Repaso de química

1. Reacción de sustancia y oxígeno:

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO 2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO 4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O 6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2 8. El carbono arde completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

(2) Reacción de compuestos y oxígeno:

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11. El metano arde en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

2 . Varias reacciones de descomposición:

13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑ O2 ↑

14. Calentamiento de carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO3 Calentamiento de 2CuO H2O CO2 ↑

15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑ 18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 Alta temperatura CaO CO2 ↑

3. Varias reacciones redox:

19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O 20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

21. Reducción y oxidación de coque Hierro: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

22. Reducción de coque de óxido férrico: 2C Fe3O4 Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑

23. Reducción de monóxido de carbono de cobre óxido: CO CuO Calentamiento Cu CO2

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 alta temperatura 2Fe 3CO2

25. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO Fe3O4 alta temperatura 3Fe 4CO2

IV. Interrelación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales

(1) Ácido elemental metálico--------- gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)

26. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido: Zn H2SO4 === ZnSO4 H2 ↑

27. Reacción de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4 === FeSO4 H2 ↑

28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Reacción: Mg H2SO4 === MgSO4 H2 ↑

29. Reacción de aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2 ↑

30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Reacción: Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑

>

31. Reacción del hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑

32. Reacción del magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑

33. Reacción del aluminio y el ácido clorhídrico diluido: 2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2 ↑

(2) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal, otra sal

34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 === FeSO4 Cu

35. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu

36. Reacción de la solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg

(3) Ácido de óxido alcalino------- - Agua salada

37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O

38. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == = Fe2(SO4)3 3H2O

39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O

40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido : CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O

41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O

42. Reacción de óxido de calcio y ácido sulfúrico diluido ácido clorhídrico: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O

(4) Óxido ácido alcalino--agua salada

43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O

47. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O

(5) Ácido y álcali--agua salada

48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O

49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O

50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O

51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 3H2O

53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 = === AlCl3 3H2O

54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O

55. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KO

H ==== K2SO4 2H2O

56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O

57. Reacción de ácido sulfúrico y hidróxido de hierro : 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O

58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O

(6) Sal ácida--------Otro ácido, otra sal

59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑

60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑

61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑

62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3

63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑

64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl

(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal

65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4

66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl

67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl

68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: ​​2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl

69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH

(8) Sal ----- Dos nuevas sales

70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3

71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl

5. Otras reacciones:

72. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2 74. El óxido de sodio es soluble en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH

76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: ​​CuSO4·5H2O Calentamiento CuSO4 5H2O

77. Sulfato de cobre anhidro como desecante : CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O

Reacción del zinc y el ácido clorhídrico: Zn 2HCl=ZnCl2 H2 ↑

21. Hierro y ácido clorhídrico: Fe 2HCl=FeCl2 H2 ↑

22. Hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe H2SO4= FeSO4 H2 ↑

23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: ​​H2 CuO=△=Cu H2O

24. Reducción con carbón Óxido de cobre: ​​C 2CuO=alta temperatura=2Cu CO2 ↑

25. Reducción con carbón de óxido de hierro:

3C 2Fe2O3=Alta temperatura=4Fe 3CO2 ↑

26. Solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4=Cu FeSO4

27. Solución de nitrato de cobre y mercurio: Cu Hg (NO3)2 = Hg Cu(NO3)2

28. Reducción con hidrógeno del óxido de hierro: 3H2 Fe2O3=△=2Fe · 2H2O

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al 3H2SO4=Al2 (SO4 )3 3H2 ↑

30. Reacción del sodio y agua: 2Na 2H2O=2NaOH H2 ↑

(4) Reacción de metátesis

31. Mármol y clorhídrico diluido ácido (preparación de laboratorio CO2): CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑

32. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH CuSO4=Cu(OH)2↓ Na2SO4

33. Carbonato de sodio y ácido clorhídrico (Principio del extintor): Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑

34. Carbonato de potasio (ceniza vegetal) y ácido clorhídrico: K2CO3 2HCl=2KCl H2O CO2 ↑

35. Ácido clorhídrico e hidróxido de sodio (Reacción de neutralización): HCl NaOH=NaCl H2O

36. Solución de ácido sulfúrico e hidróxido de sodio: H2SO4 2NaOH=Na2SO4 · 2H2O

37. Ácido sulfúrico y Solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2= BaSO4↓ 2HCl

38. Solución de ácido clorhídrico y nitrato de plata: HCl AgNO3=AgCl↓ (blanco) HNO3

39. Solución de hidróxido de sodio y cloruro férrico : 3NaOH FeCl3=Fe( OH)3↓ (marrón rojizo) 3NaCl

40. Carbonato de bario y ácido nítrico diluido: BaCO3 2HNO3=Ba(NO3)2 CO2 ↑ H2O

41 Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2=BaSO4↓ 2NaCl

42. Cloruro de sodio y nitrato de plata: NaCl AgNO3=AgCl↓ NaNO3

43. Carbonato de sodio y agua de cal: Na2CO3 Ca. (OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH

44. Hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O

45. Nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH= △=NaNO3 H2O NH3 ↑

46. Hidróxido de hierro y ácido sulfúrico: 2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2 (SO4)3

47. Eliminación de óxido con ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl= 2FeCl3 3H2O

48. Óxido de cobre y ácido sulfúrico: CuO H2SO4=CuSO4 H2O

(5) Otros:

49. El dióxido de carbono enturbia el agua clara de cal : CO2 Ca(OH )2=CaCO3↓ H2O

50. Pasar dióxido de carbono a una solución de hidróxido de sodio: CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O

51. Usar una solución de hidróxido de sodio para absorber el dióxido de azufre : SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O

52. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO=△=Cu CO2

53. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro (fabricación de hierro): 3CO Fe2O3= temperatura alta=2Fe 3CO2

54. El metano se quema en el aire: CH4 2O2=se enciende=CO2 2H2O

55. El etanol se quema en el aire: C2H5OH 3O2=se enciende=2CO2 3H2O

p>

56. El metanol se quema en el aire: 2CH3OH 3O2=ignición=2CO2 4H2O

Ⅱ Tabla de secuencia de actividad del metal: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au. ——————————————————————→ La actividad de los metales se debilita gradualmente de fuerte a fuerte Resumen:

1. Sólo aquellos clasificados delante de H Sólo los metales pueden desplazar el hidrógeno en el ácido

2. Solo los metales en el frente pueden desplazar a los metales en la parte posterior de su solución salina

2. El pH de la solución —— Solución de prueba de fuego de PH rojo, morado y azul————————————————————————————Solución de prueba de fenolftaleína No rojo 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←———————— ——Neutral— ———————————→

6. Metal (1) Reacción del metal y el oxígeno:

40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO

41. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

42. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO

43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al 3O2 = 2Al2O3

(2) Ácido metálico---sal hidrógeno gaseoso (reacción de desplazamiento)

44. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑

45. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑

46. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑

47. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3 H2 ↑

48. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == ZnCl2 H2 ↑

49. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl == FeCl2 H2 ↑

50. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl == MgCl2 H2 ↑

51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3 H2 ↑

(3) Sal elemental de metal (solución) ------- Sal nueva de metal nuevo

52. Hierro y Reacción de solución de sulfato de cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

53. Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn CuSO4 ==ZnSO4 Cu

54. Reacción de cobre y mercurio solución de nitrato: Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg

(3) Principio de refinación del hierro metálico: 55. 3CO 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

7 Ácidos y álcalis, Sal 1. Propiedades químicas de los ácidos (1) Metal ácido -------- Sal de hidrógeno (ver arriba) (2) Óxido de metal ácido -------- Agua salada

56. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl ==2FeCl3 3H2O

57. Reacción de óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O

58. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HC

l ==CuCl2 H2O

59. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 == CuSO4 H2O

(3) Ácido y álcali -------- Agua salada (medio y reacción)

60. La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl NaOH == NaCl H2O

61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O

62. Hidróxido de aluminio Tratamiento farmacológico de la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O

63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O

( 4) Sal ácida-- ------ Otro ácido, otra sal

64. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑

65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑

66. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑

67. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl

2 Álcali Propiedades químicas de (1) Óxidos alcalinos no metálicos --- agua salada

68. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 == Na2CO3 H2O

69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O

70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O

71. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O

72. La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O

(2) Ácido alcalino -------- Agua salada (reacción de neutralización, ver la ecuación anterior)

(3) Sal alcalina -------- Otra base, otra sal

73. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH

(1) Sal (solución) Elemento metálico ------- Otro metal, otra sal

74. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 == FeSO4 Cu

(2) Ácido clorhídrico-------- Otro ácido , otra sal

75. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑De acuerdo