¿Cuál es la constante de equilibrio químico?

Expresión de la constante de equilibrio:

①Reacción en solución: [A], [B], [C], [D]: representa A, B, G, D Concentración en equilibrio ;

Kc es la constante de equilibrio de concentración;

Δn=(x y)–(m n)

Cuando Δn=0, Kc Adimensional, cuando Δn ≠0, Kc no tiene dimensiones,

②Reacción en fase gaseosa:

Constante de equilibrio de presión:

PA, PB, PC, PD: la presión parcial de sustancias gaseosas A, B, G y D cuando están en equilibrio, KP es la constante de presión de equilibrio

Dimensión Kp: (Pa)Δn, (kPa)Δn, (atm)Δn

Cuando Δn=0, hay rigidez infinita.

Cuando Δn≠0, Kp tiene dimensión La relación entre la constante de equilibrio de concentración Kp y Kc:

Los reactivos y los productos son casi. ideal Cuando es un gas, de acuerdo con la ecuación de estado del gas ideal PV=nRT

P=cRT, sustitúyalo en la expresión, Kp=Kc(RT)△n (solo aplica a. reacciones gaseosas simples)

Cuando Δn=0, Kp=Kc (preste atención a las condiciones aplicables)

③Reacción de múltiples fases

Cuando existen reactivos o productos en estado de solución, estado gaseoso y estado sólido al mismo tiempo, la fase líquida pura y la fase sólida pura no aparecen en la expresión constante de equilibrio. El gas en la expresión constante de equilibrio de esta reacción se expresa por presión parcial, y la solución se expresa en concentración. La constante de equilibrio Kx se llama heteroconstante de equilibrio.

Ejemplo: Kx: Pa·(mol·dm-3)-1, kPa·(mol·dm-3)-1, atm·(mol·dm-3)-13 Constante de equilibrio Significado. :

Indica el límite de la reacción reversible que puede tener lugar bajo ciertas condiciones. Cuanto mayor sea la constante de equilibrio K, más completa será la reacción directa.

Por lo general: Kgt; 107, reacción directa unidireccional;

Klt; 10-7, reacción inversa unidireccional; ~107, Reacción reversible