Plan de lección de química para el primer volumen de noveno grado de la escuela secundaria: cálculos simples usando ecuaciones químicas

Tema 3 Cálculo sencillo mediante ecuaciones químicas

1. Objetivos didácticos

1. Conocimientos y habilidades

(1) Realizar cálculos simples basados ​​en escribir correctamente ecuaciones químicas.

(2) Comprender el importante papel de la investigación cuantitativa en el desarrollo de la ciencia química.

2. Proceso y métodos

(1) Movilizar el entusiasmo de los estudiantes a través de múltiples ejercicios.

(2) A través de la capacitación de grupos de preguntas, desde fáciles a difíciles y con múltiples soluciones a una pregunta, amplíe su mente, mejore sus habilidades para resolver problemas, cultive su capacidad de pensamiento y profundice su conocimiento y comprensión de conocimiento químico.

3. Actitudes y valores emocionales

(1) Cultivar las habilidades de pensamiento, revisión de problemas, análisis y cálculo de los estudiantes de acuerdo con las características de la química.

(2) A través del análisis y cálculo del significado de ecuaciones químicas, cultivar el estilo académico de los estudiantes de aplicar lo aprendido y conectarlo con la práctica.

(3) Reconocer que la investigación cuantitativa y cualitativa sobre sustancias y leyes de cambio son complementarias entre sí, y que calidad y cantidad son perspectivas dialécticas unificadas.

2. Enfoque docente

1. Calcule la masa de un producto (o reactivo) a partir de la masa de un reactivo (o producto).

2. Se debe estandarizar el formato de escritura de los cálculos basados ​​en ecuaciones químicas.

3. Dificultades de la enseñanza: formar y cultivar los métodos científicos de los estudiantes para pensar según características químicas.

IV. Disposición de la clase: 2 horas de clase

V. Proceso de enseñanza

[Presentación de una nueva lección] Según el significado de las ecuaciones químicas podemos saber los reactivos y la formación Hay una relación cuantitativa entre las cosas. El estudio de los cambios químicos de las sustancias a menudo implica cálculos cuantitativos. Por ejemplo, ¿cuántos productos se pueden producir como máximo con una determinada cantidad de materias primas? ¿Cuántas materias primas se necesitan al menos para preparar una determinada cantidad de productos, etc.? A través de estos cálculos se puede mejorar la planificación de la producción. Y favorece el uso racional de los recursos, y estos cálculos deben basarse en ecuaciones químicas. Esta sección estudia el cálculo de ecuaciones químicas desde la perspectiva de la "cantidad".

[Escrito en la pizarra] Tema 3 Cálculos simples usando ecuaciones químicas

[Profesor] ​​Anteriormente aprendimos cálculos simples basados ​​en fórmulas químicas. Hoy avanzaremos para aprender cálculos basados ​​en fórmulas químicas. ecuaciones. ¿Cómo utilizar ecuaciones químicas para el cálculo? ¿Cuáles son los pasos y métodos de cálculo? Consulte el Ejemplo 1.

[Proyección] Muestra el ejemplo 1

[Ejemplo 1] ¿Cuántos gramos de oxígeno se pueden obtener calentando y descomponiendo 6 g de permanganato de potasio?

[ Análisis] Esta La cuestión es encontrar la masa del producto si se conoce la masa de los reactivos, es decir, si se conoce la masa de la materia prima, encontrar la masa del producto. Echemos un vistazo a los pasos para la resolución de problemas en el libro de texto.

[Explicación y escritura en la pizarra]

Solución: Supongamos que calentando se descomponen 6 g de permanganato potásico, y la masa de oxígeno que se puede obtener es x.

2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ↑

2×158 32

,

x= =0,6 g.

Respuesta: Se pueden obtener 0,6 g de oxígeno calentando y descomponiendo 6 g de permanganato de potasio.

[Pensamiento] Según la lectura y explicación del Ejemplo 1 de ahora, ¿cuántos pasos se pueden dividir para resolver el problema basado en el cálculo de ecuaciones químicas?

[Profesor resume y escribe en la pizarra]

1. Pasos para la resolución de problemas basados ​​en cálculos de ecuaciones químicas

(1) Suponga la cantidad desconocida

(2) Escriba la ecuación química de la reacción y equilibre; p> (3 )Escribir la masa molecular relativa y las cantidades conocidas y desconocidas de las sustancias relevantes;

(4) Enumerar la fórmula proporcional y resolverla;

(5) Escribir la responder de manera concisa.

[Explicación y complemento] Justo ahora, los estudiantes han resumido los pasos y métodos de cálculo basados ​​en ecuaciones químicas. A continuación, agregaré algunas preguntas.

(1) Al configurar una cantidad desconocida, debe prestar atención a la unidad de masa. Si las unidades de la cantidad conocida y la cantidad desconocida son inconsistentes, debe realizar la conversión de unidades. Las unidades deben ser consistentes para el cálculo.

[Pregunta de seguimiento] ¿Cómo realizar este problema de cálculo? Inténtelo primero.

(Los estudiantes practican, los maestros inspeccionan y corrigen errores en los pasos y formatos rápidamente)

Solución: suponga que la masa de cloro gaseoso requerida es x y la masa de gas cloruro de hidrógeno generada es y.

(2) Al escribir ecuaciones, debe prestar atención al equilibrio y la integridad de la ecuación. Preste atención a las condiciones de reacción, los símbolos de gas y precipitación se deducirán al calcular ecuaciones incompletas.

(3) La masa molecular relativa de la sustancia relevante se escribe debajo de la fórmula química correspondiente. Asegúrese de multiplicar la masa molecular relativa por el coeficiente

El coeficiente delante de. La fórmula química, la cantidad conocida y las cantidades desconocidas se escriben debajo de la masa molecular relativa correspondiente.

(4) Hay dos formas de enumerar expresiones proporcionales, ya sea horizontal o verticalmente. En el Ejemplo 1 se utilizan columnas verticales, es decir;

También se pueden utilizar columnas horizontales, es decir, 2×158:32=6 g:x. En general, es mejor utilizar la columna columna, porque a veces el número másico dado en la pregunta tiene cierta relación con la masa molecular relativa, lo que simplifica el cálculo. Si se calientan y descomponen 158 g de permanganato de potasio, ¿cuántos gramos de oxígeno se pueden producir? El cálculo es muy sencillo mediante el método de la columna.

Los lugares decimales de los resultados del cálculo deben conservarse de acuerdo con los requisitos de la pregunta. Si no hay ningún requisito en la pregunta y no se puede obtener un número entero, generalmente se conserva un lugar decimal, como en el ejemplo. 1.

[Profesor] ​​En el proceso de cálculo real, a menudo necesitamos simplificar el proceso. Para conocer el formato específico, consulte el Ejemplo 2 a continuación.

[Ejemplo 2] En la industria, se pueden producir cal viva (CaO) y dióxido de carbono calcinando piedra caliza (CaCO3) a alta temperatura. Si se van a producir 10 t de óxido de calcio, ¿cuántas toneladas de calcio? ¿Se necesitan carbonato de calcio?

Solución: Sea x la masa requerida de carbonato de calcio.

CaCO3 CaO CO2 ↑

100 56

x 10 t

x= =18 t.

Respuesta: Se necesitan 18 t de carbonato cálcico.

[Profesor] ​​Según los dos ejemplos anteriores, si se conoce la masa del reactivo, se puede encontrar la masa del producto, y si se conoce la masa del producto, se puede encontrar la masa del reactivo También se puede encontrar Entonces, si se conoce una masa ¿Podemos encontrar la masa de otro reactivo a partir de la masa de un reactivo, o podemos encontrar la masa de otro producto si conocemos la masa de un producto?

Veamos juntos P100. Ejercicios en el aula.

[Proyección] Mostrar ejercicios en el aula

[Ejercicios en el aula] El hidrógeno se quema en cloro para formar gas cloruro de hidrógeno ¿Cuántos gramos de cloro se necesitan para quemar 100 g de hidrógeno Generación

¿Cuántos gramos de gas cloruro de hidrógeno?

[Pregunta] ¿Qué se sabe en la pregunta y qué se requiere (Reactivos o productos)

[Análisis del estudiante? y discusión]

[Respuesta] Si se conoce la masa de un reactivo, encuentre la masa del otro reactivo y la masa del producto.

H2 Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y

.

Respuesta: Se requieren 3550 g de cloro gaseoso para generar 3650 g de cloruro de hidrógeno gaseoso.

[Explicación] (1) Debido a que esta pregunta tiene dos preguntas, un número desconocido se establece en x y el otro número desconocido se establece en y.

(2) Sigue igual que en el ejemplo anterior, escribe y equilibra la ecuación química, enumera la masa molecular relativa, las cantidades conocidas y las cantidades desconocidas de las sustancias relevantes, y escríbelas debajo de las fórmulas químicas correspondientes. .

(3) Independientemente de cuántas incógnitas haya, la fórmula proporcional es la misma que en el ejemplo anterior. Se puede encontrar una cantidad desconocida basándose en la cantidad conocida y la otra cantidad desconocida se puede encontrar basándose en la cantidad conocida o en la cantidad desconocida encontrada. La masa de gas cloruro de hidrógeno en esta pregunta también se puede calcular de la siguiente manera: =

Sustituye x=3550 g,

= ,

Resuelve para obtener y = 3650 gramos.

[Resumen] Se puede observar que si se conoce la masa de un reactivo, se puede calcular la masa de otro reactivo de la misma manera, si se conoce la masa de un producto, se puede calcular la masa de. También se puede calcular otro producto, la calidad de las cosas. Se puede observar que existen cuatro tipos de cálculos basados ​​en ecuaciones químicas.

[Escrito en la pizarra]2. Cuatro tipos de cálculos de ecuaciones químicas:

① Si se conoce la masa del reactivo, encuentre la masa del producto

② Si se conoce la masa del producto, encuentre la; masa del reactivo;

p>

③Si se conoce la masa de un reactivo, encuentre la masa del otro reactivo

④Si se conoce la masa de un producto, Encuentre la masa del otro producto.

[Pregunta] A través de la explicación de los ejemplos anteriores, ¿puedes resumir cuáles son los fundamentos del cálculo basado en ecuaciones químicas? ¿Cuál es la clave?

[Pensamiento de los estudiantes]

[El profesor resume y escribe en el pizarrón]

3. Tres conceptos básicos y tres claves para calcular ecuaciones químicas.

Tres elementos esenciales: ① Los pasos deben estar completos

② El formato debe estar estandarizado

③ El número debe ser exacto;

Tres claves: ① Escribe la fórmula química con precisión;

② La ecuación química debe estar equilibrada

③ Calcula con precisión la masa molecular relativa.

[Profesor] ​​Pide a los estudiantes que practiquen basándose en los ejemplos anteriores y los conocimientos teóricos.

[Proyección] Muestra los siguientes ejercicios

[Ejercicio] 1. ¿Cuántos gramos de óxido de cobre se necesitan para obtener 6,4 g de cobre reduciendo el óxido de cobre con hidrógeno?

2. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se pueden producir haciendo reaccionar 5,6 g de hierro con una cantidad suficiente de óxido de cobre diluido? ácido sulfúrico? (Fe H2SO4====FeSO4 H2 ↑)

3. ¿Cuántos gramos de cloruro de magnesio e hidrógeno se pueden producir al hacer reaccionar 12 g de magnesio con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido (? Mg 2HCl====MgCl2 H2 ↑)

[Ejercicios para estudiantes]

[Notas]

①Las ecuaciones químicas reflejan la relación de masa de sustancias puras, por lo que cuando Cuando se encuentran impurezas, la masa de los reactivos o productos impuros debe convertirse primero en la masa de la sustancia pura antes de poder sustituirla en la ecuación química para el cálculo.

② Preste atención a la unidad de las unidades en los cálculos (deben ser unidades de masa, si es volumen, debe convertirse según densidad).

[Resumen] A través del estudio de esta sección, conocemos el proceso, los pasos y los métodos de cálculo basados ​​en ecuaciones químicas. También entendemos que las preguntas de cálculo químico reflejan sustancias y sus cambios desde el aspecto de ". cantidad" Es complementario al estudio y comprensión de la materia y sus leyes de cambio desde la perspectiva de las propiedades. Por tanto, las preguntas de cálculo químico incluyen dos factores: química y matemáticas. Sólo considerando ambos factores al mismo tiempo podemos obtener la respuesta correcta.

[Tarea] Ejercicios 5, 6, 7, 8

Diseño de escritura en pizarra

Tema 3 Cálculo sencillo mediante ecuaciones químicas

1 . Pasos para la resolución de problemas basados ​​en cálculos de ecuaciones químicas:

①Establezca incógnitas según el significado del problema

②Escriba ecuaciones químicas

③Encuentre la relación de masas; sustancias relevantes, escriba las cantidades conocidas y desconocidas

③ Haga una lista de fórmulas proporcionales y resuélvalas

④ Escriba las respuestas de manera concisa;

2. Cuatro tipos de cálculos basados ​​en ecuaciones químicas:

① Si se conoce la masa del reactivo, encuentre la masa del producto

② Si se conoce la masa del producto, encuentre la masa del reactivo;

③Si se conoce la masa de un reactivo, encuentre la masa del otro reactivo

④Si se conoce la masa de un producto, encuentre la masa; del otro producto.

3. Tres elementos esenciales y tres claves para los cálculos basados ​​en ecuaciones químicas

Tres elementos esenciales: ① Los pasos deben estar completos ② El formato debe estar estandarizado ③ Los números deben ser precisos;

Tres claves: ① escribir con precisión la fórmula química; ② equilibrar la ecuación química; ③ calcular con precisión la masa molecular relativa.

Repaso de las preguntas del examen

1. (Preguntas del examen de ingreso a la escuela secundaria de Tianjin en 2003) Se sabe que en la reacción 3A 2B====2C D, la relación de masa de los reactivos A y B es 3:4. masas de C y D ***Cuando son 140 g, la masa de B consumida es __________g.

2. (Pregunta del examen de ingreso a la escuela secundaria provincial de Sichuan de 2003) ¿Cuántas toneladas de dióxido de carbono se producirán al calcinar 100 toneladas de piedra caliza que contiene 80% de carbonato de calcio? Si todas las impurezas de la piedra caliza ingresan a la cal viva, ¿cuántas toneladas de cal viva se pueden obtener? ?