Puntos de conocimiento del concurso de química de la escuela secundaria 2022

La química es una materia basada en experimentos. Debes prestar atención a la revisión de experimentos. Si quieres aprender bien la química, primero debes comprender este curso. ¿Conoce los puntos de conocimiento de la competencia de química de la escuela secundaria? Echemos un vistazo a los puntos de conocimiento de la competencia de química de la escuela secundaria en 2022. ¡Bienvenido a echarle un vistazo! p> Los puntos de conocimiento del concurso de química de la escuela secundaria

Cómo producir dióxido de carbono

1. La idea de producir gas en el laboratorio: (principio, dispositivo, inspección )

(1) Dispositivo generador: basado en el estado de los reactivos y las condiciones de reacción Decisión:

El reactivo es un sólido y necesita ser calentado. Cuando se produce gas, un potasio. Se utiliza un dispositivo generador de permanganato de O2.

Los reactivos son sólidos y líquidos y no requieren calentamiento. En la producción de gas se utiliza un dispositivo generador de H2.

(2) Método de recogida: determinado por la densidad y solubilidad del gas:

Es difícil de disolver en agua y sólo puede recogerse mediante el método de drenaje.

Densidad Si es mayor que el aire, use el método de escape de aire hacia arriba. El CO2 solo puede usar el método de escape de aire hacia arriba.

Si su densidad es menor que el aire, use el método de escape de aire hacia abajo.

2. Método de preparación de laboratorio del dióxido de carbono

p>

1) Principio: Utilice piedra caliza y ácido clorhídrico diluido para hacer reaccionar: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑

2) Utilice el mismo dispositivo generador que para la producción de hidrógeno

3) Método de recolección de gas: método de escape de aire hacia arriba

4) Método de verificación: pase el gas producido en agua clara de cal, si está turbia, es dióxido de carbono.

Cómo comprobar si está lleno: Utilice un palo de madera iluminado y colóquelo en la boca de la botella recolectora de gas. El palo de madera se apagará. Demuestre que se ha recolectado gas dióxido de carbono.

3. Método de producción industrial del dióxido de carbono:

Caliza calcinada: CaCO2 ↑

La cal apagada se puede obtener haciendo reaccionar cal viva con agua: CaO+H2O= Ca(OH)2

Conocimientos esenciales para la química de la escuela secundaria

Color de los sólidos

1. Sólido rojo: cobre, óxido de hierro, óxido de mercurio

2. Sólido verde: carbonato básico de cobre (pátina), sulfato ferroso heptahidratado (vitriolo verde)

3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristales de sulfato de cobre

4 .Sólido negro violeta: permanganato de potasio

5. Sólido amarillo claro: azufre

6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco, diamante

7. Plata- sólidos blancos: plata, hierro, magnesio, aluminio, mercurio y otros metales

8. Sólidos negros: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, tetróxido 9. Hierro férrico, (negro de carbón, carbón activado )

10. Sólido marrón rojizo: hidróxido de hierro

11. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, calcio oxidado, sulfato de cobre, pentóxido de fósforo, óxido de magnesio

Color líquido

1. Cualquier solución que contenga Cu2+ es azul

2. La solución que contiene Fe2+ es verde claro; >

3. La solución que contiene Fe3+ es marrón y las otras soluciones generalmente no son incoloras.

4. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno

5. Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre

6. Verde claro solución: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso

7. Solución amarilla: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico, solución de nitrato férrico

8. Solución rojo púrpura: solución de permanganato de potasio

9. Solución violeta: solución de tornasol

Color del gas

1. Gas marrón rojizo: 2 Óxido de nitrógeno

2. Gas amarillo verdoso: cloro

3. Gas incoloro: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.

Resumen de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria

1. Varias sustancias simples de carbono

1. El diamante (C) es la sustancia más dura de la naturaleza y puede Se puede utilizar para fabricar diamantes, vidrio tallado, brocas para perforadoras, etc.

2. El grafito (C) es uno de los minerales más blandos y tiene una excelente conductividad eléctrica y lubricidad. Se puede utilizar para fabricar minas de lápiz, electrodos de batería seca, toboganes de tranvía, etc.

La razón por la que las propiedades físicas del diamante y el grafito son muy diferentes es que la disposición de los átomos de carbono es diferente.

La razón por la que las propiedades químicas del CO y del CO2 son muy diferentes es que la composición de las moléculas es diferente.

3. Carbón amorfo: Está compuesto por diminutos cristales de grafito y una pequeña cantidad de impurezas. Incluye principalmente: coque, carbón vegetal, carbón activado, negro de humo, etc.

El carbón activado y el carbón vegetal tienen una fuerte adsorción, el coque se usa para fundir hierro y el negro de carbón agregado al caucho puede aumentar la resistencia al desgaste de los neumáticos.

2. Propiedades químicas del carbono elemental:

Las propiedades físicas del carbono elemental son diferentes, pero las propiedades químicas de varios carbonos elementales son exactamente iguales

1. Fuerte estabilidad a temperatura ambiente

2. Inflamabilidad:

Combustión completa (oxígeno suficiente), generando CO2: C+O2

Combustión incompleta (oxígeno insuficiente) ), generan CO: 2C+O

3. Reducibilidad: C+2CuO 2Cu+CO2 ↑ (reacción de reemplazo) Aplicación: Industria metalúrgica

Fenómeno: polvo negro Poco a poco se vuelve rojo brillante y el agua de cal se vuelve turbia.

2Fe2O3+3C2 ↑

Artículos relacionados para los puntos de conocimiento del concurso de química de la escuela secundaria en 2022:

★ Preguntas de química para el examen parcial de noveno grado en el segundo semestre

★ Preguntas y respuestas del concurso de química de la escuela secundaria 2017

★ Preguntas y respuestas del concurso de química de la escuela secundaria 2016

★ Química del examen de ingreso a la escuela secundaria superior 2017 Análisis de preguntas con respuestas

★ Plan de trabajo 2020 para profesores de química de secundaria

★ Plan de enseñanza de química de noveno grado para el último semestre, Edición Educación Popular

★ Eficiente métodos de aprendizaje para los mejores puntajes en el examen de ingreso a la universidad

★ Trabajo de los planes del grupo 5 de enseñanza e investigación de química de noveno grado

★ Una colección de 1200 palabras de ejemplos de planes de trabajo personales para Profesores de química

★ Plan de formación docente rural