Ejercicios de equilibrio de ecuaciones químicas de tercer grado
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3
4. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
5. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
6. El polvo de azufre se quema en el aire: el S + O2 enciende el SO2
7. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C + O2 enciende el CO2
8. Combustión incompleta del carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO
9. El dióxido de carbono pasa a través de la capa de carbón caliente: C + CO2 alta temperatura 2CO
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende. 2CO2
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2 + H2O === H2CO3
12 La cal viva se disuelve en agua: CaO. + H2O === Ca(OH)2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14. 2Na + Cl2 enciende 2NaCl
Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
16. ácido: 2KMnO4 Calentando K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑+ O2 ↑
18. : H2CO3 === H2O + CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO + CO2 a alta temperatura ↑
Reacción de desplazamiento
20 , Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21 Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn + H2SO4 ==. ZnSO4 + H2 ↑
22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
23. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento. Cu + H2O
24. Reducción con carbón de óxido de cobre: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑
25. Metano que se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
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26. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O + C Alta temperatura H2 + CO
27. Óxido de hierro de reducción de coque: 3C+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
Otros
28. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29 Metano que se quema en el aire: CH4. + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
30. Alcohol Quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
31. p>
32. Monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
33. Dióxido de carbono a través de agua de cal clarificada (comprobar dióxido de carbono): Ca(OH)2 + CO2 == == CaCO3 ↓+ H2O
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O <
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35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de laboratorio para producir dióxido de carbono): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
36. Reacción de carbonato y ácido clorhídrico concentrado (el principio del extintor de espuma): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1 El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3.
5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 + O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5
7. Azufre en polvo. se quema en el aire: S + O2 enciende SO2
8. El carbono se quema completamente en oxígeno: C + O2 enciende CO2
9. enciende el 2CO
(2) Reacción de los compuestos con el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO + O2 enciende el 2CO2
11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O
12 El alcohol arde en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O
II. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑+ O2 ↑
14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: Cu2(OH)2CO3 calentando 2CuO. + H2O + CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato potásico (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. Calentar K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 de alta temperatura. CaO + CO2 ↑
3. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O
20. Reducción de óxido de cobre con carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2. ↑
21. Reducción de coque de óxido de hierro: 3C+ 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑
22. >
23 . El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+ CuO Calienta Cu + CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3 Alta temperatura 2Fe + 3CO2
25. El monóxido reduce el óxido de hierro: 4CO+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 4CO2
IV. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metálico + ácido -------- sal + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 Zinc y sulfato diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
27. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. = MgSO4 + H2 ↑
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO
4)3 +3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. FeCl2 + H2 ↑
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
33.
(2) Elemento metálico + sal (solución) ------- Otro metal + otra sal
34. = = FeSO4 + Cu
35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. Hg(NO3 )2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3) Óxido alcalino + ácido -------- sal + agua
37. Reacción del óxido con ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. Reacción del óxido de hierro con ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. CuSO4 + H2O
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4) Óxido ácido + álcali --- sal + agua
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓. + H2O
(5) Ácido + álcali --- sal + agua
48. Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O
50． Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. Oxidación de ácido sulfúrico e hidrógeno Reacción de potasio: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. refresco: HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6) Ácido + sal -------- Otro ácido + otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
(7) Álcali + sal -------- Otro álcali. + otra sal para plantar
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8) Sal + Sal ---- - Dos nuevos sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 + H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO + H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 + H2O ==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4?5H2O Calentando CuSO4 + 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg+O2 se enciende o Δ2MgO se quema violentamente. Sólido blanco Libera calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas
Se enciende 2Hg+O2 o Δ2HgO líquido blanco plateado, produciendo un sólido rojo Experimento de Lavoisier
2Cu+. O2 se enciende o Δ2CuO metal rojo se convierte en un sólido negro
4Al+3O2 se enciende o Δ2Al2O3 convierte el metal blanco plateado en un sólido blanco
3Fe+2O2 enciende Fe3O4, arde violentamente, chispea por todas partes, genera un sólido negro y libera calor 4Fe + 3O2 alta temperatura 2Fe2O3
C+O2 enciende el CO2, arde violentamente, produce luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal
S+O2 enciende el SO2, lo quema violentamente, libera calor y estimula
Gas excitante, llama azul claro en el aire. Llama azul violeta en oxígeno
2H2+O2 enciende una llama azul claro de 2H2O, libera calor y genera un líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. combustible energético
4P+5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco para comprobar el contenido de oxígeno en el aire
CH4 +2O2 enciende 2H2O+CO2, llama azul, libera calor, genera gas que vuelve turbia el agua de cal y líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. La combustión de metano y gas natural
2C2H2+5O2 enciende 2H2O+4CO2. La llama azul, la liberación de calor, el humo negro y la formación de agua de cal convierten el gas y el líquido (agua) turbio que vuelve azul la llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2 ↑ Genera laboratorio. preparación de gases que reavivan tiras de madera con chispas Oxígeno
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2 ↑ El morado se vuelve negro, produciendo un gas que puede reavivar varillas de madera en Marte Oxígeno preparado en laboratorio
2HgOΔ2Hg+O2 ↑ El rojo se vuelve plateado, el experimento de Lavoisier para generar el gas que reavivará los palos de madera con Marte
2H2O se electrifica 2H2 ↑+O2 ↑ El agua se descompone electrolíticamente en hidrógeno y oxígeno para electrolizar el agua
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+ H2O+CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que hace que el agua de cal se vuelva turbia al calentarse.
NH4HCO3ΔNH3 ↑+ H2O +CO2. ↑ El sólido blanco desaparece, hay líquido en la pared del tubo, lo que enturbia el agua de cal. El bicarbonato de amonio gaseoso desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ A. Se generará una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disolverán gradualmente en el hidrógeno preparado en el laboratorio
Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ Se generará una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disolverán gradualmente
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
2Al+3H2SO4=Al2(SO4 )3+3H2 ↑ Una gran cantidad de burbujas se generan y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O El rojo cambia gradualmente a blanco plateado, hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo y la propiedad reductora del hidrógeno se utiliza
p>Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O El negro cambia gradualmente a blanco plateado, hay metal líquido de fundición en la pared del tubo de ensayo, utilizando la reducibilidad del hidrógeno
WO3+3H2Δ W +3H2O Fundir metal de tungsteno, usando hidrógeno Reducibilidad
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O Fundir metal molibdeno, usando la reducibilidad de hidrógeno
2Na+Cl2Δ o encender 2NaCl combustión violenta, la formación de compuestos iónicos de llama amarilla,
p>
H2+Cl2 enciende o ilumina 2HCl para encender una llama pálida y una niebla blanca en la boca de la botella para formar compuestos valencianos y preparar ácido clorhídrico
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 La formación de precipitado azul, la parte superior es la ley de conservación de la masa del experimento de solución transparente
2C +O2 enciende 2CO, una reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire y la causa del envenenamiento por gas
2C O+ O2 enciende la combustión del gas de llama azul 2CO2
C + CuO alta temperatura 2Cu+ CO2 ↑ el negro se vuelve gradualmente rojo, produciendo un gas que vuelve el agua de cal clara turbia metal de fundición
2Fe2O3+3C alta temperatura 4Fe+ 3CO2 ↑ fundición de metal
Fe3O4+2C alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑ fundición metal
C + CO2 Alta temperatura 2CO
CO2 + H2O = H2CO3 El ácido carbónico produce tornasol El tornarse rojo demuestra la acidez del ácido carbónico
H2CO3 ΔCO2 ↑+ H2O El color rojo tornasol se desvanece
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O Cuando el agua de cal clara se vuelve turbia, utilice la prueba de CO2 y sume Enlucido de paredes con mortero de cal
<p>CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 El precipitado blanco disuelve gradualmente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2 ↑ El precipitado blanco produce cal clarificada El gas que enturbia el agua es la formación de incrustaciones.
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2 ↑ Se produce el gas que enturbia el agua de cal clara.
CaCO3 Alta temperatura CaO+ CO2 ↑ Industria Preparación de dióxido de carbono y cal viva
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente, el gas que enturbia el agua de cal clara Preparación de laboratorio de dióxido de carbono e incrustaciones eliminación
Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y el agua de cal clara se vuelve turbia Principio del extintor de espuma de gas
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+. CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y el agua de cal clara se vuelve turbia. Principio del extintor de espuma de gas
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y queda un gas que lo aclara. agua de cal turbia
CuO +COΔ Cu + CO2 gradualmente se vuelve negro Se vuelve rojo y produce gas que vuelve transparente el agua de cal turbia Fundición de metal
Fe2O3+3CO Alta temperatura 2Fe+3CO2 Principio del metal fundición
Fe3O4+4CO Alta temperatura 3Fe+4CO2 Principio de fundición de metales
p>
WO3+3CO Alta temperatura W+3CO2 Principio de fundición de metales
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 enciende 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 enciende 2CO2+3H2O llama azul, produce gas que enturbia el agua de cal y produce una combustión exotérmica del alcohol
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 La superficie de metal de color blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja Método húmedo Fundición de cobre y revestimiento de cobre
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 la solución cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3= 2Ag+ Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de color blanco plateado. material y está recubierto con plata
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado está cubierta con una capa de material rojo y está recubierta con cobre
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3+3H2O se disuelve el óxido y la solución es amarilla para eliminar el óxido de hierro
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O se disuelve un sólido blanco
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O blanco el sólido se disuelve
CuO+2HCl=CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O el sólido blanco se disuelve
MgO+ 2HCl=MgCl2+ H2O Sólido blanco disuelto
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O Sólido blanco disuelto
NaOH+HCl=NaCl+ H2O Sólido blanco disuelto
Cu(OH) 2+2HCl= CuCl2+2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O blanco sólido disuelto Tratamiento Weishuping de la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O
p>
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 genera un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido y detecta el principio de Cl—
Fe2O3+ 3H2S
O4= Fe2(SO4)3+3H2O se disuelve y la solución se vuelve amarilla Eliminación de óxido de hierro
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve
CuO+. H2SO4= CuSO4+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O el sólido blanco se disuelve
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O el sólido blanco se disuelve
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O sólido azul disuelto
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O sólido blanco disuelto
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O produce una precipitado blanco que no se disuelve El principio de prueba de SO42— en ácido nítrico diluido
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido El principio de prueba de SO42—
Ba(NO3)2+H2SO4 =BaSO4↓+2HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO42—
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O se disuelve el sólido blanco.
CuO+2HNO3=Cu(NO3 )2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O el sólido blanco se disuelve
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O sólido blanco disuelto
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O sólido blanco disuelto
NaOH+HNO3= NaNO3+ H2O
Cu(OH)2 +2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O azul sólido disuelto
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O blanco sólido disuelto
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3 =Fe(NO3)3+3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O absorbe CO2 de CO, O2 y H2
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3. =Na2SO4+ H2O trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl, el color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado marrón rojizo se forma
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl, se forma un precipitado blanco
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl El color azul de la solución se desvanece y se forma un precipitado azul
CaO+ H2O = Ca(OH)2 sólido grumoso blanco que se convierte en polvo, cal viva se usa para preparar lechada de cal
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O produce un precipitado blanco y generalmente no se usa en escuelas secundarias
Ca(OH)2+ Na2C
O3=CaCO3↓+2NaOH produce un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial y una pequeña cantidad de soda cáustica producida en laboratorio
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH produce un precipitado blanco
Ca (OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH produce un precipitado blanco
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O blanco El polvo se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 Precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares para otros cloruros) Se utiliza para probar iones cloruro en la solución
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacción similar a otros sulfatos) usado para detectar iones sulfato
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ Se forma un precipitado blanco
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O genera un gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo y debe usarse para realizar pruebas. amonio en la solución Iones de raíz
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 ↑+H2O genera un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo