Análisis o análisis de la competencia de química de la escuela secundaria
1. Análisis de las preguntas del test de competencia
1 (pregunta original 19), lea los siguientes materiales y responda las preguntas.
El dióxido de azufre es un óxido ácido, fácilmente soluble en agua, y se combina con agua para formar ácido sulfuroso: SO2 + H2O == H2SO3. El ácido sulfuroso es muy inestable y se descompone fácilmente para formar dióxido de azufre y agua: H2SO3==SO2 +H2O.
El dióxido de azufre puede blanquear ciertas sustancias coloreadas. Por ejemplo, pasar dióxido de azufre a una solución magenta puede hacer que la solución magenta se desvanezca. El efecto blanqueador del dióxido de azufre se debe a su capacidad de reaccionar con determinadas sustancias coloreadas para formar sustancias incoloras inestables. Esta sustancia incolora se descompone fácilmente y devuelve la sustancia coloreada a su color original.
Un grupo de actividades extracurriculares de estudiantes utilizó el dispositivo que se muestra a la derecha para realizar los siguientes experimentos: (1) Inyecta una solución incolora en el tubo de ensayo, calienta el tubo de ensayo, la solución se vuelve roja y vuelve a incoloro después de enfriar. Entonces esta solución puede ser una solución. La razón por la cual la solución cambia de incolora a roja cuando se calienta.
(2) Inyecte una determinada solución roja en el tubo de ensayo, caliente el tubo de ensayo y el color de la solución se vuelve gradualmente más claro y vuelve a rojo después de enfriarse, entonces la solución original puede ser una solución.
Análisis: esta pregunta proviene de la "Pregunta 23" de la Prueba de Química del Examen Nacional de Ingreso a la Universidad de 2000. Las preguntas y respuestas son exactamente las mismas que las de esta pregunta del examen de ingreso a la universidad. Tomar prestadas las preguntas del examen de química del examen de ingreso a la universidad nacional (o el entorno de las preguntas del examen de química del examen de ingreso a la universidad) es una de las características importantes de la revancha del Concurso Nacional de Química de la Escuela Secundaria (es decir, la Copa Tianyuan) en los últimos años. atención de los entrenadores de la competencia de química de la escuela secundaria y de los jugadores de la competencia de química de la escuela secundaria. Dado que el conocimiento del SO2 entre los estudiantes de secundaria es desconocido y no está incluido en el libro de texto, el formulador de la pregunta les dio a los concursantes las propiedades del SO2 en forma de nueva información. Esta es la única diferencia con la pregunta original en la entrada a la universidad. examen. Esta pregunta no solo pone a prueba la capacidad de los candidatos para manejar y resolver problemas cuando se enfrentan a situaciones nuevas, sino que también pone a prueba la capacidad de lectura, la capacidad de autoestudio y la capacidad experimental de los concursantes. Las respuestas a esta pregunta son (1) "solución magenta con SO2 disuelto", "el gas SO2 se escapa y la solución magenta vuelve al rojo" (2) "amoníaco y fenolftaleína diluidos".
2 (pregunta original 23) Cierta muestra de carbonato de sodio contiene una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Ahora queremos determinar la fracción de masa de carbonato de sodio y realizar el siguiente experimento:
. [Principio experimental] Na2CO3 H2SO4==Na2SO4 + H2O +CO2 ↑
Midiendo experimentalmente la masa de dióxido de carbono producido por la reacción, se puede obtener la masa de carbonato de sodio en la muestra original, y luego la Se puede obtener la fracción másica de carbonato de sodio en la muestra.
[Dispositivo experimental]
[Procedimiento experimental]
① Conecte el dispositivo (excepto B y C) como se muestra en la figura y agregue los medicamentos requeridos.
②Pesar y registrar la masa de B (m1). (Tenga cuidado de sellar ambos extremos de B al pesar).
⑧Presione e infle el globo durante aproximadamente 1 minuto.
④Conecta B y C.
⑤Abra el pistón del embudo de decantación F, agregue rápidamente ácido sulfúrico diluido a D y luego cierre el pistón.
⑥Presiona y mantén presionado el inflador durante aproximadamente 1 minuto.
⑦Pesar y registrar la masa de B (m2). (Al pesar, tenga cuidado de cerrar ambos extremos de B y la salida en el extremo derecho de E.) ⑧ Cálculo.
Por favor responda:
(1) Se sabe que los componentes principales de la cal sodada son el hidróxido de calcio y el hidróxido de sodio, entonces la función del tubo de secado A es, y la función de El tubo de secado C es, la función del dispositivo E es. El propósito de inflar aire en el paso ③ es. El propósito de inflar aire en el paso ⑥ es. ¿Puede este experimento omitir los pasos ③ y ⑥ al mismo tiempo?
(2) Si la masa de la muestra tomada es de 5 g, para garantizar el buen desarrollo del experimento, debe contener al menos un 10 % de ácido sulfúrico diluido (densidad 1,07 g/mL)/mL. en el embudo de decantación F, si m1 es 51,20 gy m2 es 53,18 g, la fracción másica de carbonato de sodio en la muestra es.
Análisis: esta es una pregunta de experimento químico que combina métodos cualitativos y cuantitativos. Se centra en probar la capacidad de los concursantes para comprender los principios experimentales, su capacidad para operar el experimento real y la selección de la cantidad de. fármacos experimentales y análisis de capacidades de procesamiento de datos experimentales, etc.
Las preguntas experimentales (1) examinan principalmente los principios experimentales, es decir, cuestiones experimentales como la eliminación de impurezas y el secado de gases.
En esta pregunta, solo necesita asegurarse de que, excepto el CO2 generado por la muestra, otros gases (incluido el CO2 en el aire) que ingresan al tubo de secado B no reaccionen con la cal sodada. Esta es la clave del éxito del proceso. experimento. La pregunta (2) trata sobre la selección y el procesamiento de datos. Se pueden extraer conclusiones experimentales mediante el procesamiento de datos. Esta pregunta es equivalente a una pregunta de cálculo y no es difícil para los concursantes.
Entonces, la respuesta a esta pregunta es: (1) "Eliminar el CO2 en el aire soplado", "Evitar que el CO2 y el agua en el aire entren en B y afecten los resultados experimentales", "Evitar que el vapor de agua entre D en B”, “Utilice el aire del que se ha eliminado el CO2 para expulsar el CO2 del sistema”, “Utilice el aire del que se ha eliminado el CO2 para expulsar todo el CO2 producido por la reacción hacia B”, “ No puedo”, “El contenido de CO2 en el aire es el mismo que el contenido de CO2 en el sistema de reacción es diferente”. (2) "43,2", "95,4%".
3 (pregunta original 24) Tres estudiantes, Xiao Ming, Xiao Peng y Xiao Fang, exploraron juntos la quema de velas. Insertaron un tubo de vidrio corto en el centro de la llama y descubrieron que el otro extremo también podía. estar encendido.
(1)[Haga una pregunta] Debe haber gas inflamable en la tubería ¿Cuál puede ser la composición del gas?
(2)[Adivina] Xiao Ming piensa: Puede ser que la vela no produzca CO durante la combustión completa.
Xiaopeng cree que puede ser el vapor generado por la vela calentada.
Xiaofang cree que pueden darse ambas situaciones mencionadas anteriormente.
(3) [Diseñar un plan experimental] Ayúdelos a diseñar un plan experimental simple para determinar qué análisis es correcto.
(4) [Fenómenos y conclusión] Si la conjetura de Xiao Ming es correcta, el fenómeno debería serlo.
Si la conjetura de Xiaopeng es correcta, el fenómeno debería ser
Si la conjetura de Xiaofang es correcta, el fenómeno debería ser
(5) Si se expresa como CnH2n+2 El componente principal de las velas, luego la ecuación química de su combustión es:
Análisis: Esta es una pregunta experimental exploratoria sobre cómo probar los productos de la combustión de las velas. Esta pregunta utiliza "plantear preguntas, adivinar y diseñar planes experimentales". "——Los pasos generales de los experimentos exploratorios, como "observación de fenómenos y extracción de conclusiones", ponen a prueba la capacidad de los concursantes para diseñar experimentos, analizar problemas experimentales, abordar problemas experimentales y resolver problemas experimentales. Específicamente, esta pregunta examina la operación de condensación del producto experimental (volátiles cuando la vela se derrite) en un experimento químico. La respuesta a esta pregunta tiene la sombra de las preguntas del examen de química del examen de ingreso a la universidad nacional (es decir, está influenciada por las preguntas del examen de química del examen de ingreso a la universidad, por ejemplo, el "experimento de la fuente" en la "Capacidad integral de ciencias nacionales de 2002"). La prueba" se inicia cubriendo el matraz con una "toalla caliente, etc." Calor, el amoníaco se expande cuando se calienta...", y otro ejemplo es "el producto bloquea fácilmente el tubo" en el experimento "Preparación de FeCl3" en las "Preguntas de Química del Examen Nacional de Ingreso a la Universidad 2000", etc. Los competidores pueden tener dificultades para escribir la ecuación química para la combustión de CnH2n+2, pero siempre que infieran que los productos son CO2 y H2O, el problema se puede resolver fácilmente.
La respuesta a esta pregunta es: (3) "Cambie un conducto más largo, envuelva el conducto con una toalla mojada y luego realice un experimento de ignición en el otro extremo del conducto", (4) " Boca del conducto También se puede encender. Si retira la toalla, no se pueden ver sólidos condensados en la pared interior del conducto." "El puerto del conducto no se puede encender. Retire la toalla. Se pueden ver sólidos condensados en la pared interior. del conducto." Se pueden ver sólidos condensados en la pared interna del conducto", (5)
4 (Pregunta original 25) Se sabe que el Cu2O es una sustancia sólida de color rojo que puede reaccionar para generar Cu2+ y Cu en soluciones ácidas. Utilice el conocimiento que ha aprendido para diseñar el plan experimental más simple para probar si hay Cu2O en el producto rojo obtenido al reducir CuO con hidrógeno. Pasos experimentales
Fenómenos experimentales y conclusiones
Ecuación química
Análisis: Esta pregunta es de tipo diseño experimental. La información proporcionada en la pregunta es: "Cu2O es una sustancia sólida roja que puede reaccionar para generar Cu2+ y Cu en soluciones ácidas". Debido a que el Cu también es rojo, no se puede juzgar directamente por el color si es producto de la reducción del CuO con hidrógeno. contiene Cu2O. La información proporcionada en la pregunta "Cu2O reacciona con ácido y los productos son Cu2+ y Cu" es información útil para responder esta pregunta.
Es decir, el color de la solución después de la reacción entre Cu2O y ácido se puede utilizar para inferir si hay Cu2O en el producto de reacción, y este método cumple con el requisito de "diseñar el plan experimental más simple". Cabe señalar que esta pregunta proviene de las preguntas del examen de química del examen nacional de ingreso a la universidad de 1992, y las preguntas son básicamente las mismas.
La respuesta a esta pregunta es: Pasos experimentales: Tomar una pequeña cantidad del producto rojo y ponerlo en un tubo de ensayo que contenga ácido sulfúrico diluido (o ácido clorhídrico diluido) y agitarlo.
Fenómenos experimentales y conclusiones: Si la solución se vuelve azul, significa que hay Cu2O en el producto, si la solución no cambia de color, significa que no hay Cu2O en el producto.
Ecuación química Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu +H2O
2. Explicación de las preguntas experimentales de la competencia de la escuela secundaria sobre tutoría de competencia futura
1. La tutoría de competencia debe centrarse en "bases dobles"
Porque la química de los estudiantes de secundaria de todo el país El alcance del concurso de calidad y capacidad experimental es "seguir el programa de química de la escuela secundaria obligatoria y centrarse en probar la calidad química y la capacidad experimental de los estudiantes". " Por lo tanto, el enfoque y el punto de partida de las preguntas del concurso siguen estando en los conocimientos básicos y las habilidades básicas de la enseñanza de la química. Es el punto de partida fundamental para plantear preguntas en los concursos de química, especialmente las "habilidades básicas" de las operaciones experimentales, que deben Se implementará en la etapa de entrenamiento de la competencia, permitiendo a los concursantes usar su propio cerebro para diseñar experimentos y permitiéndoles completar los experimentos por sí mismos. Esta es la clave para ganar en la sala de examen de la competencia. Por ejemplo, en la pregunta 23, se incluyen el uso de tubos de secado (hay tres lugares en esta pregunta) y el dispositivo de lavado de gases. Si el candidato no tiene una comprensión perceptiva del experimento y las habilidades para usar el dispositivo de secado, Es imposible obtener una respuesta completa a esta pregunta.
2. La orientación de la competencia debe incorporar “dobles pareados”
Una de las características de las preguntas de las pruebas de la competencia de química de la escuela secundaria en los últimos años es que a menudo involucran contenido de química de la escuela secundaria. Por supuesto, estos contenidos se entregan a los concursantes como condiciones conocidas (nueva información), pero si los concursantes pueden estar expuestos a estos contenidos durante la etapa de aprendizaje de química, les ayudará a comprender las preguntas del examen en la sala de examen. , acorta el tiempo de resolución de problemas y gana más puntos por resolver otras preguntas del examen. La segunda característica es que las preguntas del examen a menudo se basan en las preguntas del examen de ingreso a la universidad de años anteriores como punto de partida, o se adaptan directamente. aplicado a las preguntas originales. Por lo tanto, en la etapa de entrenamiento de las competencias de química de la escuela secundaria, especialmente en el entrenamiento y entrenamiento diario, se debe infiltrar el contenido relevante de los libros de texto de química de la escuela secundaria y las preguntas relevantes de la prueba de química en el examen nacional de ingreso a la universidad.