¿Cómo equilibrar la química de la escuela secundaria? Por ejemplo: Zn HCl=ZnCl H2 requiere pasos
Permítanme responder que una ecuación química correcta es el requisito previo para el cálculo, y la clave para escribir una ecuación química correcta es el equilibrio. Cuando los estudiantes de secundaria aprenden por primera vez ecuaciones químicas, a menudo tienen que preocuparse por escribir las fórmulas químicas de los reactivos y productos basándose en hechos químicos, equilibrarlos y anotar las condiciones de reacción y el estado de los productos. Para permitir que los estudiantes dominen rápidamente las habilidades de equilibrio de ecuaciones químicas, los métodos de equilibrio de ecuaciones químicas comunes en las escuelas secundarias se resumen a continuación:
1. Los pasos específicos del método del mínimo común múltiplo:
(1 ) Encuentra el mínimo común múltiplo de cada átomo antes y después de la reacción;
(2) Haz que el átomo sea el mínimo común múltiplo que se encontró antes y después de la reacción;
(3) Generalmente comience primero con el átomo de oxígeno y luego equilibre los otros átomos.
Ejemplo: Equilibrio de Al Fe3O4 → Fe Al2O3
Paso 1: Equilibrio de los átomos de oxígeno Al 3Fe3O4 → Fe 4Al2O3
Paso 2: Equilibrio de los átomos de hierro y aluminio 8Al 3Fe3O4 → 9Fe 4Al2O3
Paso 3: Ecuación química balanceada: 8Al 3Fe3O4 Alta temperatura 9Fe 4Al2O3
2. Pasos específicos del método de observación:
(1) De un producto con una fórmula química más compleja, deduzca el número estequiométrico de la fórmula química del reactivo y el número estequiométrico del producto (2) Con base en el número estequiométrico de la fórmula química obtenido, averigüe la métrica de vertido de otro; Número de fórmulas químicas para que pueda equilibrarse.
Por ejemplo: Fe2O3 CO - Fe CO2 Observación:
Por lo tanto, 1 Fe2O3 debería dar 3 "O" a 3 CO respectivamente, para que se puedan convertir en 3 CO2.
Es decir, Fe2O3 3CO - Fe 3CO2 Observe nuevamente la fórmula anterior: hay 2 Fe (Fe2O3) a la izquierda,
Entonces el coeficiente de Fe a la derecha debería ser. 2. Es decir, Fe2O3 3CO alta temperatura 2Fe 3CO2. De esta manera, se obtiene la ecuación química balanceada.
Preste atención a cambiar la línea "——" por el signo "==". Es decir, Fe2O3 3CO == 2Fe 3CO2
Ejemplo: Equilibrar H2O Fe →Fe3O4 H2
El primer paso: Equilibrar el átomo de oxígeno 4H2O Fe →Fe3O4 H2
El segundo paso Paso: Equilibrar los átomos de hidrógeno y los átomos de hierro 4H2O 3Fe → Fe3O4 4H2
Paso 3: Ecuación química equilibrada: 4H2O Fe Alta temperatura Fe3O4 4H2
Tercer método del doble de los números impares (Método de variación de números impares) Pasos específicos:
(1) Encuentre el elemento que aparece con mayor frecuencia en las reacciones químicas;
(2) Comience con elementos con un número impar de átomos ( generalmente elemento oxígeno). Es decir, multiplicar por 2;
(3) Determinar los números estequiométricos de otras fórmulas químicas basándose en los números estequiométricos deducidos.
Ejemplo: Equilibrar FeS2 O2 → Fe2O3 SO2
Paso 1: Multiplicar 2 FeS2 O2 → 2Fe2O3 SO2 delante de Fe2O3
Paso 2: Equilibrar átomos de hierro 4FeS2 O2 → 2Fe2O3 SO2
Paso 3: Equilibra los átomos de azufre 4FeS2 O2 → 2Fe2O3 8SO2
Paso 4: Equilibra los átomos de oxígeno.
La ecuación química balanceada es: 4FeS2 11O2 Alta temperatura 2Fe2O3 8SO2
4. Método de balanceo fraccionado Este método puede balancear reacciones químicas en las que participan o se generan sustancias elementales en la reacción.
Pasos específicos:
(1) Primero equilibre los átomos de cada elemento en el compuesto.
(2) Utilice fracciones para equilibrar los átomos del elemental; elementos;
(3) Elimina el denominador para que el número estequiométrico balanceado sea un número entero.
Ejemplo: Equilibrar C2H2 O2 → CO2 H2O
El primer paso: Equilibrar los átomos de carbono y los átomos de hidrógeno en el compuesto C2H2 O2 → 2CO2 H2O
El segundo paso: Usa fracciones para equilibrar los átomos de oxígeno C2H2 5/2O2 →2CO2 H2O
Paso 3: Elimina el denominador, es decir, multiplica todo por 2. Se obtiene la ecuación química balanceada: 2C2H2 5O2 enciende 4CO2 2H2O
Los métodos anteriores no están aislados, pero se pueden aplicar en conjunto. Independientemente del método que se utilice para el equilibrio, primero debemos observar las características de la ecuación de reacción y luego determinar el método de equilibrio apropiado para el equilibrio. En términos generales, el orden de observación y equilibrio es: mirar el hidrógeno cuando hay hidrógeno y mirar el oxígeno cuando no hay hidrógeno. Los grupos atómicos se equilibran primero y los elementos se equilibran al final.