Todas las ecuaciones químicas en el primer volumen de la escuela secundaria
1. Reacción de combinación
2Mg + O2==2MgO
3Fe + 2O2==Fe3O4
2Cu + O2 ==2CuO
4Al + 3O2==2Al2O3
2H2 + O2==2H2O
4P + 5O2==2P2O5
S + O2= =SO2
C + O2==CO2 (suficiente)
2C + O2==2CO (insuficiente)
C + CO2==2CO
p>
2CO + O2==2CO2
CO2 + H2O==H2CO3
SO2 + H2O==H2SO3
SO3 + H2O==H2SO4
CuSO4 + 5H2O==CuSO4·5H2O
CaO + H2O==Ca(OH)2
Na2O + H2O＝2NaOH
2. Reacción de descomposición
2H2O2==H2 ↑+ O2 ↑
2KClO3==2KCl + 3O2 ↑
2H2O2= =2H2O+ O2 ↑
2HgO==2Hg + O2 ↑
2KMnO4==K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
CaCO3==CaO+ CO2 ↑ (método de preparación industrial de dióxido de carbono)
H2CO3==H2O + CO2 ↑
3. Preste atención al orden de la actividad metálica en la reacción de desplazamiento en solución
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
De izquierda a derecha, la actividad del metal se debilita gradualmente de fuerte a fuerte
Puede escribir: Mg Al Zn Fe (H ) Reacción entre Cu Hg Ag, como por ejemplo:
Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2 ↑
2Al + 3H2SO4==Al2( SO4)3 + 3H2 ↑
Mg+ 2HCl==MgCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl==FeCl2 + H2 ↑
Fe+CuSO4==Cu +FeSO4
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3 )2
3C+ 2Fe2O3==4Fe + 3CO2 ↑
C+ 2CuO2==Cu + CO2 ↑
H2 + CuO==Cu + H2O
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
4. Reacción de metátesis (sin incluir todas las reacciones aprendidas)
Preste atención a Solubilidad de sustancias: soluble en ácido, cinco principales solubles en álcali (base formada por K, Na, Ba, Ca, NH3)
Sal
Consejos de solubilidad: las sales de potasio, sodio y amonio se disuelven rápidamente en agua, mientras que los sulfatos eliminan el bario, el plomo y el calcio.
El cloruro no disuelve el cloruro de plata y las soluciones de nitrato son transparentes.
Todo lo que no se alcanza en la fórmula se hunde.
(1), ácido + óxido alcalino ==== sal + agua. Tales como:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(2), ácido + álcali == sal + agua.
NaOH + HCl==NaCl+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
Mg(OH)2 + 2HNO3 == Mg(NO3)2 + 2H2O
(3), ácido + sal == nuevo ácido + nueva sal
1. Carbonato y Ácidos fuertes producir CO2.
Tales como:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 ↑ /p>
BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2 ↑
2. Se produce precipitación
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 /p >
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
(4), álcali + sal == nuevo álcali + nueva sal
CuSO4+2NaOH==Cu ( OH) 2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(5) Sal + sal == dos nuevas sales
KCl +AgNO3===AgCl↓+KNO3 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
BaCl2 +Na2CO3===BaCO3↓+ NaCl
5. No pertenece Cualquier básico tipo de reacción química
CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O
SO2 +Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O
SO3 +Ca(OH)2===CaSO4↓+ H2O
2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O
2NaOH + CO2==Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O CaO+H2SO4===CaSO4+H2O
2NaOH + SO3==Na2SO4 + H2O C2H5OH + 3O2==2CO2 ↑+ 3H2O
CO+ CuO==Cu + CO2 ↑ 3CO+ Fe2O3==2Fe + 3CO2 ↑
FeO + CO==Fe+CO2 ↑ Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 ↑
C6H12O6+6O2==6CO2 ↑+ 6H2O