Esquema de repaso general de la química de la escuela secundaria

Esquema de repaso general de la química en la escuela secundaria

Unidad 1: Entrando al mundo de la química

1 Explora el contenido de dióxido de carbono en el aire y cuestiones relacionadas. al dióxido de carbono.

(1) ¿Cómo probar el dióxido de carbono? (2) ¿Cómo demostrar que el contenido de dióxido de carbono en el aire inhalado es menor que el del aire exhalado?

(3) ¿Cómo demostrar que la composición de las velas contiene elementos carbono e hidrógeno?

2. Cómo tomar los medicamentos

(1) ¿Cómo tomar medicamentos sólidos a granel con alta densidad? ¿Cómo tomar medicamento sólido en polvo? ¿No hay instrucciones sobre cuánto usar?

(2) ¿A qué cuestiones se debe prestar atención al verter líquido en un tubo de ensayo desde una botella de boca estrecha?

(3) ¿Cómo se debe leer correctamente la probeta graduada? ¿Cómo se relaciona el valor medido con el valor real si se usa mirar hacia abajo o hacia arriba? ¿Cómo medir con precisión un determinado volumen de líquido? (4) ¿Cómo pesar medicamentos en polvo o sólidos fácilmente delicuescentes? ¿Cómo pesar un sólido de masa desconocida o un sólido de masa fija usando una balanza? ¿En qué orden se deben utilizar pesas y pesas? Si se invierten la posición del fármaco y los pesos y se utiliza un código errante, ¿se puede conocer la masa real del fármaco?

3. Calentamiento de sustancias

(1) ¿Cómo encender o apagar correctamente la lámpara de alcohol? ¿Qué debo hacer si el alcohol derramado se quema sobre la mesa? ¿Qué parte de su llama es la más caliente? ¿Cómo probar esto? (2) ¿A qué cuestiones se debe prestar atención al calentar un líquido o un sólido en un tubo de ensayo? ¿Cuál es la diferencia entre los dos?

(3) Al calentar medicamentos, se descubre que el tubo de ensayo explota ¿Cuáles son las posibles razones?

4. Manipulación de medicamentos e instrumentos

(1) ¿Cuál es la señal de que los instrumentos de vidrio han sido lavados y limpios? ¿Cómo colocarlo? (2) ¿Se puede devolver el medicamento al frasco original después del experimento?

Unidad 2 El aire que nos rodea

1. Los principales componentes y funciones del aire

¿Cuáles son los principales gases del aire? ¿Cuáles son los usos de cada gas?

2. Experimento para explorar la fracción volumétrica de oxígeno en el aire.

(1) ¿Qué sustancia se suele colocar en la cuchara de combustión? ¿Cuáles son los requisitos para la cantidad de material entregado? ¿Cuál es el propósito?

(2) ¿Se puede utilizar carbón vegetal y azufre en lugar de fósforo rojo? ¿Por qué? ¿Se puede utilizar papel de aluminio o alambre de hierro en lugar de fósforo rojo? ¿Por qué? ¿Cómo podemos mejorar el experimento si utilizamos carbón vegetal?

(3) ¿Qué fenómenos experimentales se producen? ¿A qué conclusión se llegó? ¿Cuál es el principio del experimento?

(4) Si la fracción volumétrica de oxígeno medida es obviamente demasiado pequeña, ¿cuáles son las posibles razones?

3. Fuentes y peligros de los contaminantes del aire

¿Cuáles son los principales contaminantes del aire? ¿Cuál es la razón? ¿Qué daño sucederá si el aire está contaminado?

4. ¿Sabe distinguir sustancias puras y mezclas de sus composiciones?

¿Cuál es la diferencia entre sustancias puras y mezclas? ¿Cuáles son algunas mezclas comunes?

5. Características básicas de los cambios químicos

¿Cuál es la diferencia entre cambios físicos y cambios químicos? ¿Cómo determinar si la "quema de azufre en oxígeno" es un cambio químico?

6. Reacción Combinada de Óxido

¿Qué es una reacción combinada? ¿Cuáles son las características de las reacciones químicas? ¿Dar algunos ejemplos de reacciones químicas? ¿Qué es un óxido? Aprenda a identificar óxidos

7. Explore cuestiones relacionadas con la combustión de S y Al

(1) ¿Cuál es la diferencia entre el S quemado en el aire y el S quemado en oxígeno? ¿Qué significa?

(2) Cuando Al se está quemando, ¿en qué momento se inserta la cerilla en la botella de gas y por qué? ¿Por qué necesitamos poner un poco de hilo fino en el fondo de la botella recolectora de gas?

8. Reacción de descomposición

¿Qué es la reacción de descomposición? ¿Cuáles son las características de las reacciones de descomposición? ¿Dar algunos ejemplos de reacciones de descomposición?

Conozca el importante papel de los catalizadores. ¿Qué papel pueden jugar los catalizadores en las reacciones químicas? Si se quiere demostrar que el MnO2 es un catalizador para una determinada reacción, ¿qué experimentos se deben realizar? <

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9. Explorando métodos de laboratorio para producir oxígeno.

(1) Hay tres formas de producir oxígeno. ¿Cuáles son los principios de reacción? ¿Cuáles son las ventajas y desventajas de los tres métodos?

(2) ¿Qué instrumentos se necesitan para un dispositivo que utiliza KMnO4 para producir oxígeno? ¿Cómo comprobar la estanqueidad de este dispositivo?

(3) Cuando se utiliza KMnO4 para producir oxígeno, ¿cuál es el papel del algodón? ¿Por qué la boca del tubo de ensayo se inclina ligeramente hacia abajo? ¿Cuándo comienza la recogida? ¿Por qué? Cuando termine, ¿cómo funciona? ¿Por qué es esto?

10. Explora la combustión del carbono y el hierro.

(1) ¿Cuáles son los fenómenos en el aire y el oxígeno puro?

(2) ¿Por qué se debe insertar lentamente el carbón en la botella recolectora de gas después de encenderlo?

(3) ¿Por qué se debe enrollar el alambre formando una espiral? Si no se detecta el fenómeno de "Marte irradiando", ¿cuáles son las razones? ¿Cómo deberían mejorarse?

(4) ¿Qué propiedades químicas del oxígeno se pueden obtener mediante el experimento anterior?

11. Expresiones simbólicas de reacción de esta unidad

(1) ¿Cuáles son las expresiones simbólicas de las reacciones del carbono, azufre, fósforo, aluminio y hierro con el oxígeno respectivamente?

(2) ¿Cuáles son las tres expresiones simbólicas de reacción para producir oxígeno en el laboratorio?

Unidad 3 El Agua en la Naturaleza

1. Composición del Agua

¿En base a qué fenómeno podemos inferir que el agua es un compuesto compuesto de hidrógeno y oxígeno?

2. Elementos y compuestos

121.24.74.*2º Piso ¿Cuáles son las similitudes entre elementos y compuestos? ¿Cuál es la diferencia? ¿Quieres aprender la diferencia? ¿Da algunos ejemplos de cada uno y escribe la fórmula química?

3. Comprender la naturaleza particulada de la materia

¿Qué tipos de partículas forman la materia? ¿Cuál es la relación entre ellos?

4. Explora las propiedades de las moléculas

¿Cuáles son las características de las moléculas? Enumere algunos ejemplos para demostrar que las moléculas están en constante movimiento. Enumere algunos ejemplos que demuestren que existen espacios entre las moléculas.

5. Purificación del agua

(1) ¿Cuál es la diferencia entre agua pura y agua natural? ¿Cuál es la diferencia entre agua dura y agua blanda?

(2) ¿Cuáles son las operaciones para purificar el agua? ¿Qué operación tiene el mayor grado de purificación?

(3) ¿Cuáles son los principios de la purificación del agua utilizando alumbre y carbón activado?

(4) ¿Qué tipo de mezcla se puede separar mediante filtración? ¿Cuál es el significado de "una publicación, dos bajas y tres de confianza" en el método de operación de filtrado?

6. Contaminación del agua

¿Cuáles son las principales fuentes de contaminación del agua? ¿Cómo prevenirlo y tratarlo?

7. Ahorre agua

¿Comprende las señales de conservación y enumera las prácticas comunes de ahorro de agua en la vida?

Unidad 4 El misterio de la composición de la materia

1 La composición de los átomos

(1) ¿Sabes que un átomo está compuesto por un núcleo? y electrones fuera del núcleo?

(2) ¿De qué tipos de partículas están hechos los átomos? ¿Cómo forman los átomos? ¿Por qué los átomos enteros no muestran electricidad? ¿Cuáles son las características de la distribución espacial y la distribución de masa de los átomos?

2. Recuerda los nombres y símbolos de algunos elementos comunes

3. Conoce la clasificación simple de los elementos

¿En qué tres categorías se pueden dividir los elementos? ¿Cuál es la base para la clasificación? ¿Cuáles son las características del número de electrones más externos y las propiedades químicas de los diferentes tipos de elementos?

4. Ser capaz de encontrar elementos específicos en la tabla periódica según sus números atómicos, como por ejemplo: 8, 18, 28, 38, 48, etc.

5. Forma "elementos en procesos químicos" El concepto de "sin cambios"

¿Cambian los tipos y cualidades de los elementos antes y después de las reacciones químicas? ¿Cuáles son las razones microscópicas?

6. Electrones fuera del núcleo

Una comprensión preliminar del papel de los electrones fuera del núcleo en las reacciones químicas. ¿Por qué se dice que el número de electrones en la capa más externa determina la? ¿Propiedades químicas de un elemento?

7. Átomos e Iones

Saber que los átomos y los iones de un mismo elemento pueden transformarse entre sí. Por ejemplo: ¿Cómo se convierten Na y Na, S y S2 entre sí? Durante el proceso de conversión, ¿cómo cambia el número de protones, neutrones y electrones externos? Sabiendo que los iones son partículas que forman la materia, ¿de qué partículas está hecho el NaCl?

8. Nombra las valencias de varios elementos y grupos atómicos comunes

K, Na, Ca, Zn, Mg, Cl, Al, SO4, OH, NO3, NH4, CO3, etc. .

9. Ser capaz de utilizar fórmulas químicas para expresar la composición de sustancias comunes.

(1) Escribir fórmulas químicas basadas en nombres comunes (2) Escribir fórmulas químicas basadas en usos; (3) Escribe fórmulas químicas basadas en la valencia.

10. Ser capaz de utilizar la masa atómica relativa y la masa molecular relativa para realizar cálculos simples de la composición del material.

(1) Calcular la masa molecular relativa (2) Calcular la relación de masa; entre elementos; (3) Calcular la fracción de masa de un determinado elemento;

(4) Determinar si la composición de la materia orgánica contiene elementos de oxígeno además de elementos C y H según el cálculo;

Cuando M materia orgánica es igual a MH MC no contiene elemento O;

Mayor que MH MC contiene elemento O;

11. Ser capaz de comprender la composición del material y el contenido de las etiquetas del producto.

(1) Preste atención a si está marcada la calidad de la sustancia o la calidad del elemento, como como: sal de calcio CaCO3- Ca, sal yodada KIO3-I

(2) Preste atención a si la unidad de masa marcada es consistente con la unidad de masa o volumen dada.

12. La pureza de un determinado fertilizante nitrogenado se puede calcular en función del contenido de nitrógeno indicado en su bolsa de embalaje o en el manual del producto.

(1) El contenido de nitrógeno real indicado (no Puro) )

Calcule el contenido de nitrógeno según la fórmula química Contenido de nitrógeno teórico (puro), luego pureza = contenido de nitrógeno real/contenido de nitrógeno teórico × 100

(2) Determine si el contenido de nitrógeno es real/contenido de nitrógeno teórico × 100. la publicidad es verdadera Seguridad

Si el contenido de nitrógeno etiquetado es mayor que el contenido de nitrógeno teórico, es publicidad engañosa.

13. Problema promedio

Cuando se mezclan dos cantidades desiguales de sustancias, el resultado real debe estar entre ambas.

Unidad 5 Ecuaciones Químicas

1) Entender la ley de conservación de la masa y comprender la relación de masa en reacciones comunes.

(1) ¿Cuál es la masa de? ¿Los clavos de hierro después de que se oxidan?

(2) Después de calentar permanganato de potasio durante un período de tiempo, ¿por qué disminuye la masa sólida restante?

2. Explica la ley de conservación de la masa desde una perspectiva microscópica.

(1) ¿Conoces las razones microscópicas de la conservación de la masa?

(2) Ser capaz de inferir la fórmula química de sustancias desconocidas (observar si hay coeficientes)

3. Explorar la relación de masas en reacciones químicas

¿En qué circunstancias? El experimento debe realizarse en un sistema cerrado.

4. Ser capaz de escribir correctamente ecuaciones químicas sencillas

(1) Verificar la fórmula química --- según la valencia

(2) Verificar; la balanza---número El número de átomos, especialmente átomos de oxígeno

2008-5-7 22:23 Responder a maoleide10 fans 8vo piso 5. Capacidad para realizar cálculos simples basados ​​en ecuaciones químicas

(1) Ecuaciones químicas Se debe verificar el equilibrio

(2) Se debe enumerar la fórmula proporcional

(3) Los supuestos deben ser completos

(4) Unidades, x---sin unidad, número---deben traerse.

Unidad 6 Carbono y Óxidos de Carbono

1. Comprensión de la Diversidad de Materiales

(1) Sustancias elementales del carbono: diamante, grafito, C60, nanotubos de carbono. ; comprender que un mismo elemento puede formar diferentes elementos;

(2) Carbón amorfo: las características y usos del carbón vegetal, el carbón activado, el coque y el negro de humo ; ¿Cuáles son las características notables del diamante y el grafito? ¿Cuál es la razón principal? ¿Cuáles son sus usos?

2. Aprendizaje preliminar en laboratorio de preparación de CO2

(1) ¿Qué fármacos se utilizan? ¿Se puede utilizar CaCO3 o Na2CO3 en polvo como sólido? ¿Se puede utilizar como líquido ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido? ¿Cuál es el principio? ¿Qué dispositivo utilizar?

(2) ¿Sobre qué base se debe seleccionar el dispositivo de generación y el dispositivo de recolección? ¿Cuáles son los dispositivos generadores comunes? ¿Cuáles son los dispositivos de recolección comunes?

(3) ¿Cómo realizar la inspección de gases, inspección de plenitud y pureza (gases inflamables)?

3. ¿Comprender el ciclo del oxígeno y del carbono en la naturaleza, y cómo lograrlo?

4. Efecto Invernadero

Conocer las causas y prevención del efecto invernadero; prestar atención a la diferencia entre la prevención y control de la contaminación del aire y la contaminación por lluvia ácida.

5. Explora las principales propiedades y usos del CO2

(1) ¿Cuáles son las propiedades físicas del CO2? ¿Cómo se puede demostrar esto experimentalmente? ¿Qué usos tiene en base a esta propiedad?

(2) ¿Explorar la reacción entre el CO2 y el agua, el agua clarificada y el agua con cenizas, y aprender a diseñar experimentos para demostrar que el CO2 no puede quemarse ni favorecer la combustión? ¿Qué usos tiene en base a esta propiedad?

6. Conoce las principales propiedades y usos del CO

1) ¿Cuáles son las propiedades físicas? (2) ¿Cuáles son tres propiedades químicas? (3) ¿Cómo probar el CO?

7. Se debe dominar con fluidez la conexión entre las ecuaciones químicas de esta unidad.

Unidad 7 El combustible y su utilización

1 Comprender las condiciones de combustión, oxidación lenta y explosión y las medidas para prevenir, extinguir y hacer explotar el fuego

( 1 ) Condiciones para la combustión y condiciones para la quema de combustibles; (2) Condiciones para la oxidación lenta (3) Condiciones para las explosiones;

(4) Principios y métodos de prevención y extinción de incendios (5) Medidas para prevenir; explosiones (Listar ejemplos)

2. Experimento para explorar las condiciones de combustión

(1) En contacto con el oxígeno, la temperatura no alcanza el punto de ignición (2) La temperatura; alcanza el punto de ignición, pero no en contacto con el oxígeno (3) Se cumplen ambas condiciones necesarias para la prueba del método de control variable, por ejemplo: tres condiciones A, B y C; p>

B y C se cumplen, pero A no se cumple, no está establecido, lo que indica que A es necesario, pero no tiene B, no está establecido, lo que indica que B es necesario

Tener B y A, pero no tener C, no se establece, lo que indica que C es necesario

Si A, B y C están presentes al mismo tiempo, se establece Cuándo. ABC está presente al mismo tiempo, se puede establecer la conclusión; por ejemplo: se oxida el hierro, se oxida el cobre

4. Cuestiones relacionadas con los combustibles

Varios productos y usos principales del petróleo; (gasolina, diesel, gas licuado de petróleo, etc.); saber que el petróleo es una mezcla de materia orgánica con diferentes puntos de ebullición; entender la situación nacional de escasez de energía y recursos en mi país; saber sobre los combustibles fósiles; es un recurso natural importante para; la humanidad; formando? ¿usar? ¿Componentes principales? ¿A qué categoría de material pertenece? ¿Entiende el impacto ambiental del uso de H2, CH4, C2H5OH, GLP, gasolina, carbón y otros combustibles? Saber elegir combustibles que causen menos contaminación ambiental; comprender la importancia del desarrollo de nuevas energías.

5. Comprender la importancia de la combustión completa del combustible: ¿Cuál es su significado? ¿Cuáles son las consecuencias de una combustión incompleta? ¿medida?

6. Memorizar las ecuaciones químicas de reacción relacionadas con esta unidad

Unidad 8 Metales y Materiales Metálicos

1. Comprender las propiedades físicas de los metales y ser capaz de distinguir metales comunes y no metales (Experimento para explorar las propiedades físicas de los metales. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los metales que se diferencian de los no metales ordinarios? Dé ejemplos de metales con conductividad eléctrica, conductividad térmica, ductilidad, alta dureza, alta punto de fusión, etc.? Enumere algunos metales comunes.

2. Comprender el importante papel de los materiales metálicos en la producción, la vida y el desarrollo social.

Comprender las propiedades de los metales comunes. perspectiva de propiedades determinando sus usos y usos; tales como: Cu, Fe, Al

3. otros elementos a los metales pueden cambiar las propiedades de los metales.

4. Conocer aleaciones importantes como el arrabio y el acero

¿Cuál es la principal diferencia entre el arrabio y el acero? está contenido en "refinar acero"? Enumere los productos comunes de arrabio y acero

2009-4-27 15:58 Responder a maoleide10 fans 9.º piso 5. Conozca la reacción entre los metales comunes y el oxígeno.

Desde la perspectiva de "la dificultad de la reacción entre metales y oxígeno es diferente" Comience dando ejemplos para ilustrar las diferentes actividades de los metales

6. tabla de secuencia para hacer juicios simples sobre reacciones de sustitución relacionadas y explicar algunos fenómenos en la vida diaria

(1) Recuerde la tabla de secuencia de actividad del metal

(2) ¿Se puede usar una olla de aluminio para ¿Mantener el vinagre durante mucho tiempo?

(3) Hay algo de hierro disuelto en agua natural, ¿por qué la olla de aluminio recién comprada deja una marca negra en la superficie del agua? >

(4) En agricultura, la solución de sulfato de cobre y cal apagada se usan comúnmente para preparar la mezcla de pesticidas de Burdeos. ¿Por qué se usa generalmente? ¿Cómo preparar Akebia sin hierro ni cobre? Experimento para explorar las reglas de la reacción de sustitución entre una solución ácida, una solución salina y un metal

(1) Reacción de sustitución entre un metal y una solución ácida: ¿Cuáles son los requisitos para el metal?

(2) ) Reacción de reemplazo entre el metal y la solución salina: ¿Cuáles son los requisitos para la sal? El orden de sustitución y sustitución:

El Zn Fe reacciona con CuSO4, primero es fuerte y luego débil, por lo que el Zn. reacciona primero con CuSO4;

Fe y Cu (NO3 ) 2. La reacción de la solución mixta de AgNO3, durante el reemplazo, primero es débil y luego fuerte, por lo que el Fe reacciona con la solución de AgNO3 primero.

8. Conoce algunos minerales metálicos comunes

¿Cuáles son los comunes del mineral de hierro y del mineral de aluminio, anota las fórmulas químicas de sus principales componentes?

9. Entiende las condiciones para la corrosión del metal y discutir métodos para prevenir la oxidación

(1) La oxidación del hierro y el oxígeno están relacionados con el agua, ¿cómo diseñar experimentos para demostrarlo?

Solo en contacto con agua, no en contacto con oxígeno, no se oxida, explicación: el óxido está relacionado con el oxígeno, el oxígeno es esencial.

Solo en contacto con oxígeno, no en contacto; con agua, no se oxida, explicación: el óxido está relacionado con el agua; el agua es esencial

Contacto con agua y oxígeno al mismo tiempo, óxido, explicación: las condiciones para el óxido son: oxígeno y agua son ambos. básico .

(2) ¿Cuál es el principio de prevención de la corrosión? ¿método? ¿Puedes nombrar algunos métodos específicos?

10. Comprender el método de reducción del hierro a partir del mineral de hierro (utilizar métodos experimentales para reducir el hierro)

(1) El principio de fabricación del hierro (2) ¿Ecuación? (3) Experimento: pasos, fenómenos, tratamiento de gases de escape;

11. Conozca la contaminación ambiental causada por la chatarra y comprenda la importancia del reciclaje del metal.

(1) Las baterías de desecho son desechado a voluntad ¿Qué impacto tiene en el medio ambiente?

(2) ¿Cuál es la importante importancia práctica del reciclaje de chatarra?

Unidad 9 Solución

1. Comprender el fenómeno de disolución, la composición y características de la solución

2. son disolventes comunes (Cómo quitar las manchas de aceite en la ropa de una manera sencilla)

3. Ser capaz de nombrar algunos fenómenos de emulsificación comunes

(1) Dar ejemplos para ilustrar los. fenómeno de emulsificación (2) Uso ¿Cuál es la diferencia entre usar detergente para quitar manchas de aceite y usar gasolina para quitar manchas de aceite?

4. Comprender la importancia de las soluciones en la producción y la vida.

(1) Producción química y experimentos químicos (2) Soluciones de nutrientes para cultivos sin suelo (3) Tratamiento médico Varias inyecciones;

5. Saber que algunas sustancias existen en forma de iones en soluciones acuosas.

¿En qué forma existen los solutos en solución de sacarosa y agua salada?

6. Explora los cambios de temperatura cuando se disuelve NaCl NH4NO3 NaOH

¿Por qué la temperatura de la solución cambia de manera diferente cuando una sustancia se disuelve en agua? ¿Cuáles son los cambios de temperatura? ¿Dé un ejemplo típico de cada uno?

7. Comprender las soluciones saturadas

(1) ¿Cuál es la diferencia entre comprender las soluciones saturadas y las insaturadas? ¿Cómo saber si una solución está saturada?

(2) ¿Qué medidas se pueden tomar para convertir una botella de solución casi saturada de NaCl/KNO3/Ca(OH)2 en una solución saturada?

8. ¿Entiendes el significado de solubilidad? ¿Ver datos de solubilidad o solubilidad y trazar una curva de solubilidad?

(1) ¿Qué es la solubilidad? ¿Qué significa "20 disparos son apropiados, la solubilidad del KNO3 es 31,6 g"?

(2) ¿Cuáles son los significados de la abscisa y la ordenada en la curva de solubilidad? Dos rectas A y B se cortan en un punto ¿Cuál es el significado del punto de intersección?

(3) ¿En qué tres situaciones se puede dividir el efecto de la temperatura sobre la solubilidad de los sólidos? ¿Dar un ejemplo de cada uno?

9. Conocer la solubilidad del gas y sus factores que influyen

(1) ¿Qué factores afectan la solubilidad del gas? ¿Dar un ejemplo?

(2) 20 es moderado ¿Qué significa que la solubilidad del O2 es 0,031?

2009-4-27 15:58 Responder a maoleide10 fans en el décimo piso 10. ¿Comprender el fenómeno de la cristalización, la formación de cristales de alumbre biliar y hacer sal a partir del agua de mar?

(1) ¿Cuáles son los métodos de cristalización habituales? ¿Para qué tipos de soluciones son adecuadas?

(2) ¿Cómo separar cristales de KNO3 puro de una mezcla de KNO3 y una pequeña cantidad de NaCl?

(3) ¿Para qué tipo de mezclas son adecuados los dos métodos de separación de mezclas sólidas, filtración y cristalización?

11. Aprender previamente a preparar soluciones con una determinada fracción de masa.

(1) ¿Qué instrumentos se necesitan? ¿Pasos principales?

(2) ¿Cuál es la diferencia entre sólido como soluto y líquido como soluto (o dilución en solución concentrada)?

12. Capacidad para realizar cálculos simples de fracción de masa de soluto

(1) Fracción de masa de soluto = masa de soluto/masa de disolvente * 100; Dilución: la masa del soluto permanece sin cambios

M concentrado*C concentrado = M diluido*C diluido o M concentrado*C concentrado = (M concentrado M agua)*C diluido

(3) y el cálculo integral de la ecuación

Calidad de la solución después de la reacción=Calidad de la solución antes de la reacción (excluyendo impurezas insolubles) -masa del gas producido-masa del precipitado producido

Unidad 10 Ácidos y Bases

1. ¿Puedes utilizar indicadores ácido-base para probar la acidez y alcalinidad de soluciones (o probar los cambios en la savia de ciertas flores de plantas en ambientes ácidos y soluciones alcalinas)?

(1) ¿Cuáles son los dos indicadores ácido-base comúnmente utilizados? ¿Qué colores muestran cuando se exponen a soluciones ácidas o alcalinas?

(2) ¿Qué tipo de jugo floral es adecuado como indicador ácido-base?

2. Comprender la corrosividad de los ácidos y álcalis

(1) Los ácidos y los álcalis son corrosivos en diversos grados

(2) H2SO4 concentrado y NaOH Qué; ¿Qué debe hacer si accidentalmente entra en contacto con su piel o ropa?

3. Aprenda preliminarmente a diluir soluciones ácidas o alcalinas comunes: ¿Cómo diluir ácido sulfúrico concentrado?

IV.Experimento para explorar las propiedades y usos importantes del ácido

(1) Las principales propiedades y usos del ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico: ¿Explorar la volatilidad del ácido clorhídrico concentrado? Al ajustar la acidez al elaborar vino, ¿por qué utilizar ácido sulfúrico diluido en lugar de ácido clorhídrico? ¿Por qué no se utiliza ácido clorhídrico concentrado para producir dióxido de carbono en el laboratorio?

(2) ¿Cuáles son los usos del ácido clorhídrico?

(3) ¿Aprender a explorar la absorción de agua del ácido sulfúrico concentrado? ¿Cuáles son los usos del ácido sulfúrico concentrado? ¿Se pueden utilizar O2, H2, CO2, CO, NH3 y CH4 como desecantes con ácido sulfúrico concentrado?

(4) ¿Cuáles son las diferentes propiedades químicas del ácido clorhídrico diluido y del ácido sulfúrico diluido? Con indicadores ácido-base; con metales activos; con óxidos metálicos; con determinadas sales;

5. Experimento para explorar las principales propiedades y usos del álcali.

(1) ¿Experimento para explorar la absorción de agua del sólido NaOH? ¿Cuáles son los usos del NaOH sólido? ¿Se puede utilizar NaOH como desecante de O2, H2, CO2, CO, NH3 y CH4?

(2) Nombres comunes de NaOH y Ca(OH)2, Ca

¿Para qué sirve el (OH)2? ¿A qué debes prestar atención al usar NaOH?

6. ¿Aprender a explorar las propiedades químicas del NaOH y Ca(OH)2 a través de experimentos?

(1) Con indicador; (2) Con ácido; ¿Qué es la reacción de neutralización? (3) Con ciertos óxidos no metálicos; (4) Con ciertas sales; ¿Por qué tienen propiedades químicas similares?

7. Conocer el impacto de la acidez y la alcalinidad en las actividades vitales y el crecimiento de los cultivos.

(1) ¿Cuál es la importancia de comprender la acidez y alcalinidad de las soluciones en la producción y la vida reales?

(2) ¿Cuáles son las aplicaciones de las reacciones de neutralización en la producción y la vida reales? Por ejemplo: ¿Cómo tratar el exceso de ácido estomacal? ¿Cómo lidiar con el ácido sulfúrico en los líquidos residuales? ¿Cómo lidiar con las picaduras de mosquitos?

8. Puede usar papel de prueba de PH para probar la acidez y alcalinidad de una solución.

(1) Cómo usar el papel de prueba de PH para probar la acidez y alcalinidad de una solución o suelo ?

9. Ser competente en las ecuaciones químicas de esta unidad.

Unidad 11 Fertilizante con Sal

1. Comprender los nombres, nombres comunes y usos de sales como NaCl, NaCO3, NaHCO3 y CaCO3 en la vida diaria.

2. Aprenda a purificar la sal gruesa. ¿Qué instrumentos se necesitan para la evaporación durante la purificación de la sal gruesa? ¿paso? ¿Qué instrumento se debe utilizar? ¿Cuándo deja de calentarse la evaporación y por qué?

3. ¿Cómo probar el CO32-? ¿Cuáles son las precipitaciones comunes?

4. Una comprensión preliminar de las reacciones de metátesis comunes puede usarse para explicar algunos fenómenos relacionados con la vida diaria.

(1) ¿Bajo qué condiciones pueden ocurrir las reacciones de metátesis?

(2) ¿Aprender a juzgar si algunas sustancias pueden sufrir reacciones de metátesis?

5. Conoce los nombres y funciones de algunos fertilizantes químicos comunes.

(1) ¿Cuáles son los elementos que tienen mayor demanda para el crecimiento de las plantas?

(2) ¿Cuáles son las funciones del fertilizante nitrogenado/fertilizante fosfatado/fertilizante potásico? ¿Qué es el fertilizante compuesto? ¿Cuantos ejemplos?

(3) ¿Cómo identificar el fertilizante nitrogenado/fertilizante fosfatado/fertilizante potásico?

6. Comprender la importancia del uso racional de fertilizantes y pesticidas químicos en la protección del medio ambiente; ¿qué tipo de problemas ambientales causará el uso irrazonable? ¿Qué medidas se deben tomar?

Unidad 12 Química y Vida

1. Comprender las sustancias orgánicas que son importantes para las actividades de la vida, como: azúcar, almidón, aceite, aminoácidos, proteínas, vitaminas, etc.

(1) ¿Cuáles son las funciones fisiológicas de los azúcares, grasas, proteínas y vitaminas? ¿Qué alimentos son ricos en azúcar, grasa, proteína o fibra?

(2) ¿Cuál es el papel de los aminoácidos en el organismo? (3) Proceso de metabolismo del almidón.

2. Saber que ciertas sustancias (CO, formaldehído, aflatoxinas) son perjudiciales para la salud humana. Comprender y dominar los conocimientos químicos puede ayudar a las personas a resistir el daño de las sustancias nocivas. ) CO ¿Cómo envenenar a las personas? (2) ¿Qué causa que el formaldehído envenene a las personas?

(3) ¿Qué causa que las aflatoxinas envenenen a las personas?

3. ¿Entiende ciertos elementos como: Los efectos del Ca, Fe, Zn, I, F, etc. en la salud humana

¿Cuáles son los efectos de la falta de elementos Ca, Fe y Zn en el cuerpo humano?

4. ¿Comprensión preliminar? El desarrollo de la ciencia química ha hecho grandes contribuciones para ayudar a las personas a superar enfermedades y brindar atención nutricional y de salud.

5. Ser capaz de distinguir sustancias orgánicas e inorgánicas de la composición, enumere algunas. sustancias orgánicas comunes en la vida y comprender el impacto de las sustancias orgánicas en la vida humana.

6. Comprender las fibras sintéticas, los plásticos y el caucho sintético comunes y sus aplicaciones. el medio ambiente; comprender la estrecha relación entre el desarrollo de nuevos materiales y el desarrollo social.

7. Utilice un experimento sencillo para distinguir entre fibras de algodón, fibras de lana y materiales sintéticos. > 8. ¿Utiliza un experimento sencillo para distinguir entre plástico termoestable y termoplástico? ¿Plástico y plástico PVC?