¿Cuál es la naturaleza del enlace químico?
La esencia del enlace químico es la fuerza electromagnética. La esencia de las fuerzas intermoleculares es también la fuerza electromagnética.
Todas las fuerzas descubiertas actualmente en el mundo se pueden atribuir a cuatro fuerzas básicas (sin excepción): gravitación universal, fuerza electromagnética (incluida la fuerza de Coulomb), fuerza fuerte y fuerza débil. Las fuerzas fuertes y débiles generalmente sólo existen dentro del núcleo. El coeficiente gravitacional es muy pequeño y sólo juega un papel importante entre objetos con grandes masas. Por tanto, las fuerzas que existen en la mayoría de los fenómenos generales, excepto la gravedad, son fuerzas electromagnéticas. Es solo que algunos son más fáciles de observar y comprender, y otros no son tan fáciles de observar y comprender. Por ejemplo, la fuerza elástica, la fuerza de tracción, la fuerza de empuje y la fuerza de soporte son esencialmente fuerzas electromagnéticas (jaja, puede ser un poco difícil de explicar. Hay que mirar el problema desde una perspectiva microscópica. Estas fuerzas son la suma de Fuerzas electromagnéticas microscópicas. Si comprende este problema con claridad, significará que su capacidad de análisis microscópico ha alcanzado una altura considerable).
Volviendo a la pregunta, la esencia de un enlace de valencia es "conectar" dos o más núcleos cargados positivamente entre sí mediante la atracción de electrones hacia los núcleos de los átomos unidos. Para ser más precisos, aunque los electrones útiles pueden aparecer en cualquier lugar alrededor de los dos núcleos, es más probable que aparezcan en la zona media de los dos núcleos. De esta manera, los dos núcleos se unen mediante el enlace de electrones, reduciendo efectivamente la repulsión electrostática entre los núcleos y formando una molécula estable.
De manera similar, si la molécula se ve afectada por influencias externas, como la radiación ultravioleta o el calentamiento, los electrones pueden ganar energía adicional. Una vez aumentada la energía, estos electrones ya no se moverán principalmente entre los núcleos, sino que correrán más lejos, hacia lugares fuera del área de conexión nuclear, y aumentará la probabilidad de aparecer en esos lugares. Aparece una fuerza repulsiva que hace que los enlaces químicos se rompan.
Evidentemente, en estos procesos interviene la fuerza de Coulomb.
Los enlaces iónicos, los enlaces metálicos y los enlaces de coordinación propuestos anteriormente (un caso especial de enlaces ***valentes) son todos similares y no existe una diferencia esencial. La parte microscópica de la química es sencilla si se comprende el problema con precisión.
La nube de electrones del electrón primario en un enlace iónico está fuertemente sesgada hacia elementos con altos electronegativos, de modo que la probabilidad de aparecer en el lado de los cationes es menor (¡pero no imposible!). Incluso si los enlaces iónicos se consideran interacciones entre aniones y cationes, esta fuerza sigue siendo la fuerza de Coulomb.
Los electrones de los metales son libres y no se limitan a moverse alrededor de un determinado núcleo atómico, sin embargo, aún interactúan con el núcleo a través de la gravedad de Coulomb, reduciendo la repulsión internuclear y formando cristales metálicos.
En cuanto al enlace de coordinación, es solo un par de electrones que salen de un átomo, y no existe ninguna diferencia esencial con el enlace de valencia general.