción con coque de óxido de hierro: 3C+2Fe2O3 alta temperatura 4Fe+3CO2 ↑.
(2) Tres reacciones que ocurren en la estufa de carbón: (varias reacciones químicas)
4. La capa inferior de la estufa de carbón: C+O2 enciende el CO2.
5. La capa intermedia de la estufa de carbón: CO2+C alta temperatura 2CO.
6. La generación de llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO+O2 enciende 2CO2.
(3) Método de preparación y propiedades del dióxido de carbono:
7. Reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido (producción de dióxido de carbono en laboratorio): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+ CO2 ↑
8. El dióxido de carbono es soluble en agua: H2O+CO2==H2CO3.
9. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 alta temperatura CaO+CO2 ↑.
10. Reacción del agua de cal y el dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono): Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O.
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
11. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO calienta Cu+CO2.
12. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO+O2 enciende 2CO2.
Otras reacciones
1. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (el principio del extintor): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑.
2. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O===H2CO3.
3. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O===Ca(OH)2.
4. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O====2NaOH.
5. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O====H2SO4.
6. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4·5H2O calienta CuSO4+5H2O.
7. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2.
Puntos de conocimiento esenciales para el segundo volumen del último semestre de química de la escuela secundaria
Símbolos de elementos y fórmulas químicas
Símbolos de elementos:
Elementos no metálicos gaseosos: Oxígeno o hidrógeno h cloro cl nitrógeno n flúor f
Elementos no metálicos sólidos: carbono c silicio si azufre s fósforo p yodo i
Elementos metálicos : calcio ca hierro fe potasio k sodio na Magnesio mg aluminio cl cobre cu zinc zn manganeso mn plata ag mercurio hg bario ba oro au platino pt
Elementos de gases raros: helio he neón ne argón ar
Grupo atómico: sulfato so4 ácido carbónico Raíz co3 hidróxido oh nitrato no3 amonio nh4
Iones: ion sulfato so42-carbonato co32-hidróxido oh-nitrato no3-amonio nh4+
Sustancia Símbolo químico:
Elementos: oxígeno o2 hidrógeno h2 cloro cl2 nitrógeno n2 ozono o3 azufre s carbón c hierro fe
Óxido: dióxido de azufre so2 dióxido de nitrógeno no2 monóxido de carbono co dióxido de carbono co2 oxidación Magnesio mgo óxido férrico fe3o4 dióxido de manganeso mno2 peróxido de hidrógeno h2o2 pentóxido de fósforo p2o5 óxido de cobre cuo trióxido de aluminio al2o3
Compuesto: clorato de potasio kclo3 cloruro de potasio kcl manganato de potasio k2mno4 sulfato de zinc znso4 Ácido sulfúrico h2so4
Sulfato de magnesio mgso4 hidróxido de calcio ca(oh)2 sulfato de cobre cuso4 carbonato de calcio caco3
ácido carbónico h2co3 ácido clorhídrico hcl permanganato de potasio kmno4 alcohol c2h5oh metano ch4
Cloruro de calcio cacl2
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Actividad de metales
1. El orden de la actividad de metales:
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K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. El significado del orden de Actividad del metal:
En el orden de la actividad del metal, cuanto más alta sea la posición del metal, más fácil será para el metal perder electrones y convertirse en iones en solución acuosa (solución ácida o solución salina), y la más fuerte su movilidad.
3. Aplicación del orden de actividad del metal:
(1) El metal clasificado antes del hidrógeno puede reemplazar al hidrógeno (elemento) en el ácido.
(2) Sólo los metales del frente pueden reemplazar a los metales de atrás de sus soluciones salinas (excepto K, Ca y Na).
Solubilidad de ácidos, bases y sales
1. Solubilidad de sales y bases comunes:
Potasio (sal), sodio (sal), amonio Todos los las sales se disuelven y los nitratos desaparecen cuando entran en contacto con el agua.
El sulfato no disuelve el sulfato de bario y el cloruro no disuelve el cloruro de plata.
Los carbonatos sólo disuelven el potasio (sal), el sodio (sal) y el amonio (sal).
Solubilidad de sustancias alcalinas: sólo el potasio (hidróxido), el sodio (hidróxido), el calcio (hidróxido) y el bario (hidróxido) son solubles.
2. Ocho precipitados comunes:
Cloruro de plata, sulfato de bario, carbonato de plata, carbonato de bario, carbonato de calcio, hidróxido de magnesio, hidróxido de cobre, hidróxido de hierro
3. Cuatro sustancias poco solubles:
Ca(OH)2 (el motivo por el que el agua de cal se marca como “clarificada”)
CaSO4 (al producir dióxido de carbono en el laboratorio El motivo por qué no se usa ácido sulfúrico diluido)
Ag2SO4 (La razón por la cual no se usa nitrato de plata para identificar SO42- y Cl-)
MgCO3 (No se pueden usar iones carbonato para eliminar magnesio en solución de iones)
4. Tres sustancias inexistentes:
Hidróxido de plata, carbonato de aluminio, carbonato de hierro
Reacciones condicionales para que se produzca la reacción de metátesis
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Se genera gas, agua o precipitación (es decir, hay sustancias que no existen en la solución o no se ionizan fácilmente en la solución acuosa)
1. Las bases insolubles solo pueden neutralizar ácidos;
2. Sales insolubles, solo los carbonatos pueden reaccionar con los ácidos.
3. KNO3, NaNO3, AgNO3 y BaSO4 no se pueden utilizar como reactivos en reacciones de metátesis;
Puntos de conocimiento esenciales para el segundo volumen del último semestre de química de la escuela secundaria
1. Nombres científicos, nombres comunes y fórmulas químicas de sustancias
( 1) Diamante y grafito: C
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(2) Mercurio, mercurio: Hg
(3) Cal viva, óxido de calcio: CaO
(4) Hielo seco (dióxido de carbono sólido): CO2
(5) Ácido clorhídrico, ácido clorhídrico: HCl
(6) Ácido sulfuroso: H2SO3
(7) Ácido sulfúrico: H2S
(8 ) Cal hidratada, cal apagada: Ca(OH)2
(9) Sosa cáustica, sosa refractaria, sosa cáustica: NaOH
(10) Ceniza de sosa: Na2CO3 Cristal de carbonato de sodio, cristal de carbonato de sodio: Na2CO3 ·10H2O
(11) Bicarbonato de sodio, carbonato ácido de sodio: NaHCO3 (también llamado bicarbonato de sodio)
(12) Vitriolo biliar, vitriolo azul, cristal de sulfato de cobre: CuSO4· 5H2O
(13) Pátina, malaquita: Cu2(OH)2CO3 (sustancia que se descompone formando tres óxidos)
(14) Metanol: CH3OH es tóxico, ciego y mortal
(15) Alcohol, etanol: C2H5OH
(16) Ácido acético, ácido acético (ácido acético glacial a 16,6°C) CH3COOH (ion CH3COO-acetato) tiene propiedades ácidas (17) Gas amoníaco: NH3 (gas alcalino)
(18) Amoníaco, monohidrato de amoníaco: NH3·H2O (un base, con propiedades alcalinas, una base que no contiene iones metálicos)
(19) Nitrito de sodio: NaNO2 (sal industrial, tóxica)
2. Estado del color de sustancias comunes
1. Sólido blanco: MgO, P2O5, CaO, NaOH, Ca(OH)2, KClO3, KCl, Na2CO3, NaCl, hierro CuSO4 anhidro y magnesio son de color blanco plateado (el mercurio es un líquido blanco plateado) <; /p>
2. Sólido negro: grafito, polvo de carbón, polvo de hierro, CuO, MnO2, Fe3O4KMnO4 es negro púrpura
3. Sólido rojo: Cu, Fe2O3, HgO, fósforo rojo y azufre : el Cu2(OH)2CO3 amarillo claro es verde
4. Color de la solución: las soluciones que contienen Cu2+ son azules; las soluciones que contienen Fe2+ son de color verde claro; las soluciones que contienen Fe3+ son marrones y otras soluciones generalmente no son incoloras. (La solución de permanganato de potasio es de color rojo púrpura)
5. Precipitación (es decir, sales y álcalis insolubles en agua): ① Sal: blanca ↓: CaCO3, BaCO3 (soluble en ácido) AgCl, BaSO4 (también insoluble en HNO3 diluido), etc. ②Alcalino: azul ↓: Cu(OH)2 marrón rojizo ↓: Fe(OH)3 blanco ↓: otro álcali.
6. (1) Gases con gases irritantes: NH3, SO2, HCl (todos incoloros)
(2) Gases incoloros e inodoros: O2, H2, N2, CO2, CH4 , CO (altamente tóxico)
Nota: Líquidos con olor acre: ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido acético. El alcohol es un líquido con un gas especial.
7. Gas tóxico: CO Líquido: CH3OH Sólido: NaNO2CuSO4 (puede usarse como bactericida, mezclado con cal apagada para formar una sustancia viscosa de color azul cielo - líquido burdeos)
3 Solubilidad de sustancias
1. Solubilidad de la sal
Las sustancias que contienen potasio, sodio, nitrato y amonio son todas solubles en agua
Entre los compuestos que contienen Cl, sólo el AgCl es insoluble en agua y los demás son solubles en agua.
Entre los compuestos que contienen SO42-, sólo el BaSO4 es insoluble en agua y los demás son solubles en agua.
De entre las sustancias que contienen CO32-, sólo K2CO3, Na2CO3 y (NH4)2CO3 son solubles en agua, y el resto son insolubles en agua
2. Solubilidad de los álcalis
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Los álcalis que son solubles en agua incluyen: hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua. Entre los álcalis poco solubles, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo, el Cu(OH)2 es un precipitado azul y otros álcalis poco solubles son blancos. (Incluido Fe(OH)2) Nota: AgCl y BaSO4 en el precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido, mientras que otros precipitados son solubles en ácido. Por ejemplo: Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3, etc.
3. La mayoría de los ácidos y óxidos ácidos pueden ser solubles en agua (óxido ácido + agua → ácido) La mayoría de los óxidos alcalinos son insolubles en agua y pueden disolverse. en agua Estos incluyen: óxido de bario, óxido de potasio, óxido de calcio, óxido de sodio (óxido alcalino + agua → álcali)
Puntos de conocimiento esenciales para el segundo volumen del volumen final de química de la escuela secundaria <. /p>
1. Propiedades físicas de los materiales metálicos
La mayoría de los metales tienen brillo, fácil conductividad eléctrica y térmica, ductilidad, alto punto de fusión, alta densidad, alta dureza, etc.
Dado que las propiedades de las aleaciones son generalmente mejores que las de los metales puros, como la dureza de las aleaciones es mayor que la de los metales correspondientes y el punto de fusión es menor que el de los metales correspondientes, entonces La aplicación de las aleaciones en la industria es ampliamente mejor que la de los metales puros.
A la hora de determinar el uso del metal, no sólo debemos considerar sus propiedades, sino también factores como el precio, los recursos, la estética, la comodidad de uso, el fácil reciclaje de los materiales de desecho y el impacto en el medio ambiente.
2. Propiedades químicas de los metales
(1) Los metales como el potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio y zinc pueden reaccionar con el oxígeno del aire a temperatura ambiente, entre otros. donde el aluminio y el zinc se encuentran en la superficie. Se forma una densa película de óxido para evitar que continúe la reacción de oxidación.
(2) El hierro y el cobre pueden oxidarse y oxidarse lentamente en el aire húmedo a temperatura ambiente. Las condiciones para que el hierro se oxide son: el hierro interactúa con el agua y el oxígeno del aire; el cobre es más difícil de oxidar que el hierro. Las condiciones para que el hierro se oxide son: el cobre interactúa con el agua, el oxígeno del aire y el dióxido de carbono.
3. Minerales metálicos y fundición
Composición y utilización integral del carbón, petróleo y gas natural: El carbón, el petróleo y el gas natural son los tres principales combustibles fósiles, todos ellos no -recursos renovables. El biogás es un gas combustible generado por la fermentación microbiana de materia orgánica en condiciones anaeróbicas. Diversas materias orgánicas como estiércol humano y animal, paja, aguas residuales, etc. se fermentan en condiciones anaeróbicas (sin oxígeno) en un tanque de biogás cerrado, es decir, son descompuestas y transformadas por una amplia variedad de microorganismos fermentadores de biogás, produciendo así biogás. El biogás es un gas mixto cuyo componente principal es el metano y puede quemarse. El biogás es un recurso renovable.
El carbón es una mezcla compleja de materia orgánica e inorgánica. El petróleo es una mezcla compleja compuesta de alcanos, cicloalcanos, hidrocarburos aromáticos y otras sustancias. La composición química del gas natural es principalmente gas hidrocarburo, principalmente metano (que representa alrededor del 80% -90% en volumen). El gas natural es un combustible limpio y eficiente y una importante materia prima química. En esta etapa, la humanidad ha entrado en un período de estructura multienergética. Además de los tres principales combustibles fósiles, la energía renovable y la energía limpia se convertirán en la principal fuerza de la nueva energía. La energía solar, la energía del hidrógeno, la energía nuclear, la bioenergía, la energía geotérmica, la energía de las mareas, la energía eólica, etc. serán componentes importantes de esta familia energética.
Entre estas nuevas fuentes de energía, a excepción de la energía del hidrógeno y la energía nuclear, la mayoría de ellas son generadas esencialmente por energía solar.
4. Valora y protege los recursos metálicos.
1. Cada año se corroe y desperdicia mucho metal, por lo que se debe prevenir la corrosión del metal.
2. Reciclar y reutilizar completamente.
3. Controlar los recursos y concentrarse en el desarrollo para evitar el desperdicio de metal en bruto debido a las condiciones limitadas de desarrollo.
4. Desarrollar y encontrar activamente soluciones para aleaciones metálicas de bajo precio o materiales compuestos para reemplazar metales de alto precio.
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