Resumen y revisión de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
Propiedades del oxígeno 1. Propiedades físicas del oxígeno: Gas incoloro e inodoro, ligeramente más denso que el aire, no fácilmente soluble en agua. Bajo ciertas condiciones, puede licuarse y convertirse en un líquido azul claro o solidificarse en un sólido azul claro.
2. Propiedades químicas del oxígeno: Tiene propiedades químicas relativamente activas y fuertes propiedades oxidantes. Es un agente oxidante común.
(1) Puede soportar la combustión: Comprobar con palos de madera con chispas, los palos de madera se volverán a encender.
(2) La reacción entre el oxígeno y ciertas sustancias:
① Azufre: S+O2=SO2 (en el aire - llama azul claro; azul púrpura en llama de oxígeno)
②Papel de aluminio: 4Al+3O2=2Al2O3.
③Carbono: C+O2=CO2
(4) Hierro: 3Fe+2O2=Fe3O4 (arde violentamente, con chispas por todas partes, liberando mucho calor y produciendo un sólido negro ).
⑤Fósforo: 4P+5O2=2P2O5 (humo blanco y sólido blanco).
Fórmula de valencia 1, fórmulas de valencia de elementos comunes:
Cloruro de hidrógeno monovalente, plata sódica; óxido de calcio, bario, magnesio y zinc divalente, pentavalente, nitrógeno, fósforo y trivalente; aluminio y mercurio, carbono monovalente, divalente, hierro, divalente, tetravalente de azufre divalente, tetravalente y hexavalente, y la valencia es diferente en diferentes condiciones;
2. Fórmulas de valencia química del grupo atómico común:
El hidróxido de ácido nítrico monovalente; el carbonato de sulfato divalente; el fosfato de amonio ordinario trivalente generalmente tiene un precio negativo.
3. Recuerda las valencias comunes de elementos comunes.
Valencia +1: K+, Na+, H+, Ag+, NH4+
Valencia +2: Ca2+, Ba2+, Mg2+, Zn2+, Cu2+, Hg2+ y Fe2+
+3 valencia: Fe3+, Al3+
-1 ion cloruro, ion hidroxilo, ion nitrato
-2 valencia: O2-, S2-
-3 Precio: PO43-
Instrumentos y operaciones experimentales 1. Medicación y principios de la medicación
1. Haga los "tres no" cuando use drogas: no toque las drogas directamente con su manos, no acerque la nariz a la boca del recipiente para oler el olor de las drogas y no pruebe ninguna droga.
2. Preste atención a la economía al tomar los medicamentos: tómelos estrictamente según la dosis prescrita por el laboratorio. Si no se especifica la dosis, generalmente tome la cantidad más pequeña, es decir, tome 1-2 mL de líquido y cubra el fondo del tubo de ensayo con sólido.
3. Los medicamentos restantes deben guardarse en los "tres no": no devolverlos a los frascos originales, no tirarlos a voluntad, no sacarlos del laboratorio y colóquelos en contenedores designados.
4. Si la solución medicinal le salpica los ojos durante el experimento, enjuáguelos inmediatamente con agua.
En segundo lugar, obtenga medicamentos sólidos
1. Las partículas sólidas densas o en bloques generalmente se extraen con unas pinzas.
2. Llave (o ranura para papel) para medicamentos en polvo o granulados.
3. Las pinzas o llaves usadas deben limpiarse inmediatamente con papel limpio.
Tres. Obtenga medicamento líquido (almacenado en un frasco de boca estrecha)
1. Contacto con una pequeña cantidad de medicamento: se debe colgar verticalmente sobre el instrumento un gotero con punta de goma y un gotero que contiene el medicamento, y el medicamento debe gotear en el receptor. En el instrumento que contiene el medicamento líquido, no permita que el gotero que contiene el líquido del medicamento toque la pared del instrumento. No coloque el gotero sobre el banco de pruebas u otros lugares para evitar contaminar el gotero; no utilice un gotero sin limpiar para aspirar otros reactivos (goteros. Los goteros de los viales no son intercambiables y no requieren limpieza).
2. Al tomar la solución de prueba de la botella de boca estrecha, retire el corcho y colóquelo sobre la mesa; al verter el líquido, mantenga la etiqueta mirando hacia la palma de la mano y la boca de la botella cerrada; a la boca del tubo de ensayo o instrumento para evitar que la botella se caiga. El líquido residual en la boca fluirá hacia abajo y corroerá la etiqueta.
3. Uso de la probeta graduada
Respuesta: Con una probeta graduada se puede medir un determinado volumen de líquido medicinal. Al leer, el cilindro medidor debe colocarse de manera estable y la línea de visión debe estar nivelada con la parte de la superficie cóncava del cilindro medidor con el nivel de líquido más bajo. La lectura superior es alta y la lectura inferior es baja.
b: La operación de medir el volumen de líquido: primero vierta el líquido en el cilindro graduado hasta que esté cerca de la escala requerida, y luego use un gotero para dejar caer hasta la línea de escala. Nota: El cilindro medidor es un tipo de instrumento de medición y solo se puede usar para medir líquidos. No se puede usar para almacenar medicamentos durante mucho tiempo ni como recipiente de reacción. No se puede utilizar para medir líquidos súper fríos o súper calientes, ni se debe calentar.
c: Al leer, si mira hacia arriba, la lectura será inferior al volumen real; si mira hacia abajo, la lectura será superior al volumen real;
Metales y materiales metálicos 1, metales puros (más de 90 tipos) aleaciones (miles de tipos)
2 Propiedades físicas de los metales:
(1. ) Generalmente es sólido a temperatura ambiente (el mercurio es líquido) y tiene un brillo metálico.
(2) Mayormente blanco plateado (el cobre es morado, el oro es amarillo)
(3) Tiene buena conductividad térmica, conductividad eléctrica y ductilidad.
3. El más metálico:
(1) Al: El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.
(2) Calcio: el elemento metálico más abundante en el cuerpo humano.
(3) Hierro: Actualmente es el metal con mayor producción anual del mundo (hierro y cobre).
(4) Plata: El metal con mejor conductividad eléctrica y térmica (plata, oro, aluminio).
(5) Cromo: ¿el metal más duro?
(6) Tungsteno: El metal con mayor punto de fusión.
(7) Mercurio: El metal con el punto de fusión más bajo.
Osmio: El metal más denso.
(9) Litio: El metal de menor densidad.
4. Clasificación de los metales:
Metal ferroso: suele referirse al hierro, manganeso, cromo y sus aleaciones.
Metales no ferrosos: suele referirse a metales distintos de los ferrosos.
Metales ligeros: como sodio, magnesio, aluminio, etc.
5. Aleación: Sustancia con propiedades metálicas, formada por la fusión de un metal y uno o más metales (o metales y no metales).